![以MnO2為原料製得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質MnS，可使這...]( "以MnO2為原料製得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質MnS，可使這...")
- 問題詳情：以MnO2為原料製得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉澱，經過濾除去包括MnS在內的沉澱。根據上述實驗事實，下列説法中，不正確的是：A．溶解度MnS＜PbSB．MnS存在沉澱溶解平衡MnS(s)Mn2+(aq)+S2-(aq)C．Cu2+轉化為...
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![指出下列氧化還原反應中的氧化劑和還原劑。①MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②Cl2＋H2...]( "指出下列氧化還原反應中的氧化劑和還原劑。①MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②Cl2＋H2...")
- 問題詳情：指出下列氧化還原反應中的氧化劑和還原劑。①MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②Cl2＋H2O===HCl＋HClO③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO④3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O【回答】解析：結合化學方程式分析電子的得失情況，從而判斷氧化劑和還原劑。*：①氧化劑：MnO2還原劑：HCl②Cl2既是氧化劑又是還原劑③N...
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![實驗室用MnO2和濃鹽*制*氣的反應為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反應中，如果有1...]( "實驗室用MnO2和濃鹽*制*氣的反應為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反應中，如果有1...")
- 問題詳情：實驗室用MnO2和濃鹽*制*氣的反應為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反應中，如果有17.4 g純MnO2被還原，那麼：(1)被氧化的*化*的質量為________________________________________________。(2)轉移電子的物質的量為________________________________________________。(...
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![下列化學變化中需加入氧化劑才能實現的是A．KMnO4→MnCl2 B．SO3→H...]( "下列化學變化中需加入氧化劑才能實現的是A．KMnO4→MnCl2 B．SO3→H...")
- 問題詳情：下列化學變化中需加入氧化劑才能實現的是A．KMnO4→MnCl2 B．SO3→H2SO4 C．CO2→CO D．Fe→FeCl2【回答】D知識點：氧化還原反應題型：選擇題...
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![實驗室製備*化亞銅（一種難溶於水的白*固體）的流程如下：(1)“反應I”在加熱條件下進行，同時有MnCl2生成...]( "實驗室製備*化亞銅（一種難溶於水的白*固體）的流程如下：(1)“反應I”在加熱條件下進行，同時有MnCl2生成...")
- 問題詳情：實驗室製備*化亞銅（一種難溶於水的白*固體）的流程如下：(1)“反應I”在加熱條件下進行，同時有MnCl2生成，該反應的化學方程式為_▲_。 (2)“反應Ⅱ”中雜質與Cl2反應的化學方程式為_▲_。⑶實驗所用SO2氣體可由銅和濃硫*反應制得，該反應的化學方程式為_▲_。(4)“反應Ⅲ...
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![此反應MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑常用於實驗室製取*氣。下列對該反應的説法不正確的...]( "此反應MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑常用於實驗室製取*氣。下列對該反應的説法不正確的...")
- 問題詳情：此反應MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑常用於實驗室製取*氣。下列對該反應的説法不正確的是：A．反應前後元素的種類不變 B．*元素的化合價在反應前後沒有改變C．反應條件是加熱 D．反應物和生成物中，不存在的物質種類是鹼【回答】B知識點：化學方程...
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![.以MnO2為原料製得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質M...]( ".以MnO2為原料製得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質M...")
- 問題詳情：.以MnO2為原料製得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉澱，經過濾除去包括MnS在內的沉澱，再經蒸發、結晶，可得純淨的MnCl2。根據上述實驗事實，可推知MnS具有的相關*質是A.具有吸附* ...
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![.在反應：4HCl(濃)+MnO22H2O+Cl2↑+MnCl2中，若MnO2與足量的濃鹽*反應制得3.55g...]( ".在反應：4HCl(濃)+MnO22H2O+Cl2↑+MnCl2中，若MnO2與足量的濃鹽*反應制得3.55g...")
- 問題詳情：.在反應：4HCl(濃)+MnO22H2O+Cl2↑+MnCl2中，若MnO2與足量的濃鹽*反應制得3.55gCl2，(1)寫出氧化劑是 還原劑是 (2)反應中被氧化的HCl的物質的量是 (3)假設濃鹽*全部反...
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![常温下，以MnO2為原料製得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通過添加過量的難溶電解質M...]( "常温下，以MnO2為原料製得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通過添加過量的難溶電解質M...")
