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- 問題詳情：32.5g鋅與密度為1.30g/cm3硫*溶液100mL恰好完全反應．求：①可製得*氣多少g？②此硫*溶液的質量分數是多少？③所得溶液的質量分數是多少？．【回答】【分析】根據鋅與硫*反應的化學方程式，由參加反應金屬鋅的質量計算參加反應硫*的質量及反應生成硫*鋅、放出*氣的質量，然後利...
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- 問題詳情：稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解後向該混合溶液中逐滴加入質量分數為10%的Na2SO4溶液，反應生成BaSO4沉澱的質量與所加入的Na2SO4溶液的質量關係如圖所示．試回答下列問題：（1）完全反應後生成BaSO4沉澱__________g；（2）A點時，溶液的溶質有___________...
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![對於鋅-銅-稀硫*組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是:①鋅片溶解了32.5g...]( "對於鋅-銅-稀硫*組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是:①鋅片溶解了32.5g...")
- 問題詳情：對於鋅-銅-稀硫*組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是:①鋅片溶解了32.5g；②鋅片增重了32.5g；③銅片上析出1gH2；④銅片上析出1molH2；A.①和③ B.①和④ C.②和③ ...
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- 問題詳情：標準狀況下，3.25g鋅與足量的鹽*反應生成aL*氣，下列比例式正確的是()①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 1mol 1mol 3.25g aL②Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 65g 1L 3.25g aL③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 1mol 22.4L 0.05mol aL④Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 65g 22.4L 3.25g aLA．①② ...
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- 問題詳情：將3.25g鋅投入到足量的稀硫*中，充分反應後，收集的氣體在標準狀況下的體積是多少升？【回答】........（1分）1mol 22.4L0.05mol X .......（1分） 解：......（1分） .....（1分） 答.........（1分）知識點：化...
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![FeCl3溶液常用於蝕刻印刷電路，反應原理為aFeCl3+bCu=cCuCl2+dX。向含溶質32.5g的Fe...]( "FeCl3溶液常用於蝕刻印刷電路，反應原理為aFeCl3+bCu=cCuCl2+dX。向含溶質32.5g的Fe...")
- 問題詳情：FeCl3溶液常用於蝕刻印刷電路，反應原理為aFeCl3+bCu=cCuCl2+dX。向含溶質32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反應過程中FeCl3、CuCl2的質量隨Cu粉質量變化如下圖。下列説法不正確的是（ ） A.X為FeCl2 B.化學計量數c=1 C.方程式中...
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- 問題詳情：由鋅、銅、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物32.5g，與足量的鹽*反應產生的*氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是（ ）A．鋅 B．銅 C.鋁 D．鎂【回答】B知識點：幾種重要的金屬單元測試題型：選擇題...
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![為測定某黃銅(銅、鋅合金)中銅的質量分數。稱取32.5g該黃銅粉末放入燒杯中，再向燒杯內加入200g稀硫*(足...]( "為測定某黃銅(銅、鋅合金)中銅的質量分數。稱取32.5g該黃銅粉末放入燒杯中，再向燒杯內加入200g稀硫*(足...")
- 問題詳情：為測定某黃銅(銅、鋅合金)中銅的質量分數。稱取32.5g該黃銅粉末放入燒杯中，再向燒杯內加入200g稀硫*(足量)，每隔10分鐘測燒杯內(不含燒杯)剩餘物質的質量，測得數據如下表：加入稀硫*後10分鐘加入稀硫*後20分鐘加入稀硫*後30分鐘加入稀硫*後40分鐘加入稀硫*後50分鐘232...
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