![已知：25℃時，Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10－12，MgF2的Ksp＝7.42×10－11。下列判斷...]( "已知：25℃時，Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10－12，MgF2的Ksp＝7.42×10－11。下列判斷...")
- 問題詳情：已知：25℃時，Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10－12，MgF2的Ksp＝7.42×10－11。下列判斷正確的是()A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大C．25℃時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol/L的氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/...
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![一定温度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉澱溶解平衡時，其平衡常數Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)，...]( "一定温度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉澱溶解平衡時，其平衡常數Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)，...")
- 問題詳情：一定温度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉澱溶解平衡時，其平衡常數Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)，稱為難溶電解質的溶度積。已知下表數據：物質Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉澱時的pH範圍≥9.6≥6.43～4對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(S...
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![電離常數(Ka或Kb)、溶度積常數(Ksp)是判斷物質*質的重要常數，下列關於這些常數的計算或運用正確的是（ ...]( "電離常數(Ka或Kb)、溶度積常數(Ksp)是判斷物質*質的重要常數，下列關於這些常數的計算或運用正確的是（ ...")
- 問題詳情：電離常數(Ka或Kb)、溶度積常數(Ksp)是判斷物質*質的重要常數，下列關於這些常數的計算或運用正確的是（ ）A.某亞硫*溶液pH=4.3，若忽略二級電離，則其一級電離平衡常數K1=1.0×10-8.60(HCN)<Ka(CH3COOH)，説明同濃度時***的**比醋*強(AgI)<Ksp(AgCl)，向AgCl懸濁液中加入...
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![某廢舊鋰電池材料含有鈷*鋰(LiCoO2)、導電劑石墨和鋁粉等。回收廢舊鋰電池中鈷的工藝流程如下：已知：Ksp...]( "某廢舊鋰電池材料含有鈷*鋰(LiCoO2)、導電劑石墨和鋁粉等。回收廢舊鋰電池中鈷的工藝流程如下：已知：Ksp...")
- 問題詳情：某廢舊鋰電池材料含有鈷*鋰(LiCoO2)、導電劑石墨和鋁粉等。回收廢舊鋰電池中鈷的工藝流程如下：已知：Ksp(CoC2O4)=6.0×10-8，Ksp(CoCO3)=1.5×10-13。回答下列問題：(1)LiCoO2中，Co元素的化合價為。(2)“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al(HC2O4)3，“浸出渣”的主要成分是...
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![下列有關沉澱溶解平衡的説法正確的是 A.KSP（AB2）小於KSP（CD），則物質AB2的溶解度一定小於物質...]( "下列有關沉澱溶解平衡的説法正確的是 A.KSP（AB2）小於KSP（CD），則物質AB2的溶解度一定小於物質...")
- 問題詳情：下列有關沉澱溶解平衡的説法正確的是 （AB2）小於KSP（CD），則物質AB2的溶解度一定小於物質CD的溶解度 B.在*化銀的沉澱溶解平衡體系中，加入蒸餾水，*化銀的KSP增大 C.在*化銀的沉澱溶解平衡體系中，加入*化鉀固體，*化銀沉澱可轉化為*化銀沉澱 D.在碳*鈣的沉澱溶解...
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![已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13、AgI的Ksp＝8.3×10－17。(1)有關難溶鹽的溶度積...]( "已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13、AgI的Ksp＝8.3×10－17。(1)有關難溶鹽的溶度積...")
- 問題詳情：已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13、AgI的Ksp＝8.3×10－17。(1)有關難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無關)，有以下敍述，其中正確的是________。A．兩種難溶鹽電解質，其中Ksp小的溶解度一定小B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其...
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![下列説法正確的是( )A．水的離子積常數KW只與温度有關，但外加*、鹼、鹽一定會影響水的電離程度B．Ksp不...]( "下列説法正確的是( )A．水的離子積常數KW只與温度有關，但外加*、鹼、鹽一定會影響水的電離程度B．Ksp不...")
- 問題詳情：下列説法正確的是()A．水的離子積常數KW只與温度有關，但外加*、鹼、鹽一定會影響水的電離程度B．Ksp不僅與難溶電解質的*質和温度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關C．常温下，在0.10mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大D...
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![25℃時有關物質的顏*和溶度積(Ksp)如下表：下列敍述中不正確的是( )A．向AgCl的白*懸濁液中加入0...]( "25℃時有關物質的顏*和溶度積(Ksp)如下表：下列敍述中不正確的是( )A．向AgCl的白*懸濁液中加入0...")
- 問題詳情：25℃時有關物質的顏*和溶度積(Ksp)如下表：下列敍述中不正確的是()A．向AgCl的白*懸濁液中加入0.1mol·L－1KI溶液，有黃*沉澱產生B．25℃時，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S飽和水溶液中Ag＋的濃度相同C．25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同D．在5mL1.8×10－6mol...
