![已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，下列反應放熱為57.3kJ的是（ ...]( "已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，下列反應放熱為57.3kJ的是（ ...")
- 問題詳情：已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，下列反應放熱為57.3kJ的是（）A.1mol稀H2SO4與足量稀NaOH溶液反應B.稀鹽*與稀氨水反應生成1mol H2O（l）C.稀鹽*與稀Ba（OH）2溶液反應生成1mol H2O（l）D.稀NaOH與95%濃硫*反應生成1mol H2O（l）【回答】C知識點：燃燒熱和中和熱題型：選擇題...
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![已知H++OH-====H2O生成1molH2O放出熱量57.3kJ，下列反應中放出57.3kJ熱量的是( )...]( "已知H++OH-====H2O生成1molH2O放出熱量57.3kJ，下列反應中放出57.3kJ熱量的是( )...")
- 問題詳情：已知H++OH-====H2O生成1molH2O放出熱量57.3kJ，下列反應中放出57.3kJ熱量的是()A.1mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應B.稀鹽*與氨水反應生成1molH2OC.稀鹽*與稀Ba(OH)2溶液反應生成1mol水D.稀NaOH與95%濃硫*反應生成1mol水【回答】C知識點：化學的反應中的物質變化和能量...
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![下列關於熱化學反應的描述中正確的是( )A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則...]( "下列關於熱化學反應的描述中正確的是( )A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則...")
- 問題詳情：下列關於熱化學反應的描述中正確的是()A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．碳與二氧化碳反應既是吸熱反應，又是化合反應C．熱化學方程式中化學計量係數可表示分子個數D．1mol**燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的...
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![測定稀硫*和稀*氧化*中和熱的實驗裝置如圖所示。某興趣小組的實驗數值結果大於57.3kJ·mol－1（中和熱）...]( "測定稀硫*和稀*氧化*中和熱的實驗裝置如圖所示。某興趣小組的實驗數值結果大於57.3kJ·mol－1（中和熱）...")
- 問題詳情：測定稀硫*和稀*氧化*中和熱的實驗裝置如圖所示。某興趣小組的實驗數值結果大於57.3kJ·mol－1（中和熱），原因可能是A．實驗裝置中小燒杯杯中低於大燒杯杯口B．用濃硫*代替了稀硫*C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫*的小燒杯中D．用温度計測定NaOH溶液起始温度後未洗滌，直接測定H2SO...
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![下列關於熱化學反應的描述中正確的是（ ） A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=－57.3kJ·mol－1，...]( "下列關於熱化學反應的描述中正確的是（ ） A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=－57.3kJ·mol－1，...")
- 問題詳情：下列關於熱化學反應的描述中正確的是（） A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×（－57.3）kJ·mol－1B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=2×（+283.0）kJ·mol－1C．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應D．1mol**燃燒生成氣態...
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![下列關於反應熱和熱化學方程式的描述中正確的是（）A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-...]( "下列關於反應熱和熱化學方程式的描述中正確的是（）A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-...")
- 問題詳情：下列關於反應熱和熱化學方程式的描述中正確的是（）A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的反應熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol-1，則反應2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0kJ·mol-1C．*氣的燃燒熱為285.5kJ·mol-1...
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![下列説法正確的是（ ）A.已知：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol...]( "下列説法正確的是（ ）A.已知：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol...")
- 問題詳情：下列説法正確的是（ ）A.已知：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO3(aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO3(aq)＋2H2O(l) ΔH>－114.6kJ/molB.石油、煤、天然氣、可燃*、植物油都屬於化石燃料C.NaCl、SO3、蔗糖分別屬於強電解質、弱電解質、非電解質D.由石墨比金剛石穩定...
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![已知中和熱的熱化學方程式為H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1。下列反應...]( "已知中和熱的熱化學方程式為H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1。下列反應...")
- 問題詳情：已知中和熱的熱化學方程式為H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1。下列反應均在稀溶液中進行，其中△H=-57.3kJ·mol-1的是A.NaOH（aq）+HNO3（aq）＝NaNO3（aq）+H2O（l） △HB.NH3·H2O（aq）+HCl（aq）＝NH4Cl（aq）+H2O（l） △HC.HF（aq）+KOH（aq）＝KF（aq）+H2O（l） ...
