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- 问题详情：已知某温度下CH3COOH的电离常数Ka＝1.6×10－5。该温度下向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(1)a点溶液中c(H＋)为________。(2)b点溶液中离子浓度大小顺序为_________________________...
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- 问题详情：化学平衡常数(K)、电离常数(Ka，Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示判断物质*质的重要常数。下列关于这些常数的说法。不正确的是A．化学平衡常数的大小只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关B．相同温度时，Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明物质的量浓度相同时，***的**比醋*弱C．向*...
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- 问题详情：已知向量a＝(1,1,0)，b＝(－1,0,2)，且ka＋b与2a－b互相垂直，则k的值是A．1 B. C. D.【回答】D知识点：平面向量题型：选择题...
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- 问题详情：已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka＝1.8×10－5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka＝3.0×10－8下列物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液中pH最大的是A．CH3COONa B．Na2CO3 C．NaClO D．NaHCO3...
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![下列关于化学平衡常数(K)，电离平衡常数(Ka或Kb)，水解平衡常数(Kh)，沉淀溶解平衡常数(Ksp)，水的...]( "下列关于化学平衡常数(K)，电离平衡常数(Ka或Kb)，水解平衡常数(Kh)，沉淀溶解平衡常数(Ksp)，水的...")
- 问题详情：下列关于化学平衡常数(K)，电离平衡常数(Ka或Kb)，水解平衡常数(Kh)，沉淀溶解平衡常数(Ksp)，水的离子积常数(Kw)的叙述中错误的是()A．K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关，温度越高，常数值越大B．比较Ksp与离子积Qc的相对大小，可判断难溶解电解质在给定条件下沉淀能否生成或...
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![已知向量a、b不共线，c＝ka＋b(k∈R)，d＝a－b.如果c∥d，那么( )A．k＝1且c与d同向 ...]( "已知向量a、b不共线，c＝ka＋b(k∈R)，d＝a－b.如果c∥d，那么( )A．k＝1且c与d同向 ...")
- 问题详情：已知向量a、b不共线，c＝ka＋b(k∈R)，d＝a－b.如果c∥d，那么()A．k＝1且c与d同向 B．k＝1且c与d反向C．k＝－1且c与d同向 D．k＝－1且c与d反向【回答】D解析∵c∥d，∴(ka＋b)∥(a－b)，∴存在λ>0使ka＋b＝λ(a－b)，∴⇒∴c＝－a＋b，∴c与d反向．知识点：直线与方程题型...
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![已知Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5，Ka（CH3COOH）=1.7×10-5。25℃时，向20mL浓...]( "已知Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5，Ka（CH3COOH）=1.7×10-5。25℃时，向20mL浓...")
- 问题详情：已知Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5，Ka（CH3COOH）=1.7×10-5。25℃时，向20mL浓度均为0.01mol·L-1的盐*和醋*的混合溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是A．a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5B．b点溶液中，c(NH4+)>c(CH3COOH)C．c...
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![部分弱*的电离常数如下表：弱*HCOOHHCNH2S电离平衡常数(25℃)Ka＝1.8×10-4Ka＝4.9×...]( "部分弱*的电离常数如下表：弱*HCOOHHCNH2S电离平衡常数(25℃)Ka＝1.8×10-4Ka＝4.9×...")
- 问题详情：部分弱*的电离常数如下表：弱*HCOOHHCNH2S电离平衡常数(25℃)Ka＝1.8×10-4Ka＝4.9×10-10Ka1＝1.3×10-7Ka2＝7.1×10-15下列有关说法不正确的是（ ）A.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含*离子数目相等B.HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存C.NaHS溶液中加入适量KOH...
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![将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A．c(H＋) B．Ka...]( "将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A．c(H＋) B．Ka...")
- 问题详情：将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A．c(H＋) B．Ka(HF) C. D.【回答】D知识点：电离平衡题型：选择题...
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- 问题详情：部分弱*的电离平衡常数如下表所示：弱*HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ka＝1.77×10－4Ka＝4.9×10－10Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11下列选项正确的是()A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋COB．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na...
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- 问题详情：已知K、Ka、Kw、Ksp分别表示化学平衡常数、弱*的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数。(1)有关上述常数的说法正确的是 。a．它们的大小都随温度的升高而增大b．它们都能反映一定条件下对应可逆过程进行的程度c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于...
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- 问题详情：已知：CH3COOHCH3COO－＋H＋达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka＝；CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh＝(式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。(1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是_________...
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- 问题详情：描述弱电解质电离情况可以用电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱*的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数(Ksp)。难（微）溶物溶度积常数（Ksp）BaSO41×10﹣10BaCO32.6×10﹣9CaSO47×10﹣5CaCO35×10﹣9表1 ...
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- 问题详情：K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ）A．温度升高，三者都增大B．室温下K(HCN)＜K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN大C．反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后，改变某一条件K值不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变 ...
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- 问题详情：下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）A．常温下，稀释CH3COOH溶液时，CH3COOH的Ka增大，水的离子积Kw不变B．0.1mol⋅L−1 Na2SO3溶液，加水稀释，c(SO32−)与c(Na+)的比值减小C．0.01mol⋅L−1 NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3−)>c(CO32−)>c(OH−)>c(H+)D．常温下，pH=12的*氧化钡溶液与...
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- 问题详情：已知0.1mol/L的醋*溶液中存在如下电离平衡CH3COOH≒CH3COO－＋H＋，并测得其在t℃时Ka＝b，下列说法中正确的是（）A．增大c(CH3COOH)，b增大B．加水稀释，b减小C．b的大小只与温度有关D．以上说法均不对【回答】【*】C【解析】在一个给定的反应中，电离常数是一个仅与温度有关的函数，与浓度无关...
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- 问题详情：下列化学用语正确的是 A．S原子的结构示意图： B．乙醇的结构式： C．明*的化学式：KAlSO4·12H2O D．碳**的电离方程式：Na2CO3=Na2++CO32ˉ【回答】B知识点：物质结构元素周期律单元测试题型：选择题...
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- 问题详情：水的离子积常数(KW)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等都是表示、判断物质*质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是 ()A．稀溶液中水的离子积常数的大小与温度、浓度有关B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的...
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- 问题详情：部分弱*的电离平衡常数如下表：弱*HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ka＝1.77×10－4Ka＝4.9×10－10Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11下列选项错误的是()A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋COB．2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑C．由数据可知**：HCOOH>H2CO3>HCN>HCOD．25℃时，在等浓度的CH3COOH溶液和HCN溶液中，水...
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- 问题详情：电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：化学式HFH2CO3HClO电离平衡常数（Ka）7.2×10-4K1=4.4×10-7K2=4.7×10-113.0×10-8（1）已知25℃时，①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l) ΔH＝－67.7kJ/mol， ...
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- 问题详情：已知常温下Ka(HA)=10-5，在0.1mol·L-1的KA溶液中，下列关系不正确的是A.c(K+)>c(A-) B.c(A-)>c(HA)C.c(HA)+c(A-)=0.2mol·L-1 D.c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(O...
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- 问题详情：化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等是表示、判断物质*质的重要常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ）A.Ka(H2CO3)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，碳*的**比醋*的强B.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大C.一般情况...
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- 问题详情：往水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是A．NaHSO4 B．CH3COOK C．KAl(SO4)2 D．NaI【回答】D知识点：水的电离和溶液的PH题型：选择题...
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- 问题详情：下列曲线中，可以描述乙*(*，Ka＝1.8×10－5)和一*乙*(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是()【回答】B知识点：电离平衡单元测试题型：选择题...
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