![設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列説法中正確的有( )①0．1mol*烯*中含有雙鍵的數目為0．1NA②1...]( "設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列説法中正確的有( )①0．1mol*烯*中含有雙鍵的數目為0．1NA②1...")
- 問題詳情：設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列説法中正確的有( )①0．1mol*烯*中含有雙鍵的數目為0．1NA②12g金剛石中，碳碳共價鍵數為4NA③常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數為1．5NA④2g中含有的質子數、中子數、電子數均為NA⑤常温常壓下，S2和S6的混合物共6．4g，其中...
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![0．1mol・L-1NaOH和0．1mol・L-1NH4Cl溶液等體積混合後,離子濃度大小正確的次序是（ ...]( "0．1mol・L-1NaOH和0．1mol・L-1NH4Cl溶液等體積混合後,離子濃度大小正確的次序是（ ...")
- 問題詳情：0．1mol・L-1NaOH和0．1mol・L-1NH4Cl溶液等體積混合後,離子濃度大小正確的次序是（ ）A．[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] B．[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]C．[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-] D．[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]【回答】B知識點：電離平衡單元測試題型：選擇題...
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![如右圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內的物質相互發生的反應。已知*及其氧化物的物質的量均為0．1mol，水的質...]( "如右圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內的物質相互發生的反應。已知*及其氧化物的物質的量均為0．1mol，水的質...")
- 問題詳情：如右圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內的物質相互發生的反應。已知*及其氧化物的物質的量均為0．1mol，水的質量為100g。下列説法正確的是（）A．Na2O2中*陽離子數目之比為1:1B．反應①的離子方程式為：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．反應③最多能產生0．05molO2D．①、②、③充分反應後所...
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![將0．1mol下列物質置於1L水中充分攪拌後,溶液中*離子數最多的是（ ）A．KCl B．Mg(O...]( "將0．1mol下列物質置於1L水中充分攪拌後,溶液中*離子數最多的是（ ）A．KCl B．Mg(O...")
- 問題詳情：將0．1mol下列物質置於1L水中充分攪拌後,溶液中*離子數最多的是（ ）A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO4【回答】C知識點：電離平衡單元測試題型：選擇題...
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![①pH=0的鹽* ②0．5mol・L-1鹽* ③0．1mol・L-1的NH4Cl溶液 ④0．1mol・L-...]( "①pH=0的鹽* ②0．5mol・L-1鹽* ③0．1mol・L-1的NH4Cl溶液 ④0．1mol・L-...")
- 問題詳情：①pH=0的鹽* ②0．5mol・L-1鹽* ③0．1mol・L-1的NH4Cl溶液 ④0．1mol・L-1的NaOH溶液 ⑤0．5mol・L-1的NH4Cl溶液，以上溶液中水電離的c(H+)由大到小的順序是（ ）A．⑤③④②① B．①②③⑤④C．①②③④⑤ ...
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![室温時，在0．1mol的NH3．H2O溶液中，要促進氨水電離，且*氧根離子濃度增大：應採取的措施是（ ）A...]( "室温時，在0．1mol的NH3．H2O溶液中，要促進氨水電離，且*氧根離子濃度增大：應採取的措施是（ ）A...")
- 問題詳情：室温時，在0．1mol的NH3．H2O溶液中，要促進氨水電離，且*氧根離子濃度增大：應採取的措施是（ ）A．升温至30℃ B．降温 C．加入NaOH溶液 D．加入稀HCl【回答】A知識點：電離平衡題型：選擇題...
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![在常温下k(CH3COOH)＝1.8×10－5。現將0.1mol・L－1的醋**溶液20mL與0.1mol・L...]( "在常温下k(CH3COOH)＝1.8×10－5。現將0.1mol・L－1的醋**溶液20mL與0.1mol・L...")
- 問題詳情：在常温下k(CH3COOH)＝1.8×10－5。現將0.1mol・L－1的醋**溶液20mL與0.1mol・L－1鹽*10mL在常温下混合後並保持温度不變，下列有關混合溶液中粒子濃度關係正確的是（）A．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C．c(CH3COO－)＝c(Cl－)＝c(CH3COOH)＞c(OH－)D．c(CH3COOH)...
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![0.1mol/LK2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1mol/L，可採取的措施是（ ）A．加入...]( "0.1mol/LK2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1mol/L，可採取的措施是（ ）A．加入...")