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![25℃、101kPa時，強*與強鹼的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3kJ·mol－1，**的燃燒熱為551...]( "25℃、101kPa時，強*與強鹼的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3kJ·mol－1，**的燃燒熱為551...")
- 問題詳情：25℃、101kPa時，強*與強鹼的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3kJ·mol－1，**的燃燒熱為5518kJ·mol－1。下列熱化學方程式書寫正確的是()A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1C．C8H18(l)＋O2...
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![(1)理論上稀的強*、強鹼反應生成1molH2O(l)時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫*和稀*氧化*溶...]( "(1)理論上稀的強*、強鹼反應生成1molH2O(l)時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫*和稀*氧化*溶...")
- 問題詳情： (1)理論上稀的強*、強鹼反應生成1molH2O(l)時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫*和稀*氧化*溶液反應的中和熱的熱化學方程式________________。(2)如圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別*入温度計和環形玻璃攪拌棒，兩個小孔不能開得過大，其原因是____________；反應...
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![下列關於熱化學反應的描述中正確的是 A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol－1，則H2S...]( "下列關於熱化學反應的描述中正確的是 A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol－1，則H2S...")
- 問題詳情：下列關於熱化學反應的描述中正確的是 A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol－1 B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH=2×283.0kJ·mol－1 C．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應...
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![已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，回答下列問題。(1)用含...]( "已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，回答下列問題。(1)用含...")
- 問題詳情：已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，回答下列問題。(1)用含20gNaOH的稀溶液跟足量稀鹽*反應放出________kJ的熱量。(2)用含2molH2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反應，此反應的中和熱ΔH為____________。【回答】解析：(1)＝0.5mol，所以0.5molNaOH與足量稀鹽*反應放出的...
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![強*和強鹼在稀溶液中的中和熱可表示為H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mo...]( "強*和強鹼在稀溶液中的中和熱可表示為H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mo...")
- 問題詳情：強*和強鹼在稀溶液中的中和熱可表示為H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。又知在溶液中反應有：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－1H2SO4(濃)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－1HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q3kJ·mol－1則QQQ3的...
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![下列關於熱化學反應的描述中正確的是( )A．稀HCl和NaOH溶液反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－...]( "下列關於熱化學反應的描述中正確的是( )A．稀HCl和NaOH溶液反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－...")
- 問題詳情：下列關於熱化學反應的描述中正確的是()A．稀HCl和NaOH溶液反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反應的熱化學方程式為H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1B．1molCO(g)完全燃燒時放出的熱量為283.0kJ，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應...
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![下列有關敍述正確的是( ) A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO...]( "下列有關敍述正確的是( ) A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO...")
- 問題詳情：下列有關敍述正確的是() A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱 ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH<0...
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![強*與強鹼的稀溶液發生中和反應的熱化學方程式：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ...]( "強*與強鹼的稀溶液發生中和反應的熱化學方程式：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ...")
- 問題詳情：強*與強鹼的稀溶液發生中和反應的熱化學方程式：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L1mol／L的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋* ②濃硫* ③稀**，恰好完全反應時的反應熱⊿H1、⊿H2、⊿H3的關係正確的是（ ） ...
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![強*和強鹼稀溶液的中和熱可表示為：H+（aq）+OH－(aq)=H2O（l），△H=–57.3kJ·mol-1...]( "強*和強鹼稀溶液的中和熱可表示為：H+（aq）+OH－(aq)=H2O（l），△H=–57.3kJ·mol-1...")
- 問題詳情：強*和強鹼稀溶液的中和熱可表示為：H+（aq）+OH－(aq)=H2O（l），△H=–57.3kJ·mol-1已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O（l）；△H1 1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H2 HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(l)；△H3上述反應均為在溶液中的反應，則△H△H△H3的關係正確...
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![強*強鹼的稀溶液發生中和反應生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ。下列熱化學方程式正確的是A、HNO3(a...]( "強*強鹼的稀溶液發生中和反應生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ。下列熱化學方程式正確的是A、HNO3(a...")
- 問題詳情：強*強鹼的稀溶液發生中和反應生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ。下列熱化學方程式正確的是A、HNO3(aq)+KOH(aq)H2O(l)+KNO3(aq) ΔH>－57.3kJ/mol.B、HNO3(aq)+NH3·H2O(aq)H2O(l)+KNO3(aq) ΔH<－57.3kJ/mol.C、CH3COOH(aq)+KOH(aq)H2O(l)...
