![如圖，P（12，a）在反比例函數圖象上，PH⊥x軸於H，則tan∠POH的值為]( "如圖，P（12，a）在反比例函數圖象上，PH⊥x軸於H，則tan∠POH的值為")
- 問題詳情：如圖，P（12，a）在反比例函數圖象上，PH⊥x軸於H，則tan∠POH的值為________.【回答】解：∵P（12，a）在反比例函數圖象上，∴a==5，∵PH⊥x軸於H，∴PH=5，OH=12，∴tan∠POH=，知識點：反比例函數題型：填空題...
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![室温下，將0.10mol·L-1鹽*滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽...]( "室温下，將0.10mol·L-1鹽*滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽...")
- 問題詳情：室温下，將0.10mol·L-1鹽*滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽*體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lgc(OH-)，下列正確的是A．M點所示溶液中可能存在c(Cl-)>c(NH4+)B．N點所示溶液中可能存在：c(NH4+)+c(NH3﹒H2O)=c(Cl-)C．Q點鹽*與氨水恰好中和D．M點到Q點所示溶...
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![類比是重要的學習方法,類比pH的定義可定義pOH和pKW。在某弱*HX及其鹽NaX的混合溶液中(HX和NaX的...]( "類比是重要的學習方法,類比pH的定義可定義pOH和pKW。在某弱*HX及其鹽NaX的混合溶液中(HX和NaX的...")
- 問題詳情：類比是重要的學習方法,類比pH的定義可定義pOH和pKW。在某弱*HX及其鹽NaX的混合溶液中(HX和NaX的含量不確定)，c(H+)和c(OH-)存在如圖所示的關係，則下列説法不正確的是A.圖中温度T2>25℃B.若此混合溶液呈**且c(HX)=c(NaX)，則HX電離能力大於NaX的水解能力C.位於AB線段...
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![某温度下，向一定體積0.1mol/L醋*溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH與pH的變化關係如圖所...]( "某温度下，向一定體積0.1mol/L醋*溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH與pH的變化關係如圖所...")
- 問題詳情：某温度下，向一定體積0.1mol/L醋*溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH與pH的變化關係如圖所示，則A．M點所示溶液導電能力強於Q點B．N點所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)C．M點和N點所示溶液中水的電離程度可能相同D．Q點消耗NaOH溶液的體積等於醋*溶液的體積【回答】C【詳解...
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![室温下，濃度均為0.1mol/L.體積均為V0的NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積V。已知pOH=-lg(O...]( "室温下，濃度均為0.1mol/L.體積均為V0的NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積V。已知pOH=-lg(O...")
- 問題詳情：室温下，濃度均為0.1mol/L.體積均為V0的NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積V。已知pOH=-lg(OH-),pOH 與的變化關係如圖所示。下列敍述正確的是、HY都是弱*，且Ka(HX)>Ka(HY)B.圖中pOH隨變化始終滿足直線關係C.=3時，NaX溶液中所含離子總數小於NaY溶液D.分別向稀釋前的兩...
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- 問題詳情：室温下，將0.10mol·L-1鹽*逐滴滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽*體積變化曲線如圖所示。已知：pOH=-lgc(OH-)。下列説法正確的是（ ）A．M點所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)B．N點所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)C．Q點所示消耗鹽*的體積等於氨水的體...
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![如圖為不同温度下水的電離平衡曲線，已知pOH=−lgc(OH−)，下列説法正確的是A．T1和T2的關係是：T1...]( "如圖為不同温度下水的電離平衡曲線，已知pOH=−lgc(OH−)，下列説法正確的是A．T1和T2的關係是：T1...")
- 問題詳情：如圖為不同温度下水的電離平衡曲線，已知pOH=−lgc(OH−)，下列説法正確的是A．T1和T2的關係是：T1>T2B．KW的關係是：B>C>A=D=EC．A點到D點：加入少量*可實現D．T2時：pH=2的硫*與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中*【回答】C【詳解】A．水的電離是吸熱反應，升高温度促進水電離，則水的...
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- 問題詳情：已知：pH=-lgc(H+)，pOH=-lgc(OH－)。常温下，向某濃度的鹽*溶液中滴加氨水溶液，所得溶液pOH和pH變化如圖所示。下列説法不正確的是A．鹽*的初始濃度為0.1mol∙L−1B．B點溶液和D點溶液水電離的*氧根離子濃度相等C．C點溶液中c(NH4+)=c(Cl−)D．升高温度(高於25℃)，滴定過程中pOH+p...
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- 問題詳情： 類比是重要的學習方法,類比pH的定義可定義pOH和pKW。在某弱*HX及其鹽NaX的混合溶液中(HX和NaX的含量不確定)，c(H+)和c(OH-)存在如圖所示的關係，則下列説法不正確的是A.圖中温度T2>25℃B.若此混合溶液呈**且c(HX)=c(NaX)，則HX電離能力大於NaX的水解能力C.位於AB線...
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- 問題詳情：已知：pOH＝－lgc(OH－)。298K時，在20.00mL0.10mol·L－1鹽*中滴入0.10mol·L－1的氨水，溶液中的pH和pOH與加入氨水體積的關係如圖所示。下列有關敍述正確的是()A．曲線MJQ表示溶液中pH的變化B．M、P兩點的數值之和pH＋pOH＝14C．N點水的電離程度比P點大D．pH與pOH交叉點J表示V(氨水)＝20.00m...
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- 問題詳情：常温下，濃度均為0.1mol/L、體積均為V0的NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積V。已知pOH=-lgc(OH-)，pOH 與lg(V/V0)的變化關係如圖所示。下列説法正確的是A．Kh(NaY)=10-6B．HX、HY都是弱*，且Ka(HX)<Ka(HY)C．lg(V/V0)=3時，NaX溶液中所含離子總數大於NaY溶液D．向稀釋前的兩溶液...
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- 問題詳情：已知pOH=-lgc(OH-)，在T℃下，水溶液中pH與pOH的關係如圖中直線所示。下列説法正確的是A．T℃下水的離子積為10-14B．若P點對應的温度為T1，則T1>TC．T℃，PH=3溶液中，由水電離產生的c(H+)一定為1.0×10-10mol·L－1D．T℃時，pH=4的鹽*與pOH=4氨水等體積混合後溶液pH>6.5【回答】D知...
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- 問題詳情：已知：pOH＝－lgc(OH－)，在常温下溶液中的pH＋pOH＝14，又已知正常人(人的體温高於室温)的血液pH＝7.3，則正常人血液的pOH是A．大於6.7 B．小於6.7C．等於6.7 D．無法判...
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- 問題詳情： 類比是重要的化學學科方法，類比pH的定義可定義pOH和pKW。在水的電離平衡中，c(H＋)和c(OH－)的關係如圖所示，則下列説法不正確的是：A.圖中温度T2>25℃B.位於AB直線上任意點的溶液均有c(H＋)=C.位於AB直線上任意點的溶液均有pH=pOH=D.圖中D點處的溶液顯鹼*【回答】【*】D【...
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