- 問題詳情:下列有關化學反應速率的説法中,正確的是()A.100mL2mol·L-1的鹽*與鋅反應時,加入適量的NaCl溶液,生成H2的速率不變B.用鐵片和稀硫*反應制取H2時,改用鐵片和濃硫*可以加快產生H2的速率C.二氧化硫的催化氧化反應是一個放熱反應,所以升高温度,反應速率減慢[]D.汽車尾氣中的CO和...
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- 問題詳情:在100mL2mol/L的鹽*中加入足量的純鋅片,為了加快反應速率,又不影響生成*氣的總量,可採取的方法是 A.加入適量6mol/L的HCl B.加入少量CuCl2固體C.對鹽*加熱濃縮 D.把純鋅片換成純鋅粒【回答】B知識點:化學...
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- 問題詳情:將100mL2mol/LAlCl3溶液跟一定體積4mol/LNaOH溶液混合後可得7.8g沉澱,則NaOH溶液的體積可能是:①75mL②150mL③175mL④200mLA.① B.② C.①③ D.②③【回答】【*】C【解析】【詳解】 溶液中,若只發生反應:↓,生成*氧化鋁為,其質量,説明有兩種情況:...
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- 問題詳情:(a+b)(a﹣b)﹣a(a﹣b)【回答】原式=a2﹣b2﹣a2+ab=ab﹣b2知識點:各地中考題型:計算題...
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- 問題詳情:下列溶液中Cl-濃度最小的是A.100mL2mol/LMgCl2溶液 B.800mL2.5mol/LNaCl溶液C.10mL5mol/LKCl溶液 D.450mL1mol/LAlCl3溶液【回答】B知識點:物質的量濃度題型:選擇題...
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- 問題詳情:5.6g鐵粉投入到盛有100mL2mol/L稀硫*的燒杯中,2min時鐵粉剛好溶解(溶解前後溶液體積變化忽略不計),下列表示這個反應的速率正確的是()A.v(Fe)=0.5mol/(L·min)B.v(H2SO4)=1mol/(L·min)C.v(H2SO4)=0.5mol/(L·min)D.v(FeSO4)=1mol/(L·min)【回答】解析:選C鐵粉為固體,其物質...
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- 問題詳情:與50mL1mol/LMgCl2溶液中Cl-物質的量濃度相同的是A.100mL2mol/LNaCl溶液 B.50mL0.5mol/LAlCl3溶液C.1L0.1mol/LKCl溶液 D.100mL0.5mol/LCaCl2溶液【回答】A知識點:物質的量濃度題型:選擇題...
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- 問題詳情:用1mol的*、鎂、鋁、鐵分別與100mL2mol/L的稀硫*反應,放出*氣是( )A.*最多 B.鋁最多 C.鎂、鋁、鐵一樣多 D.都一樣多【回答】A知識點:烴的衍生物單元測試題型:推斷題...
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- 問題詳情:把100mL2mol/L的H2SO4跟過量鋅粉反應,在一定温度下,為了減緩反應速率而不影響生成H2的總量,可在反應物中加入適量的()A.硫*銅溶液 B.***溶液 C.醋**溶液 D.*氧化*溶液【回答】C【解析】A.加入適量的硫*銅溶液,鋅與...
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- 問題詳情: 將鎂和鋁的混合物0.1mol溶於100mL2mol/L的H2SO4溶液中,然後滴加1mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的過程中,沉澱質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如右圖所示。請回答:(1)寫出鋁與*氧化*溶液反應的離子方程式: ...
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- 問題詳情:為了配製100mL2mol・L-1的NaOH溶液,有下列幾項*作,其中錯誤的是( )①NaOH固體放在紙上用天平稱量②選用用蒸餾水洗淨的100mL容量瓶進行配製(容量瓶中有少量蒸餾水)③NaOH在燒杯裏剛完全溶解,立即把溶液轉移到容量瓶中④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒兩次,洗滌液都注入容...
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- 問題詳情:將0.1mol的鎂、鋁混合物溶於100mL2mol/LH2SO4溶液中,然後再滴加1mol/LNaOH溶液。圖橫座標表示加入NaOH溶液的體積,縱座標表示生成沉澱的質量,有關説法正確的是()A.V1=400 B.金屬粉末中含鋁1.35g C.最後剩餘沉澱質量5.8gD.無法確定V2的數值【回答】A知識點:鎂和鋁題型:...
