- 问题详情:在密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热),如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像,推断在t1时刻突然变化的条件可能是( )A.催化剂失效 B.减小生成物的浓度C.降低体系温度 D.增大容器的体积【回答】【*】C【解析】试题分析:A、催...
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- 问题详情:在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0),某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是()A.图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响...
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- 问题详情:向含有2mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0),充分反应后生成SO3的物质的量______2mol(填“<”、“>”或“=”,下同),SO2的物质的量______0mol,转化率______100%,反应放出的热量________QkJ。【回答】*<><<知识点:化学平衡题型:填空题...
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- 问题详情:某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,反应速率(v)与温度(T)、SO2的体积分数[V(SO2)%]与压强(p)的关系分别如图*、图乙所示。下列说法正确的是A.图*中,曲线1表示正反应速率和温度的关系,曲线2表示逆反应速率与温度的关系B.图乙中,温度恒...
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- 问题详情:下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)ΔH>0,则金刚石比石墨稳定C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol,代表任何*碱反应的中和热都是ΔH=-57.3kJ/molD.已知2C(...
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- 问题详情:对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大正反应速率的措施是() A.通入大量O2 B.增大容器容积 C.移去部分SO3 D.降低体系温度【回答】A知识点:化学反应速率题型:选择题...
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- 问题详情:在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1。当反应达到平衡时,可能存在的数据是( )A.SO2的浓度为0.4mol·L-1,O2的浓度为0.2mol·L-1B.SO2的浓度为0.25mol·L-1C.SO3的...
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- 问题详情:在容积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.1molO2发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315mol时,反应达到平衡,SO2的平衡转化率是90%。下列说法正确的是(双选)()A.相同条件下,平衡时若充入稀有气体,SO2的转化率增大B.反应开始时,向容器中通入的SO2的物...
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- 问题详情:在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C.图Ⅲ表示的是...
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- 问题详情:对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是:①增大压强;②升高温度;③增大O2浓度;④使用催化剂 ( )A.①③ B.①④ C.②③ D.②④【回答...
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- 问题详情:已知:①2Cu2S(s)+3O2(g)===2Cu2O(s)+2SO2(g)ΔH=-768.2kJ·mol-1②2Cu2O(s)+Cu2S(s)===6Cu(s)+SO2(g)ΔH=+116.0kJ·mol-1则Cu2S(s)+O2(g)===2Cu(s)+SO2(g)ΔH=___________________________________。【回答】*-217.4kJ·mol-1解析根据盖斯定律,将方程式×(①+②)得Cu2S(s)+O2(g)===...
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- 问题详情:恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示[已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1]:请回答下列问题:(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:__________________。(2)ΔH2=____________。(3)恒温恒容时,1molSO2和2molO2充分反应,放出热量...
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- 问题详情:对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),在其他条件不变时,能增大正反应速率是A.增大氧气浓度 B.增大容器容积 C.移去部分SO3 D.降低体系温度【回答】A知识点:化学反应速率题型:选择题...
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- 问题详情:某温度下的固定容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),其浓度与时间的关系如下表。下列说法错误的是A.0min时正反应速率最大,逆反应速率为零B.0~40min内,正反应速率大于逆反应速率C.50min及以后的时间内,都处于平衡状态,反应物和生成物的浓度不再发生变化,反应停止D.50min时达...
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- 问题详情:研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0kJ·mol-1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 ΔH=___kJ·mol-1。(2)将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生...
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- 问题详情:.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫*的主要反应之一。一定温度下,在*、乙、*三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示:*乙*起始物质的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率/%80α1α2下列判...
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- 问题详情:容积相同的*、乙两个容器,分别充有第物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),并达到平衡,在此过程中,*容器保持容积不变,乙容器保持压强不变,若*容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为() ...
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- 问题详情:二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定压强下,反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是A.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H<0B.在D点时v(正)<v(逆)C.若B、C点的平衡常数分别为KB、KC,则KB>KCD.恒温恒压下向平衡体系中...
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- 问题详情:在一个定容的密闭容器中进行如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为0.1mol·L-1、0.05mol·L-1和0.3mol·L-1。当反应达平衡时可能存在的数据正确的是 ()A.c(SO2)=0.4mol·L-1B.c(O2)=0.2mol·L-1C.c(SO2)+c(SO3)=0.15mol·L-1D...
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- 问题详情:对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大正反应速率的措施是A.通入大量O2 B.增大容器容积 C.移去部分SO3 D.降低体系温度【回答】A知识点:化学反应速率题型:选择题...
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- 问题详情:在不同条件下,分别测得反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的化学反应速率,其中表示该反应进行得最快的是()A.v(SO2)=4mol·L-1·min-1 B.v(O2)=3mol·L-1·min-1C.v(SO2)=0.1mol·L-1·s-1 ...
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- 问题详情:在一定温度下,将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中,在催化剂作用下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197kJ·mol-1,当达到化学平衡时,下列说法中正确的是A.SO2和SO3共2mol B.生成SO32molC.放出197kJ热量 ...
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- 问题详情:运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)硫*生产过程中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示,根据如图回答问题:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)。(2)一定条件下,合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)2...
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- 问题详情:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应)是工业上制备硫*的重要反应。下列叙述正确的是A.2molSO3的总能量比2molSO2和1molO2的总能量要高B.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率C.由于该反应是放热反应,所以降低温度会缩短反应达到化学平衡的时间D.在t1、t2时刻,SO3(g)的...
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- 问题详情:将2molSO2和1molO2充入一容积固定的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列物理量不再改变时,并不能说明化学反应已达到平衡状态的是()A.混合气体的密度B.混合气体的压强C.混合气体总物质的量D.混合气体的平均相对分子质量【回答】A【解析】试题...
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