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![已知中和熱的數值是57.3KJ/mol。下列反應物混合時，產生的熱量等於57.3KJ的是（ ）A.1mol...]( "已知中和熱的數值是57.3KJ/mol。下列反應物混合時，產生的熱量等於57.3KJ的是（ ）A.1mol...")
- 問題詳情：已知中和熱的數值是57.3KJ/mol。下列反應物混合時，產生的熱量等於57.3KJ的是（ ）A.1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq） B.500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）C.500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D.1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）【...
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![強*與強鹼的稀溶液發生中和反應的熱效應為H+（aq）+OH-（aq）==H2O（l） ΔH=-57.3kJ·m...]( "強*與強鹼的稀溶液發生中和反應的熱效應為H+（aq）+OH-（aq）==H2O（l） ΔH=-57.3kJ·m...")
- 問題詳情：強*與強鹼的稀溶液發生中和反應的熱效應為H+（aq）+OH-（aq）==H2O（l） ΔH=-57.3kJ·mol-1。實驗中因為下列措施使求得的中和熱數值變大的是A.燒杯間填滿金屬碎末B.大燒杯上不蓋硬紙板C.用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行實驗D.用濃硫*代替稀鹽*【回答】D知識點：燃燒...
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![已知298K時，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，推測含1mo...]( "已知298K時，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，推測含1mo...")
- 問題詳情：已知298K時，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，推測含1molHCl的稀溶液與含1molNH3的稀溶液反應放出的熱量()A．大於57.3kJ B．等於57.3kJC．小於57.3kJ D．無法確定【...
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![強*與強鹼在稀溶液裏反應的反應熱可表示為：H+（aq）+OH－（aq）===H2O（l）；ΔH=－57.3kJ...]( "強*與強鹼在稀溶液裏反應的反應熱可表示為：H+（aq）+OH－（aq）===H2O（l）；ΔH=－57.3kJ...")
- 問題詳情：強*與強鹼在稀溶液裏反應的反應熱可表示為：H+（aq）+OH－（aq）===H2O（l）；ΔH=－57.3kJ/mol已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）===CH3COONa（aq）+H2O（l）;ΔH1HNO3（aq）+NaOH（aq）===NaNO3（aq）+H2O（l）;ΔH2上述均系在溶液中進行的反應，ΔHΔH2的關係正確的是A.ΔH1=ΔH2=－57.3 ...
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![下列關於熱化學反應的描述中正確的是( )A.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3kJ·mol-1。...]( "下列關於熱化學反應的描述中正確的是( )A.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3kJ·mol-1。...")
- 問題詳情：下列關於熱化學反應的描述中正確的是( )和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3kJ·mol-1。則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol-1(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol-1，則2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ·mol-1C.C2H6的燃燒熱為QkJ·mol-1，則表示C2...
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![已知中和熱的數值是57.3kJ・mol1。下列物質反應時，產生57.3kJ熱量的是（ ）A．稀HCl和稀N...]( "已知中和熱的數值是57.3kJ・mol1。下列物質反應時，產生57.3kJ熱量的是（ ）A．稀HCl和稀N...")
- 問題詳情：已知中和熱的數值是57.3kJ・mol1。下列物質反應時，產生57.3kJ熱量的是（ ）A．稀HCl和稀NaOH B．1.0mol・L-1HCl和1.0mol・L1NaOHC．500mL2.0mol・L-1HCl和500mL2.0mol・L1NaOHD．500mL2.0mol・L-1H2SO4和500mL2.0mol・L-1Ba(OH)2【回答】C知識點：燃燒熱和中和熱題型：選...
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![25℃、101kPa時,中和熱為ΔH=－57.3kJ·mol－1,**的燃燒熱為5518kJ·mol－1。下列...]( "25℃、101kPa時,中和熱為ΔH=－57.3kJ·mol－1,**的燃燒熱為5518kJ·mol－1。下列...")
- 問題詳情：25℃、101kPa時,中和熱為ΔH=－57.3kJ·mol－1,**的燃燒熱為5518kJ·mol－1。下列熱化學方程式書寫正確的是( )A.2H+(aq)+SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH－==BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=－114.6kJ·mol－1B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=－114.6kJ·mol－1C.C8H18(l)+25/2O2(g)...
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