- 問題詳情：常温下，以MnO2為原料製得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通過添加過量的難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉澱並過濾除去，下列説法正確的是A.過濾後的溶液中一定沒有S2-。B.MnS難溶於水，可溶於MnCl2溶液中C.常温時，CuS、PbS、CdS比MnS更難溶D.加入MnS...
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![反應MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化產物是（ ）A．MnO2 ...]( "反應MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化產物是（ ）A．MnO2 ...")
- 問題詳情：反應MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化產物是（ ）A．MnO2 B．HCl C．MnCl2 D．Cl2【回答】D知識點：氧化還原反應題型：選擇題...
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![工業品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等離子，加入過量難溶電解質MnS，可使Cu2+、Pb2＋等離子形成...]( "工業品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等離子，加入過量難溶電解質MnS，可使Cu2+、Pb2＋等離子形成...")
- 問題詳情：工業品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等離子，加入過量難溶電解質MnS，可使Cu2+、Pb2＋等離子形成沉澱，以製取純淨MnCl2。由此可推知MnS A.具有吸附* B.溶解度小於CuS、PbS C.溶解度與CuS、PbS相同 D.溶解度大於Cu...
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![下列化合物中，錳元素的化合價顯+6價的是( )A．MnO2 B．MnCl2 C．K2...]( "下列化合物中，錳元素的化合價顯+6價的是( )A．MnO2 B．MnCl2 C．K2...")
- 問題詳情：下列化合物中，錳元素的化合價顯+6價的是( )A．MnO2 B．MnCl2 C．K2MnO4 D．KMnO4【回答】C知識點：化學式與化合價題型：選擇題...
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![常温下，以MnO2為原料製得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通過添加過量的難溶電解質...]( "常温下，以MnO2為原料製得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通過添加過量的難溶電解質...")
- 問題詳情： 常温下，以MnO2為原料製得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通過添加過量的難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉澱並過濾除去，下列説法正確的是（ ）A.過濾後的溶液中一定沒有S2-。B.MnS難溶於水，可溶於MnCl2溶液中C.常温時，CuS、PbS、CdS比MnS更難溶D.加...
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![實驗室常用濃鹽*與二氧化錳反應來製取少量*氣，反應的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑...]( "實驗室常用濃鹽*與二氧化錳反應來製取少量*氣，反應的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑...")
- 問題詳情：實驗室常用濃鹽*與二氧化錳反應來製取少量*氣，反應的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。先將一定量的二氧化錳溶解在200mL濃鹽*中，當反應生成8.96L(標況下)Cl2時，測得剩餘溶液中鹽*的濃度為2mol/L（假設反應前後溶液的體積不變）。回答下列問題：（1）鹽*在反應中表現...
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![下列反應中*元素被氧化的是( )A．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑B．2HCl＋Ca(...]( "下列反應中*元素被氧化的是( )A．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑B．2HCl＋Ca(...")
- 問題詳情：下列反應中*元素被氧化的是()A．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑B．2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2OC．5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3D．2KClO32KCl＋3O2↑【回答】A知識點：氧化還原反應題型：選擇題...
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![下圖是一套製取並驗**氣部分化學*質的實驗裝置。回答下列問題：反應的方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2...]( "下圖是一套製取並驗**氣部分化學*質的實驗裝置。回答下列問題：反應的方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2...")
- 問題詳情：下圖是一套製取並驗**氣部分化學*質的實驗裝置。回答下列問題：反應的方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑(1)裝置A中，儀器a的名稱叫____ ，該儀器中盛有的試劑為__ __。(2)當Cl2氣流通過一段時間後，裝置B中溶液的pH值____7(填“＞”“＜”或“＝”)，...
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![已知實驗室在加熱條件下製取Cl2的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。現將8...]( "已知實驗室在加熱條件下製取Cl2的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。現將8...")
- 問題詳情：已知實驗室在加熱條件下製取Cl2的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。現將8.7gMnO2投入到200g質量分數為36.5%(過量)的濃鹽*中加熱，充分反應後，求：（1）標準狀況下生成Cl2的體積。（2）反應生成的MnCl2的質量 【回答】（1）2.24L（2）12.6gn(MnO2)＝＝0.1mol，MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2...
