- 問題詳情:常温時,向20mL0.10mol/LH2C2O4溶液中滴加0.10mol.L-1NaOH溶液,混合溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列有關敍述正確的是() A.點①、③、④所示溶液中,點③所示溶液H2O的電離程度最小B.點②所示溶液中:2c(H+)+c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)=2c(OH-)+c(C2O42-)C.點③所...
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- 問題詳情:常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol·L-1H3PO4溶液,曲線如圖所示。下列説法不正確的是()A.當2<pH<4.7時,溶液中的溶質是H3PO4和NaH2PO4B.pH=4.7處,c(Na+)=c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)C.pH=9.7處,c(Na+)>c(HPO)>c(OH-)>c(H+)D.NaH2PO4溶液呈**【回答】解析:選BA項,NaOH與部分的...
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- 問題詳情:下圖為常温下用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L-1鹽*和20.00mL0.10mol·L-1醋*的曲線。若以HA表示*,下列判斷和説法正確的是A.左圖是滴定鹽*的曲線B.E點時溶液中離子濃度為c(Na+)=c(A—)C.B點時,反應消耗溶液體積:V(NaOH)>V(HA)D.當0mL<V(NaOH)<20.00mL時,溶液中一定是c(A-)>c(Na+)>c...
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- 問題詳情: 實驗室需要450mL0.1mol·L-1NaOH溶液和500mL0.5mol·L-1H2SO4溶液。如圖所示,在配製這兩種溶液時肯定不需要的儀器是( ) A.①② B.①③ C.只有③ D.①②③④【回答】B知識點:物質的量濃度題型:選擇題...
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- 問題詳情:常温下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。下列説法不正確的是A.點①和點②所示溶液中:c(CH3COO-)>c(CN-)B.點④所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.點①和點②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D...
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- 問題詳情:常温下,用0.100mol•L-1NaOH溶液滴定25.00mL0.100mol•L-1H2C2O4溶液,所得滴定曲線如圖所示(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。下列説法不正確的是()A.X點所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)B.觀察Y點所示溶液,説明HC2O4-的電離程度大於C2O42-的水解程度C...
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- 問題詳情:用1L0.1mol·L-1NaOH溶液吸收0.07molCO2,所得溶液中n(Na2CO3)和n(NaHCO3)之比約為A.3︰4 B.3︰1 C.2︰3 D.3︰2【回答】【*】A【解析】【詳解】當CO2連續通入NaOH溶液中依次發生兩個反應:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。1L0.1mol·L-1NaOH溶...
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- 問題詳情:室温下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L-1的鹽*和醋*,如圖所示。(1)表示滴定鹽*的曲線是________。(填I或II)(2)當醋*中滴入10mLNaOH溶液時,溶液中含有的溶質有:________;溶液中離子濃度由大到小順序為:________。(3)當醋*中滴入20mLNaOH溶液時,將所得溶液加熱...
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- 問題詳情:有五瓶溶液分別是①10mL0.60mol·L-1NaOH水溶液②20mL0.5mol·L-1H2SO4水溶液③30mL0.40mol·L-1HCl水溶液④40mL0.30mol·L-1HCl水溶液⑤50mL0.20mol·L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數大小順序是……() A、①>②>③>④>⑤ B、②...
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- 問題詳情:室温下,取20mL0.1mol·L−1某二元*H2A,滴加0.2mol·L−1NaOH溶液。已知:H2AH++HA−,HA−⇌H++A2−。下列説法不正確的是A.0.1mol·L−1H2A溶液中有c(H+)-c(OH−)-c(A2−)=0.1mol·L−1B.當滴加至中*時,溶液中c(Na+)=c(HA−)+2c(A2−),用去NaOH溶液的體積小於10mLC.當用去NaOH溶液...
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- 問題詳情:常温下,用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖.下列説法正確的是() A.點①所示溶液中:c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)=c(CH3C...
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- 問題詳情:(1)25℃時,0.1molL-1NaOH溶液中,Kw=_______;pH=_______。(2)*化鐵水溶液呈______(填“*”、“中”、“鹼”)*,原因是(用離子方程式表示):______________________________。實驗室在配製*化鐵溶液時,常將*化鐵固體先溶於較濃的鹽*中,然後再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,是為了_______...