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- 問題詳情:在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽*,恰好使混合物完全溶解,並放出448mL氣體(標準狀況),此時溶液中無Fe3+離子,則下列判斷正確的是( )A.混合物中三種物質反應時消耗鹽*的物質的量之比為1:1:3B.反應後所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質的量濃度之比...
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- 問題詳情:向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的鹽*,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(標準狀況)的氣體,所得溶液中加入KSCN溶液無血紅*出現。若用足量的CO在高温下還原相同質量的此混合物,能得到鐵的質量是( )A.11.2g B.5...
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- 問題詳情:在配製100mL2mol/L的NaOH溶液時,下列*作會導致結果偏低的是(1)用拖盤天平稱量時砝碼放在左盤(2)溶解NaOH固體後沒有冷卻至室温就向容量瓶轉移溶液(3)將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外(4)定容時俯視刻度線(5)定容時仰視刻度線(6)乾淨的容量瓶未經乾燥就用於配製溶...
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- 問題詳情:將0.1mol的鎂、鋁混合物溶於100mL2mol/LH2SO4溶液中,然後再滴加1mol/LNaOH溶液.若在滴加NaOH溶液的過程中,沉澱質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示.當V1=160mL時,則V2為()A.240mL B.300mL C.400mL D.440mL【回答】【考點】M3:有關混合物反應的計算.【分析...
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- 問題詳情:實驗室要配製100mL2mol/LNaCl溶液,請回答下列問題:(1)配製過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__________。(2)用電子天平稱取*化*固體,其質量為____g。(3)下列主要*作步驟的正確順序是______(填序號)。①稱取一定質量的*化*,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶...
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- 問題詳情:下列溶液中Cl-濃度與100mL2mol/LAlCl3溶液中Cl-濃度相等的是A.150mL4mol/L的NaCl溶液 B.100mL6mol/L的NH4Cl溶液C.150mL2mol/L的KCl溶液 D.50mL3mol/L的FeCl3溶液【回答】【*】B【解析】【分析】100mL2mol/LAlCl3溶液中Cl-濃度為6mol·L-1.【詳解】A.15...
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- 問題詳情:.下列反應的離子方程式書寫正確的是()A.在100mL2mol/L的FeI2的溶液中通入標準狀況下5.6L的Cl2:4Fe2++6I-+5Cl2===4Fe3++3I2+10Cl-B.銅溶於稀**中:Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+2H2OC.碳**鈣溶液中加入過量的*氧化*溶液:HCO+OH-===CO+H2OD.向碳**溶液中逐滴加入與之等體積等物質的量濃度的稀醋...
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- 問題詳情:5.6g鐵粉投入到足量的100mL2mol/L的稀硫*中,2min時鐵粉剛好溶解,下列表示這個反應的速率正確的是 () A.υ(Fe)=0.5mol/(L·min) ...
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- 問題詳情:100ml2mol/L的鹽*跟過量的鋅片反應,為加快反應速率,又不影響生產*氣的總量,可採用的方法是( ) A、加入適量的5mol/L的鹽* B、加入數滴*化銅溶液C、加入適量蒸餾水 D、加入適量*化*溶液【回答】B知識點:化學反應...
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- 問題詳情:100mL2mol/LH2SO4與過量Zn粉反應,在一定温度下,為了加快反應速率,但又不影響生成*氣的總量,可以採取的措施是()A.加入碳**固體 B.改用18mol/L的濃H2SO4C.滴入少量硫*銅溶液 D.加入硫*鉀溶液【回答】【考點】CA:化學反應速率的影響因素.【分析】常見影響反應速率的因素...
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- 問題詳情:將鎂和鋁的混合物0.1mol溶於100mL2mol/L的H2SO4溶液中,然後滴加1mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的過程中,沉澱質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如右圖所示。請回答: (1)寫出0--V1段直線發生反應的離子方程式 ...
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- 問題詳情:下列有關化學反應速率的説法中,正確的是 A.100mL2mol/L的鹽*與鋅反應時,加入適量的*化*溶液,生成*氣的速率不變B.用鐵片和稀硫*反應制取*氣,改用鐵片和濃硫*可以加快產生*氣的速率C.在做草*與高錳*鉀的反應時,加入少量硫*錳固體可加快溶液褪*速率D.汽車尾氣中的CO和NO可...
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- 問題詳情:將等物質的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL2mol/L鹽*反應,實驗測得生成氣體的體積V(已摺合為標準狀況)與時間t的關係如圖所示,則下列説法不正確的是( )A.x=2.24B.反應時,Na、Mg、Al均過量C.*的物質的量為0.2molD.曲線b為Mg與鹽*反應的圖像【回答】【*】B【解析】...
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