![利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照*時，在不同催化劑（I,II,III）...]( "利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照*時，在不同催化劑（I,II,III）...")
- 問題詳情：利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照*時，在不同催化劑（I,II,III）作用下，CH4產量隨光照時間的變化如圖13所示。（1）在0-30小時內，CH4的平均生成速率vI、vII和vIII從大到小的順序為 ；反應開始後的12小時內，在第 種催化劑的作用...
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![在恆温下，使反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其...]( "在恆温下，使反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其...")
- 問題詳情：在恆温下，使反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大A．①④B．①③ C．④D．②④【回答】B知識...
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![已知熱化學方程式： H2O(g)== H2(g)+O2(g) △H=+241.8kJ·mol-1 H...]( "已知熱化學方程式： H2O(g)== H2(g)+O2(g) △H=+241.8kJ·mol-1 H...")
- 問題詳情：已知熱化學方程式： H2O(g)== H2(g)+O2(g) △H=+241.8kJ·mol-1 H2(g)+O2(g)== H2O(1) △H=－285.8kJ·mol-1當1g液態水變為水蒸氣時，其熱量變化是（ ）A．吸熱88kJ B．吸熱44kJ C．放熱44kJ D．吸熱2.44kJ【回答】D知識點：化學反...
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![某無*混合氣體，依次通過濃流*和過氧化*，氣體體積不斷減少，顏*變深，則混合氣體的組成是（ ）A．H2O(g...]( "某無*混合氣體，依次通過濃流*和過氧化*，氣體體積不斷減少，顏*變深，則混合氣體的組成是（ ）A．H2O(g...")
- 問題詳情：某無*混合氣體，依次通過濃流*和過氧化*，氣體體積不斷減少，顏*變深，則混合氣體的組成是（ ）A．H2O(g)、NO和N2 B．NH3、NO和CO2C．O2、HCl和CO D．NO2、CO2和H2O...
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![請認真分析下圖，然後回答問題：（1）已知熱化學方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－24...]( "請認真分析下圖，然後回答問題：（1）已知熱化學方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－24...")
- 問題詳情：請認真分析下圖，然後回答問題：（1）已知熱化學方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－241.8kJ/mol。該反應的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應的活化能為____________。（2）對於同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數增多，反應速率明顯加快，你認為最可能的原因...
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![一定温度下，在三個體積均為1.0L的恆容密閉容器中發生反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g...]( "一定温度下，在三個體積均為1.0L的恆容密閉容器中發生反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g...")
- 問題詳情：一定温度下，在三個體積均為1.0L的恆容密閉容器中發生反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器編號温度(℃)起始物質的量(mol)平衡物質的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列説法正確的是()A．該反應的正反應為吸熱反應B...
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![800℃時在體積為1L恆容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，發生反應：CO(g)＋H2O(g)H2(...]( "800℃時在體積為1L恆容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，發生反應：CO(g)＋H2O(g)H2(...")
- 問題詳情：800℃時在體積為1L恆容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，發生反應：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)CO和H2O(g)濃度變化如圖所示。下列説法正確的是( )A．容器中氣體的壓強不再改變則反應達到平衡B．4min後升高温度，CO和H2O(g)濃度也升高，則△H>0C．800℃時只改變CO和H2O(g)起...
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![熱化學方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（ ） A．...]( "熱化學方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（ ） A．...")
- 問題詳情：熱化學方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（ ） A．碳和水反應吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和*氣並吸收131.3kJ熱量 C．1mol固態碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和*氣，並吸熱131.3kJ D．1個固態碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱13...
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![CO(g)與H2O(g)反應過程的能量變化如圖所示，有關兩者反應的説法中正確的是A．該反應為吸熱反應B．CO(...]( "CO(g)與H2O(g)反應過程的能量變化如圖所示，有關兩者反應的説法中正確的是A．該反應為吸熱反應B．CO(...")