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- 問題詳情:常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列説法正確的是( )A.點①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B.點②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.點③所示溶液中:NaOH與CH3COOH恰好完全中和,溶液呈中*D.在0....
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- 問題詳情:常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1某*(HA)溶液,溶液中HA、A-的物質的量分數δ(X)隨pH的變化如圖所示。[已知δ(X)=]下列説法正確的是A.Ka(HA)的數量級為10-5B.溶液中由水電離出的c(H+):a點>b點C.當pH=4.7時,c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)D.當pH=7時,消耗NaOH溶液的體積為...
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- 問題詳情:1.00L1.00mol·L-1硫*溶液與2.00L1.00mol·L-1NaOH溶液完全反應,放出114.6kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________;由此得出,強*與強鹼在稀溶液中反應的中和熱為_______________。若1molHF在水溶液中完全電離時放出10.4kJ的熱...
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- 問題詳情: 25℃時,用0.0500mol·L-1H2C2O4溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲線如圖。下列説法正確的是()A.點①所示溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O)=c(OH-)B.點②所示溶液中:c(HC2O)+c(C2O)=c(Na+)C.點③所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)D.滴定過程中可能出現:c(Na+)>c(...
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- 問題詳情:常温下,用0.01mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液,所得滴定曲線如圖。下列説法正確的是A.a點對應溶液的pH=2B.b點對應的溶液中:c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)C.c點表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應D.d點對應的溶液中,水的電離程度小於同温下純水的電離程...
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- 問題詳情: 室温下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L-1的鹽*和醋*,滴定曲線如圖所示。下列説法正確的是A.Ⅱ表示的是滴定醋*的曲線=7時,滴定醋*消耗的V(NaOH)小於20.00mLC.V(NaOH)=20.00mL時,兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10.00mL時,醋*溶液中...
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- 問題詳情:常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol·L-1鹽*和20.00mL0.100mol·L-1醋*溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示:以HA表示*,下列説法正確的是 ()。A.滴定鹽*的曲線是圖2B.達到B...
- 26405
- 問題詳情:室温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.0500mol·L-1H2C2O4溶液所得滴定曲線如圖所示。下列關於溶液中微粒的物質的量濃度關係一定正確的是A.在整個滴定過程中,始終存在:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)B.當=10.00mL時:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)C.當=15...
- 20594
- 問題詳情:常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol·L-1鹽*、20.00mL0.1mol·L-1醋*溶液,得到兩條滴定曲線,如下圖所示,若以HA表示*,下列説法正確的是()A.滴定鹽*的曲線是圖2B.達到B、D狀態時,兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A-)C.達到B、E狀態時,反應消耗的V(NaOH):CH3COOH>HClD...
- 16511
- 問題詳情:200mL0.1mol•L﹣1CH3COOH與200mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液混合後,離子濃度關係正確的是()A.c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)B.c(Na+)>c(OH﹣)>c(CH3COO﹣)>c(H+)C.c(Na+)+c(OH﹣)=c(CH3COO﹣)+c(H+)D.c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣)【回答】考點: 離子濃度大小的比較.專題: 電離平衡與溶液的pH專題.分析: A、根據物料守恆判斷,反應...
- 20885
- 問題詳情:有五瓶溶液:①10mL0.6mol•L-1NaOH溶液②20mL0.50mol•L-1H2SO4溶液③30mL0.40mol•L-1HCl溶液④40mL0.30mol•L-1CH3COOH溶液⑤50mL0.20mol•L-1蔗糖溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數的大小順序是( )。A.①>②>③>④>⑤ B.②>①>③>④>⑤C.②>③>④>①...
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- 問題詳情:已知:,25℃時,H2A的,。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數字為pH)。下列説法不正確的是( )A.a點所得溶液中:B.b點所得溶液中:C.c點所得溶液中:D.d點所得溶液中:【回答】C知識點:電離平衡單元測試題型:選擇題...
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- 問題詳情:25℃時,向20mL0.1mol·L-1四*金*(HAuCl4)溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,滴定曲線如圖1,含*微粒的物質的量分數(δ)隨pH變化關係如圖2,則下列説法不正確的是A.b點溶液中存在關係:2c(H+)+c(HAuCl4)=2c(OH-)+c(AuCl4-)B.X點描述的是滴定曲線中b點含*微粒的物質的量分數...
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