- 問題詳情：0.1mol/LK2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1mol/L，可採取的措施是（ ）A．加入少量鹽* B．加KOH固體 C．加水 D．加熱【回答】B知識點：鹽類的水解題型：選擇題...
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![常温下，關於下列兩個反應：a、0.1mol／L醋*溶液：CH3COOHCH3COO-+H+b、0.1mol／L...]( "常温下，關於下列兩個反應：a、0.1mol／L醋*溶液：CH3COOHCH3COO-+H+b、0.1mol／L...")
- 問題詳情：常温下，關於下列兩個反應：a、0.1mol／L醋*溶液：CH3COOHCH3COO-+H+b、0.1mol／L醋**溶液：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（1）兩式到達平衡後，加入一定量的水後，平衡向右移動的是________，溶液的pH增大的是________________。（2）向b反應中加入少量的醋**固體，溶液的pH將________，若加入同濃...
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![在室温下，下列五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl ②0.1mol/LCH3COONH4 ③...]( "在室温下，下列五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl ②0.1mol/LCH3COONH4 ③...")
- 問題詳情：在室温下，下列五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl ②0.1mol/LCH3COONH4 ③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3•H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液 ⑤0.1mol/LNH3•H2O請根據要求填寫下列空白：（1）溶液①呈_________*（填“*”、“鹼”或“中”），其原因__________...
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![.0.1mol/LK2CO3溶液中,若使c(CO32-)更接近0.1mol/L,可採取的措施是( )A.加入...]( ".0.1mol/LK2CO3溶液中,若使c(CO32-)更接近0.1mol/L,可採取的措施是( )A.加入...")
- 問題詳情：.0.1mol/LK2CO3溶液中,若使c(CO32-)更接近0.1mol/L,可採取的措施是( )A.加入少量鹽* B.加KOH固體 C.加水 D.加熱【回答】B知識點：化學反應及及其能量變化題型：選擇題...
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![常温下，有下列四種溶液：①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/LCH3COO...]( "常温下，有下列四種溶液：①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/LCH3COO...")
- 問題詳情：常温下，有下列四種溶液：①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液下列説法正確的是：A．由水電離出H+的濃度c(H+)：①＞③B．將④加蒸餾水稀釋至原來的100倍時，所得溶液的pH=5C．①與③混合，若溶液pH=7，則體積：V(NaOH)＞V(CH3COOH)D．將②與④等體積混...
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![.在常温下，下列五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LN...]( ".在常温下，下列五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LN...")
- 問題詳情：.在常温下，下列五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3•H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3•H2O，請根據要求填寫下列空白：（1）溶液①呈 *（填“*”、“鹼”或“中”），其原因是 （用離子方程式表示）（2）在上述五種溶液中，pH最...
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![今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl...]( "今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl...")
- 問題詳情：今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2（SO4）3溶液100mL，這三種溶液中硫*根離子的物質的量之比是（） A． 1：1：1 B．3：2：2 C．3：2：3 D．1：1：3【回答】考點： 物質的量濃度．專題： 物質的量濃...
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![下列關係中不正確的是（ ）A、0.1mol/LH2S溶液中c(H+)=2c(S2-)B、0.1mol/LN...]( "下列關係中不正確的是（ ）A、0.1mol/LH2S溶液中c(H+)=2c(S2-)B、0.1mol/LN...")
- 問題詳情：下列關係中不正確的是（ ）A、0.1mol/LH2S溶液中c(H+)=2c(S2-)B、0.1mol/LNH4Cl溶液中c(Cl－)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH－)C、0.1mol/LNa2S溶液中c(Na+)＞2c(S2-)D、0.1mol/LBa(OH)2溶液中c(OH－)＞2c(Ba2+)【回答】A知識點：電離平衡單元測試題型：選擇題...
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![在室温下，下列五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH...]( "在室温下，下列五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH...")
- 問題詳情：在室温下，下列五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3·H2O請根據要求填寫下列空白：(1)溶液①呈________*(填“*”“鹼”或“中”)，其原因是_________________(用離子方程式表示)。(2)...
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![下列説法中，正確的是（ ）A．0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與2mol/...]( "下列説法中，正確的是（ ）A．0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與2mol/...")
- 問題詳情：下列説法中，正確的是（ ）A．0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與2mol/LNaOH溶液反應，其反應速率相同B．大理石塊與大理石粉分別同0.1mol/L鹽*反應，其反應速率相同C．Mg、Al在相同條件下分別與0.1mol/L鹽*反應，其反應速率相同D．0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO3與相同形...
