为探究铝片（未打磨）与Na2CO3溶液的反应，实验如下：下列说法不正确的是（   ）A．Na2CO3溶液中存在...

问题详情：

为探究铝片（未打磨）与Na2CO3溶液的反应，实验如下：

下列说法不正确的是（    ）

A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-

B．对比Ⅰ、Ⅲ，推测Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜

C．Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+

D．推测出现白*浑浊的可能原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

【回答】

【*】C

【解析】A. 溶液中碳*根会水解，结合水电出来的*离子，生成碳**根，选项A正确；B．实验Ⅰ和Ⅱ没有气泡，根据所学Al可以和热水反应，但是此实验中没有气泡，说明有氧化膜的保护，实验Ⅲ中却有气泡，说明氧化膜被破坏，选项B正确；C．Ⅳ溶液中出现白*沉淀，白*沉淀应该为*氧化铝，则不可能存在大量Al3+，选项C不正确；D．Na2CO3溶液呈碱*，铝片在碱*溶液中与OH－反应，生成偏铝*根，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，AlO2－和HCO3-反应生成*氧化铝沉淀，选项D正确。

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：选择题