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![25℃時，Ksp(BaSO4)=1×10－10，Ksp (BaCO3)=2.6×10－9。該温度下，下列説法不...]( "25℃時，Ksp(BaSO4)=1×10－10，Ksp (BaCO3)=2.6×10－9。該温度下，下列説法不...")
- 問題詳情：25℃時，Ksp(BaSO4)=1×10－10，Ksp (BaCO3)=2.6×10－9。該温度下，下列説法不正確的是（ ）A.同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B.BaCO3的懸濁液中加入少量的新制*水，c(Ba2+)增大C.BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，D.BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶...
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![溶度積常數表達式符合Ksp＝c2(Ax＋)·c(By－)的是( ) A．AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－...]( "溶度積常數表達式符合Ksp＝c2(Ax＋)·c(By－)的是( ) A．AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－...")
- 問題詳情：溶度積常數表達式符合Ksp＝c2(Ax＋)·c(By－)的是() A．AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．Na2S===2Na＋＋S2－ C．Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq) D．PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)【回答】C知識點：沉澱溶解平衡題型：選擇題...
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![化學平衡常數(K)、弱*的電離平衡常數(Ka)、難溶物的溶度積常數(Ksp)是判斷物質*質或變化的重要的平衡常...]( "化學平衡常數(K)、弱*的電離平衡常數(Ka)、難溶物的溶度積常數(Ksp)是判斷物質*質或變化的重要的平衡常...")
- 問題詳情：化學平衡常數(K)、弱*的電離平衡常數(Ka)、難溶物的溶度積常數(Ksp)是判斷物質*質或變化的重要的平衡常數。下列關於這些常數的説法中，正確的是()A．平衡常數的大小與温度、濃度、壓強、催化劑等有關B．當温度升高時，弱*的電離平衡常數Ka變小C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可...
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![已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒鹼...]( "已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒鹼...")
- 問題詳情：已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒鹼溶液達到沉澱溶解平衡，測得pH＝13，則下列説法不正確的是()A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B．加入Na2CO3固體，可能生成沉澱C．所加的燒鹼溶液的pH＝13D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1【...
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![下列實驗*作規範且能達到相應實驗目的的是( )選項實驗目的實驗*作A*Ksp(BaSO4)＜Ksp(...]( "下列實驗*作規範且能達到相應實驗目的的是( )選項實驗目的實驗*作A*Ksp(BaSO4)＜Ksp(...")
- 問題詳情：下列實驗*作規範且能達到相應實驗目的的是( )選項實驗目的實驗*作A*Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)向BaCO3溶液中加入飽和Na2SO4溶液B分離KClO3與MnO2製取後的殘渣溶解、過濾、洗滌乾燥濾渣得到MnO2，濾液蒸發結晶並乾燥得到KClO3C配製100g4%的NaOH溶液稱取4.0gNaO...
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![已知常温下BaSO4（分子量233）的溶解度為2.33×10－4g，則其Ksp為 （ ...]( "已知常温下BaSO4（分子量233）的溶解度為2.33×10－4g，則其Ksp為 （ ...")
- 問題詳情：已知常温下BaSO4（分子量233）的溶解度為2.33×10－4g，則其Ksp為 （ ）A.2.33×10－4 B.1×10－5 C.1×10－10 D.1×10－12【回答】C知識點：*鹼中和滴定題型：選擇題...
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![在t℃時，AgBr在水中的沉澱溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列説法不正確...]( "在t℃時，AgBr在水中的沉澱溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列説法不正確...")
- 問題詳情：在t℃時，AgBr在水中的沉澱溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列説法不正確的是()A．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液D．在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平...
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![在BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2溶液時產生沉澱，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數，則平衡後溶液中(...]( "在BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2溶液時產生沉澱，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數，則平衡後溶液中(...")
- 問題詳情：在BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2溶液時產生沉澱，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數，則平衡後溶液中()A．[Ba2＋]＝[SO]＝(Ksp)B．[Ba2＋]·[SO]＝Ksp，[Ba2＋]>[SO]C．[Ba2＋]·[SO]>Ksp，[Ba2＋]＝[SO]D．[Ba2＋]·[SO]≠Ksp，[Ba2＋]<[SO]【回答】B知識點：沉澱溶解平衡題型：選擇題...
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![電離常數(Ka或Kb)、溶度積常數(Ksp)是判斷物質*質的重要常數，下列關於這些常數的計算或運用正確的是 ...]( "電離常數(Ka或Kb)、溶度積常數(Ksp)是判斷物質*質的重要常數，下列關於這些常數的計算或運用正確的是 ...")
