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常温下,HNO2的電離平衡常數為K=4.6×10-4(已知=2.14),向20mL0.01mol·L-1HNO...
問題詳情:常温下,HNO2的電離平衡常數為K=4.6×10-4(已知=2.14),向20mL0.01mol·L-1HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液,測得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示,下列判斷正確的是A.X=20B.a點溶液中c(H+)=2.14×10-3mol·L-1C.a、b、c、d四點對應的溶液中水的電離程度逐漸減小D.b點...
2019-02-19
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