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![實驗室裏常用濃鹽*與二氧化錳反應來製取少量的*氣，反應的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl...]( "實驗室裏常用濃鹽*與二氧化錳反應來製取少量的*氣，反應的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl...")
- 問題詳情：實驗室裏常用濃鹽*與二氧化錳反應來製取少量的*氣，反應的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O取一定量的濃鹽*使其與二氧化錳發生反應，產生的*氣在標準狀況下的體積為2.24L。請計算下列問題：(1)參加反應的二氧化錳的質量；(2)反應的HCl的物質的量；(3)實驗室裏備用...
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![在化學反應MnO2＋4HCl(濃)====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中，同種元素的化合價在化學反應前後變化...]( "在化學反應MnO2＋4HCl(濃)====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中，同種元素的化合價在化學反應前後變化...")
- 問題詳情：在化學反應MnO2＋4HCl(濃)====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中，同種元素的化合價在化學反應前後變化最大的元素是 （ ） A．Mn B．Cl ...
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![下列變化中，需要加入氧化劑才能實現的是（ ）A.KMnO4→MnCl2 B.CuO→Cu C...]( "下列變化中，需要加入氧化劑才能實現的是（ ）A.KMnO4→MnCl2 B.CuO→Cu C...")
- 問題詳情：下列變化中，需要加入氧化劑才能實現的是（）A.KMnO4→MnCl2 B.CuO→Cu C.CaCO3→CO2 D.Fe→FeCl2 【回答】D知識點：氧化還原反應題型：選擇題...
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![用下列方法均可製得*氣：①MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②KClO3＋6HCl(濃)=...]( "用下列方法均可製得*氣：①MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②KClO3＋6HCl(濃)=...")
- 問題詳情：用下列方法均可製得*氣：①MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若要製得相同質量的*氣，①②③反應中電子轉移數目之比為（ ）A．6∶5∶6 B．1∶3∶5 C．15∶5∶3...
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![鎳(Ni)和錳(Mn)都是重要金屬，將Ni絲*入MnCl2溶液中，無明顯現象；*入CuCl2溶液中，Ni絲表面...]( "鎳(Ni)和錳(Mn)都是重要金屬，將Ni絲*入MnCl2溶液中，無明顯現象；*入CuCl2溶液中，Ni絲表面...")
- 問題詳情：鎳(Ni)和錳(Mn)都是重要金屬，將Ni絲*入MnCl2溶液中，無明顯現象；*入CuCl2溶液中，Ni絲表面有紅*固體析出，則這三種金屬活動*由強到弱的順序是A．Cu、Mn、Ni B．Mn、Ni、Cu C．Ni、Mn、Cu D．Mn、Cu、Ni【回答】B【解析】由題...
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![在化學反應MnO2＋4HCl(濃）=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中，化合價升高的元素是( )A.H...]( "在化學反應MnO2＋4HCl(濃）=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中，化合價升高的元素是( )A.H...")
- 問題詳情： 在化學反應MnO2＋4HCl(濃）=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中，化合價升高的元素是( )A.H B．O C．Mn D．Cl【回答】D知識點：質量守恆定律題型：選擇題...
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![下列變化中，需要加入氧化劑才能實現的是 （ ）A.KMnO4→MnCl2 B.Fe→FeCl2 ...]( "下列變化中，需要加入氧化劑才能實現的是 （ ）A.KMnO4→MnCl2 B.Fe→FeCl2 ...")
- 問題詳情：下列變化中，需要加入氧化劑才能實現的是 （）A.KMnO4→MnCl2 B.Fe→FeCl2 C.CaCO3→CO2 D.CuO→Cu【回答】B知識點：氧化還原反應題型：選擇題...
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![對於反應KMnO4+HCl(濃)→KCl+MnCl2+Cl2+H2O(未配平),若有0.1molKMnO4參加...]( "對於反應KMnO4+HCl(濃)→KCl+MnCl2+Cl2+H2O(未配平),若有0.1molKMnO4參加...")
- 問題詳情：對於反應KMnO4+HCl(濃)→KCl+MnCl2+Cl2+H2O(未配平),若有0.1molKMnO4參加反應,下列説法正確的是( )A.轉移0.5mol電子 B.生成0.5molCl2C.參加反應的HCl為1.6mol 2是還原產物【回答】A知識點：氧化還原反應題型：選擇題...
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