- 問題詳情：電離常數(Ka或Kb)、溶度積常數(Ksp)是判斷物質*質的重要常數，下列關於這些常數的計算或運用正確的是 ()A．某亞硫*溶液pH＝4.3，若忽略二級電離，則其一級電離常數K...
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![已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4...]( "已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4...")
- 問題詳情： 已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-濃度均為0.010mol.L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol.L-1的AgNO3溶液時，三種*離子產生沉澱的先後順序為（）A．Cl-、Br-、CrO42-B．CrO42-、Br-、Cl-C．Br-、Cl-、CrO42-D．Br-、C...
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![下列説法中不正確的是A．某温度Ksp（Ag2S）=610-50（mol·L-1）3，Ksp（AgCl）=210...]( "下列説法中不正確的是A．某温度Ksp（Ag2S）=610-50（mol·L-1）3，Ksp（AgCl）=210...")
- 問題詳情：下列説法中不正確的是A．某温度Ksp（Ag2S）=610-50（mol·L-1）3，Ksp（AgCl）=210-6（mol·L-1）2，則2AgCl(g)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常數約為6.71037mol·L-1B．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液中c（Na+）：③＜②＜①C．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍後，其pH=b，則b＜a-1D．一定濃度的NaHS...
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- 問題詳情：已知：PbI2的Ksp＝7.0×10－9，將7.5×10－3mol/L的KI溶液與一定濃度的Pb(NO3)2溶液按2∶1體積混合（忽略體積變化），則生成PbI2沉澱所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為A.2.8×10－4 B.5.6×10－4 C.4.2×10－4 D.8.4×10－4【回答】【*】D【解析】KI與Pb(NO3)2溶液按體積比為...
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- 問題詳情：類似於水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積Ksp且Ksp＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，已知常温下BaSO4的溶解度為2.33×10－4g，則其Ksp為()A．2.33×10－4 B．1×10－5 C．1×10－10 D．1×10－12【回答】*C知識點：鹽類的水解題型：選擇題...
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![已知常温下：Ksp(AgCl)=1.6×10－10，下列敍述正確的是：A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp...]( "已知常温下：Ksp(AgCl)=1.6×10－10，下列敍述正確的是：A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp...")
- 問題詳情：已知常温下：Ksp(AgCl)=1.6×10－10，下列敍述正確的是：A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小B．AgCl的懸濁液中c(Cl－)=4×10－5.5mol/LC．將0.001mol/LAgNO3溶液滴入 0.001mol/L的KCl溶液中，無沉澱析出D．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白*沉澱轉化為淡黃*，説明Ksp(AgCl)<Ksp...
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![已知25 ℃時，AgCl的溶度積Ksp＝1.8×10－10，則下列説法正確的是( )A．向飽和AgCl水溶液...]( "已知25 ℃時，AgCl的溶度積Ksp＝1.8×10－10，則下列説法正確的是( )A．向飽和AgCl水溶液...")
- 問題詳情：已知25 ℃時，AgCl的溶度積Ksp＝1.8×10－10，則下列説法正確的是()A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽*，Ksp值變大B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合後的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)C．温度一定時，當溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp時，此溶液中必有AgCl的沉澱析出D．Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，所以S(AgI)<S(AgCl)【...
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![下列關於化學平衡常數(K)，電離平衡常數(Ka或Kb)，水解平衡常數(Kh)，沉澱溶解平衡常數(Ksp)，水的...]( "下列關於化學平衡常數(K)，電離平衡常數(Ka或Kb)，水解平衡常數(Kh)，沉澱溶解平衡常數(Ksp)，水的...")
- 問題詳情：下列關於化學平衡常數(K)，電離平衡常數(Ka或Kb)，水解平衡常數(Kh)，沉澱溶解平衡常數(Ksp)，水的離子積常數(Kw)的敍述中錯誤的是()A．K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與温度有關，温度越高，常數值越大B．比較Ksp與離子積Qc的相對大小，可判斷難溶解電解質在給定條件下沉澱能否生成或...
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![下列敍述或表示正確的是 （ ）A．KSP反映了難溶電解質在水中的溶解能力，它的大...]( "下列敍述或表示正確的是 （ ）A．KSP反映了難溶電解質在水中的溶解能力，它的大...")
- 問題詳情：下列敍述或表示正確的是 （ ）A．KSP反映了難溶電解質在水中的溶解能力，它的大小與濃度有關，與温度無關B．已知反應X+Y=M十N為吸熱反應，則該反應的熵變一定大於零C．一束平行光線*人蛋白質溶液裏，從側面可以看到一束光亮的通路D．吸熱反應中，新化...
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