根据热化学方程式（在101kPa时）：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH＝－297.23kJ·mol－1...

问题详情：

根据热化学方程式（在101kPa时）：S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH＝－297.23kJ·mol－1，分析下列说法中不正确的是

A．S的燃烧热为297.23kJ·mol－1　　　

B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量大于297.23kJ

C．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量小于297.23kJ

D．形成1molSO2的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键吸收的总能量

【回答】

C

知识点：化学反应中的能量变化

题型：选择题