![下列説法或表示方法中正確的是（ ） A. 同温同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g...]( "下列説法或表示方法中正確的是（ ） A. 同温同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g...")
- 問題詳情：下列説法或表示方法中正確的是（ ） A. 同温同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同B. 使用催化劑能降低反應的活化能，所以也能改變反應的焓變。C. **的燃燒熱為-890.3KJ/mol，則其熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g...
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![下列説法正確的是A.同温同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃的條件下ΔH不同B.常...]( "下列説法正確的是A.同温同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃的條件下ΔH不同B.常...")
- 問題詳情：下列説法正確的是A.同温同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃的條件下ΔH不同B.常温下，反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH>0C.某反應低温條件下能夠自發進行，則高温條件下一定能夠自發D.KNO3溶於水的過程熵值減小【回答】【*】B【解析】【分析...
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![下列熱化學方程式能表示可燃物燃燒熱的是（ ）A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184....]( "下列熱化學方程式能表示可燃物燃燒熱的是（ ）A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184....")
- 問題詳情：下列熱化學方程式能表示可燃物燃燒熱的是（ ）A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6kJ·mol-1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；△H=－802.3kJ·mol-1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1D．CO(g)＋O2(g)=CO2(g)；△H=－283kJ·mol-1【回答】D知識點：化學反應中的能量變化題型：選擇...
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![用“>”“<”或“＝”填空：(1)同温同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點...]( "用“>”“<”或“＝”填空：(1)同温同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點...")
- 問題詳情：用“>”“<”或“＝”填空：(1)同温同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點燃條件下的ΔH(化學計量數相同)分別為ΔHΔH2，則ΔH1________ΔH2。(2)相同條件下，2mol*原子所具有的能量______1mol*分子所具有的能量。(3)已知常温下紅*比白*穩定，比較下列反應中(反應條件均為...
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![.下列説法正確的是A.同温同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃的條件下ΔH不同B....]( ".下列説法正確的是A.同温同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃的條件下ΔH不同B....")
- 問題詳情：.下列説法正確的是A.同温同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃的條件下ΔH不同B.常温下，反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH>0C.某反應低温條件下能夠自發進行，則高温條件下一定能夠自發D.KNO3溶於水的過程熵值減小【回答】【*】B【解析】【分...
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![已知：H2(g)＋Cl2(s)2HCl(g) ΔH＝＋akJ/molH2(g)＋Cl2(g)2HCl(g) Δ...]( "已知：H2(g)＋Cl2(s)2HCl(g) ΔH＝＋akJ/molH2(g)＋Cl2(g)2HCl(g) Δ...")
- 問題詳情：已知：H2(g)＋Cl2(s)2HCl(g)ΔH＝＋akJ/molH2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)ΔH＝－dkJ/mol，且a、b、c、d均大於零，則下列説法正確的是()A．斷開1molH—Cl鍵所需的能量為－a－b－cB．b＞c，則*氣分子具有的能量高於*氣分子具有的能量C．Cl2(s)===Cl2(g)ΔH＝＋(a＋d)kJ·mol－1D．向1molCl2(g)中通入1molH2(g)，發生反應...
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![下列熱化學方程式中的ΔH能表示可燃物的燃燒熱的是( )A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ...]( "下列熱化學方程式中的ΔH能表示可燃物的燃燒熱的是( )A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ...")
- 問題詳情：下列熱化學方程式中的ΔH能表示可燃物的燃燒熱的是( )A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝－802kJ·mol－1C．CO(g)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1【回答】...
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