- 問題詳情：CO(g)與H2O(g)反應過程的能量變化如圖所示，有關兩者反應的説法中正確的是A．該反應為吸熱反應B．CO(g)和H2O(g)所具有的總能量大於CO2(g)和H2(g)所具有的總能量C．反應的熱化學方程式：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H=+41kJ•mol﹣1D．1molCO2(g)和1molH2(g)反應生成1molC...
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![(2017·海南卷)已知：①2NaOH(s)＋CO2(g)===Na2CO3(g)＋H2O(g) ΔH1＝－1...]( "(2017·海南卷)已知：①2NaOH(s)＋CO2(g)===Na2CO3(g)＋H2O(g) ΔH1＝－1...")
- 問題詳情：(2017·海南卷)已知：①2NaOH(s)＋CO2(g)===Na2CO3(g)＋H2O(g)ΔH1＝－127.4kJ·mol－1②NaOH(s)＋CO2(g)===NaHCO3(s)ΔH2＝－131.5kJ·mol－1反應2NaHCO3(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g)＋CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1，該反應的平衡常數表達式K＝________________。【回答】解析：①－2×②得到：2NaHCO...
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- 問題詳情：合成氣用於合成氨氣時需除去CO，發生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，下列措施中能使增大的是()A.升高温度B.恆温恆容下充入He(g)C.將H2從體系中分離D.再通入一定量的水蒸氣【回答】*C解析升温，平衡向左移動，減小，A項不正確；恆温恆容充入He(g)，平衡不移動，不變，B項不...
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![在一定條件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合氣體對H...]( "在一定條件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合氣體對H...")
- 問題詳情：在一定條件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則混合氣體的物質的量為________。NH4HCO3的摩爾質量為________(用含m、d的代數式表示)。(2)所得混合氣體的密度摺合成標準狀況為ρg·L－1，則混合氣體的平均摩爾...
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- 問題詳情： FeO、Fe3O4廣泛用於熱化學循環分解水製取*氣。已知：①H2O(g)＋3FeO===Fe3O4＋H2(g)②2Fe3O46FeO＋O2(g)。下列説法正確的是A.反應①中Fe元素被氧化，反應②中Fe元素被還原B.反應①中H2O既不是氧化劑也不是還原劑C.反應②中Fe3O4僅被氧化D.反應①②中FeO都體現了還原*【...
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![下列説法正確的是 ( )。A．任何化學反應都伴隨着能量的變化B．H2O(g)—→H2O(l)該過程放出大量的...]( "下列説法正確的是 ( )。A．任何化學反應都伴隨着能量的變化B．H2O(g)—→H2O(l)該過程放出大量的...")
- 問題詳情：下列説法正確的是 ()。A．任何化學反應都伴隨着能量的變化B．H2O(g)—→H2O(l)該過程放出大量的熱，所以該過程是化學變化C．化學反應中能量的變化都表現為熱量的變化D．對於如右圖所示的過程，是吸收能量的過程【回答】A知識點：化學平衡單元測試題型：選擇題...
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![對於反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在其他條件不變的情況下( )A...]( "對於反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在其他條件不變的情況下( )A...")
- 問題詳情：對於反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，在其他條件不變的情況下()A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的ΔH也隨之改變B．改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變C．升高温度，反應速率加快，反應放出的熱量不變D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變【回答】解析：分析題...
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- 問題詳情：根據元素*質遞變規律，下列判斷正確的是A．鹵素原子的最外層電子數都是7，次外層電子數都是8B．沸點：H2O>NH3>CH4；還原*：HCl＜H2S＜PH3C．週期表中一共有15種主族非金屬元素D．氨氣與*氣很難化合，需要催化劑、高温、高壓，説明氮元素的非金屬*很弱【回答】B知識點：物質結構元素週期律題...
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![在三個容積相同的恆容密閉容器中，起始時按表中相應的量加入物質，在相同温度下發生反應CH4(g)＋H2O(g)...]( "在三個容積相同的恆容密閉容器中，起始時按表中相應的量加入物質，在相同温度下發生反應CH4(g)＋H2O(g)...")
