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- 問題詳情：已知溶解度也可用物質的量濃度表示，25℃時，Ag2CrO4在不同濃度CrO42-溶液中的溶解度如圖所示,下列説法正確的是A圖中a、b兩點c(Ag+)相同B.圖中a點與b點Ag2CrO4溶度積相等C.在a點向溶液中加入少量AgNO3，溶解度可變為c點D.該温度下，Ag2CrO4溶度積的數量級為10-12【回答...
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- 問題詳情：25 ℃時，三種難溶銀鹽的Ksp與顏*如下表，下列説法正確的是()A．AgCl、Ag2CrO4、AgI飽和溶液中c(Ag＋)依次減小B．Ag2CrO4飽和溶液中c(Ag＋)約為1.0×10－6mol·L－1C．向AgCl懸濁液中加入足量KI溶液，沉澱將由白*轉化為黃*D．向等濃度的KCl與K2CrO4的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，將生...
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- 問題詳情：在t℃時，Ag2CrO4(橘紅*)在水溶液中的沉澱溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列説法正確的是A．t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8B．飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y點變為X點C．t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp不相等D．t℃時，將0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20m...
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- 問題詳情： 已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-濃度均為0.010mol.L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol.L-1的AgNO3溶液時，三種*離子產生沉澱的先後順序為（）A．Cl-、Br-、CrO42-B．CrO42-、Br-、Cl-C．Br-、Cl-、CrO42-D．Br-、C...
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- 問題詳情：在t℃時，Ag2CrO4（橘紅*）在水溶液中的沉澱溶解平衡曲線如圖。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列説法不正確A．t°C時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8B．飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變為X點C．t°C時，Y點和Z點的Ag2CrO4的Ksp相等D．t°C時，將0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01...
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- 問題詳情：在T℃時，鉻*銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉澱溶解平衡曲線如圖所示。下列説法中不正確的是A．T℃時，在Y點和Z點，Ag2CrO4的Ksp相等B．向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4不能使溶液由Y點變為X點C．圖中a＝×10－4D．T℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8【回答】D知識點：沉澱溶解平衡題型：選擇題...
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- 問題詳情：.在t℃時，Ag2CrO4（橘紅*）在水溶液中的沉澱溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列説法不正確的是（）A.t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等B.飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變為X點C.t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8D.t℃時，將0.01mol·L-1AgNO3溶...
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- 問題詳情：25℃時，三種難溶銀鹽的Ksp與顏*如右表，下列説法正確的是 A.AgCl、Ag2CrO4、AgI飽和溶液中c(Ag+)依次減弱AgClAg2CrO4AgI顏*白磚紅黃Ksp1.8×10-101.0×10-128.5×10-17B.Ag2CrO4飽和溶液中c（Ag+）約為1.0×10-6mol·L-1C.向AgCl懸濁液加入足量KI溶液，沉澱將由白*轉化...
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- 問題詳情：已知t℃時AgCl的Ksp=4×10﹣10，在t℃時，Ag2CrO4在水中的沉澱溶解平衡曲線如圖所示．下列説法錯誤的是（）A．在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10﹣11B．在飽和溶液中加入K2CrO4（s）可使溶液由Y點到Z點C．在t℃，Ag2CrO4（s）+2Cl﹣（aq）⇌2AgCl（s）+CrO（aq）平衡常數K=6.25×107D．在t℃時，以0.001mol•L﹣1AgNO3溶...
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- 問題詳情：下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度最大的是A．AgCl()； B．Ag2CO3()；C．Ag2CrO4()； D．AgBr()【回答】【解析】可根據Ksp計算Ag+濃度【*】C知識點：沉澱溶解平衡題型：選擇題...
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- 問題詳情：已知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，在t℃時，Ag2CrO4在水中的沉澱溶解平衡曲線如圖所示。下列説法錯誤的是 ()。A．在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－11B．在飽和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y點到Z點C．...
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- 問題詳情： 已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是 A．AgCl>AgI>Ag2CrO4 B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl【回答】C知識點：...
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- 問題詳情：已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，現在向0.001mol/LK2CrO4和0.01mol/LKCl混合液中滴加0.01mol/LAgNO3溶液，通過計算回答：(1)Cl－、CrO誰先沉澱？(2)剛出現Ag2CrO4沉澱時，溶液中Cl－濃度是多少？(設混合溶液在反應中體積不變)【回答】(1)Cl－先沉澱(2)4.13×10－6mol/...
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- 問題詳情：已知Ksp(AgCl)=1.56×10—10，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10—12，某溶液中含有Cl—、Br—和CrO42—，濃度均為0.010mol•L—1，向該溶液中逐滴加入0.010mol•L—1的AgNO3溶液時，三種*離子產生沉澱的先後順序為（ ）A、Cl—、Br—、CrO42— B、CrO42—、...
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- 問題詳情：25℃時，向物質的量濃度相等的NaCl和Na2CrO4溶液中分別滴加AgNO3溶液(Ag2CrO4為磚紅*)，平衡時溶液中相關離子濃度的關係如圖所示。下列説法正確的是（ ）A．Ksp(AgCl)的數量級為10-12B．L1為Na2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液時離子濃度關係曲線C．用AgNO3標準溶液測定溶液中Cl...
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- 問題詳情：已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001000mol·L－1的AgNO3溶液，當AgCl與Ag2CrO4共存時，測得溶液中CrO的濃度是5.000×10－3mol·L－1，此時溶液中Cl－的物質的量濃度是()A．8.90×10－6mol·L－1B．1.36×10－5mol·L－1C．1×10－5mol...
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- 問題詳情：已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，下列敍述正確的是()A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp和在純水中的Ksp相同B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白*沉澱轉化為淺黃*，説明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)C．將0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2C...
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