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![常温下，對於①0.1mol/LCH3COOH溶液②pH=1HCl溶液③pH=13的NaOH溶液④0.1mol/...]( "常温下，對於①0.1mol/LCH3COOH溶液②pH=1HCl溶液③pH=13的NaOH溶液④0.1mol/...")
- 問題詳情：常温下，對於①0.1mol/LCH3COOH溶液②pH=1HCl溶液③pH=13的NaOH溶液④0.1mol/LCH3COONa溶液,下列説法正確的是（ ）A．①和②分別稀釋100倍後的pH：②＞①B．水電離出的c(OH-)：④＞③＞①＞②C．①和③混合後溶液呈中*：c(Na+)/c(CH3COO-)＜1D．①和④混合後溶液呈**：c(Na+)/c(CH3COO-)＞1...
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![已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加等體積0.1mol...]( "已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加等體積0.1mol...")
- 問題詳情：已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加等體積0.1mol/LNaCl溶液，靜置沉降，取上層清液和下層懸濁液分別進行實驗。下列判斷正確的是A.上層清液為AgCl的飽和溶液B.向清液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，c(Cl－)不變C.向懸濁液中滴加0.1mol/LKI溶液，不會...
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![將下列物質各0.1mol投入水中，電離出的Cl-為0.1mol的是A、KClO3 B、HClO ...]( "將下列物質各0.1mol投入水中，電離出的Cl-為0.1mol的是A、KClO3 B、HClO ...")
- 問題詳情：將下列物質各0.1mol投入水中，電離出的Cl-為0.1mol的是A、KClO3 B、HClO C、HCl D、MgCl2【回答】C知識點：離子反應題型：選擇題...
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![在室温下，下列五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl ②0.1mol/LCH3COONH4 ③0.1...]( "在室温下，下列五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl ②0.1mol/LCH3COONH4 ③0.1...")
- 問題詳情：在室温下，下列五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl ②0.1mol/LCH3COONH4 ③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液 ⑤0.1mol/LNH3·H2O，請根據要求填寫下列空白：（1）溶液①呈______*(填“*”“鹼”或“中”)，其原因是_____________(用離子方程式...
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![0.1mol/LK2CO3溶液中，若使c(CO32—)更接近0.1mol/L，可採取的措施是（ ）A.加...]( "0.1mol/LK2CO3溶液中，若使c(CO32—)更接近0.1mol/L，可採取的措施是（ ）A.加...")
- 問題詳情：0.1mol/LK2CO3溶液中，若使c(CO32—)更接近0.1mol/L，可採取的措施是（ ）A.加KOH固體 B．加水 C．加入少量鹽* D．加熱【回答】【*】A【解析】試題分析：碳*鉀溶液中碳*根水解溶液顯鹼*，因此要使c(CO32—)更接近0.1mol/L，則需要抑制碳*根水...
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![25℃時，在l0mL濃度均為0.1mol/L的HC1和CH3COOH混合溶液中滴加0.1mol/LNaOH，下...]( "25℃時，在l0mL濃度均為0.1mol/L的HC1和CH3COOH混合溶液中滴加0.1mol/LNaOH，下...")
- 問題詳情：25℃時，在l0mL濃度均為0.1mol/L的HC1和CH3COOH混合溶液中滴加0.1mol/LNaOH，下列有關溶液中粒子濃度關係正確的是 A．未加NaOH時：c(H+)>c(Cl-)=c(CH3COOH) B．加入l0mLNaOH時：c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+) C．加入NaOH至溶液pH=7時：c(Cl一)=c(Na+) D．加入20mL...
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![25℃時，向20mL 0.1mol/L HAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液，滴定曲線如圖1，...]( "25℃時，向20mL 0.1mol/L HAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液，滴定曲線如圖1，...")
- 問題詳情：25℃時，向20mL 0.1mol/L HAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液，滴定曲線如圖1，含*微粒的物質的量分數(δ) 隨pH變化關係如圖2，則下列説法不正確的是A．在c點溶液中: c(Na+)=c(AuCl4-)B．a 點對應溶液pH 約為5C．25℃時，HAuCl4的電離常數為1×10-3D．d點時，溶液中離子濃度...
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![在常温下，下列五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH...]( "在常温下，下列五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH...")
- 問題詳情：在常温下，下列五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3•H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3•H2O，請根據要求填寫下列空白：（1）溶液①呈 *（填“*”、“鹼”或“中”），其原因是 （用離子方程式表示）（2）在上述五種溶液中，pH最小...
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