- 問題詳情： 在三個容積相同的恆容密閉容器中，起始時按表中相應的量加入物質，在相同温度下發生反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)(不發生其他反應)，CH4的平衡轉化率與温度、壓強的關係如右下圖所示。下列説法錯誤的是A.該反應的ΔH>0，圖中壓強P1>P2B.起始時，容器Ⅱ中v(CH4)正<v(CH4)...
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![碳及其化合物有廣泛的用途。（1）C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH=+131.3kJ•mol...]( "碳及其化合物有廣泛的用途。（1）C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH=+131.3kJ•mol...")
- 問題詳情：碳及其化合物有廣泛的用途。（1）C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH=+131.3kJ•mol-1，以上反應達到平衡後，在體積不變的條件下，以下措施有利於提高H2的產率的是 。(填序號)A．升高温度 B．增加碳的用量 C．加入催化劑D．用CO吸收劑除去CO（2）又知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=+1...
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![已知圖一表示的是可逆反應CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g)ΔH>0的化學反應速率(v)與時間...]( "已知圖一表示的是可逆反應CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g)ΔH>0的化學反應速率(v)與時間...")
- 問題詳情：已知圖一表示的是可逆反應CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g)ΔH>0的化學反應速率(v)與時間(t)的關係，圖二表示的是可逆反應2NO2(g) N2O4(g)ΔH<0的濃度(c)隨時間t的變化情況。下列説法中正確的是( )A．圖一t2時改變的條件可能是升高了温度或增大了壓強B．若圖一t2時改變的條件...
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- 問題詳情： 已知：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol-1。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化曲線如下圖所示。下列敍述中正確的是( )A．欲增大平衡狀態時c(CH3OH)/c(CO2)的比值，可採用升高温度的方法B．3min時...
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![CO(g)和H2O(g)以1:2體積比分別通入到體積為2L的恆容密閉容器中進行反應：CO(g)+H2O(g)C...]( "CO(g)和H2O(g)以1:2體積比分別通入到體積為2L的恆容密閉容器中進行反應：CO(g)+H2O(g)C...")
- 問題詳情：CO(g)和H2O(g)以1:2體積比分別通入到體積為2L的恆容密閉容器中進行反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數據：下列説法不正確的是A．從實驗數據分析，該反應的正反應是吸熱反應B．實驗A中，在0～10min內，以v(H2)表示的反應速率大於0.013mol(L·min)-1C．從生產效益分析，C組...
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![熱化學方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示A．碳和水...]( "熱化學方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示A．碳和水...")
- 問題詳情：熱化學方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示A．碳和水反應吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和*氣並吸收131.3kJ熱量C．1mol固態碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和*氣，並吸熱131.3kJD．1個固態碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ...
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![在一定體積的密閉容器中，進行化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化學平衡常數K和温度的...]( "在一定體積的密閉容器中，進行化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化學平衡常數K和温度的...")
- 問題詳情：在一定體積的密閉容器中，進行化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化學平衡常數K和温度的關係如下表所示：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6根據以上信息推斷以下説法正確的是 ()A．...
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- 問題詳情： 在一定條件下，向密閉容器中充入30mLCO和20mL水蒸氣，使其反應；當反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)達到平衡時，水蒸氣的體積分數與H2的體積分數相等，則下列敍述錯誤的是A．平衡後CO的體積分數為40%B．平衡後CO的轉化率為25%C．平衡後水的轉化率為50%D．平衡後混合氣體的平均相...
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![在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＝akJ·m...]( "在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＝akJ·m...")
- 問題詳情：在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)ΔH＝akJ·mol－1其化學平衡常數K和温度t的關係如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列説法中正確的是()A．該反應的正反應為放熱反應，即a＜0B．當平衡濃度符合c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)時的温...
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