![写出下列反应的离子方程式。(1)NaOH溶液与稀**的反应：]( "写出下列反应的离子方程式。(1)NaOH溶液与稀**的反应：")
- 问题详情：写出下列反应的离子方程式。(1)NaOH溶液与稀**的反应：_____________________________________________。(2)BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：___________________________________________。(3)K2CO3溶液与足量稀硫*的反应：_________________________________________。...
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![常温下，用0.10mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1CH3COOH...]( "常温下，用0.10mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1CH3COOH...")
- 问题详情：常温下，用0.10mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)B．点③和点④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)...
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![在10mL0.1mol・L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的...]( "在10mL0.1mol・L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的...")
- 问题详情：在10mL0.1mol・L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）A．C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（H＋）＞C（OH－）B．C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（OH－）＞C（H＋）C．C（Na＋）＝C（Ac－）＞C（HAc）D．C（Na＋）＋C（H＋）＝C（Ac－）＋C（OH－）【回答】A知识点：电离平衡水解平衡题型：选择题...
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![滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定0.10...]( "滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定0.10...")
- 问题详情：滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定0.10mol·L1 H2C2O4(草*)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A.H2C2O4属于二元弱*B.若用NaOH标准溶液滴定NaHC2O4溶液，可用*酞作指示剂C.图中①处：c(H2C2O4)＋c(H...
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![将0.2mol·L－1HA溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)>...]( "将0.2mol·L－1HA溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)>...")
- 问题详情：将0.2mol·L－1HA溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则(用“>”、“<”或“＝”填写下列空白)：(1)混合溶液中c(HA)________c(A－)；(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)________0.1mol·L－1；(3)混合溶液中由水电离出的c(OH－)______0.2mol·L－1HA溶液中由水电离出...
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![实验室中配制250mL0.10mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ） A．锥...]( "实验室中配制250mL0.10mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ） A．锥...")
- 问题详情：实验室中配制250mL0.10mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ） A．锥形瓶 B．试管 C．分液漏斗D．容量瓶【回答】D知识点：物质的量浓度题型：选择题...
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![25℃时，取浓度均为0.1mol·L－1的醋*溶液和氨水各20mL，分别用0.1mol·L－1NaOH溶液、0...]( "25℃时，取浓度均为0.1mol·L－1的醋*溶液和氨水各20mL，分别用0.1mol·L－1NaOH溶液、0...")
- 问题详情：25℃时，取浓度均为0.1mol·L－1的醋*溶液和氨水各20mL，分别用0.1mol·L－1NaOH溶液、0.1mol·L－1盐*进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是()A．曲线Ⅰ，滴加10mL溶液时：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B．曲线Ⅰ，滴加20mL溶液时：c(Cl－)＝c(NH)>c...
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![将amol·L-1NaHS溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合(a>0，b>0)，混合物所...]( "将amol·L-1NaHS溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合(a>0，b>0)，混合物所...")
- 问题详情：将amol·L-1NaHS溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合(a>0，b>0)，混合物所得溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.a=b时：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)B.a=2b时：c(Na+)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H+)C.a=3b时：c(Na+)+c(H+)=c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)D.若4c(Na+)=5c(S2－)+5c(HS－)+5c(H2S)，则a=4b...
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![NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．向1L0.3mol·L−1NaOH溶液中通入0.2molCO2，溶...]( "NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．向1L0.3mol·L−1NaOH溶液中通入0.2molCO2，溶...")
- 问题详情：NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．向1L0.3mol·L−1NaOH溶液中通入0.2molCO2，溶液中CO和HCO的数目均为0.1NAB．2L0.5mol·L−1硫*钾溶液中*离子所带电荷数为NAC．1molFeI2与足量*气反应时转移的电子数为3NAD．100g质量分数为46％的乙醇溶液中所含的*原子数为6NA【回...
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![室温下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元*HA溶液pH的变化曲线如图所...]( "室温下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元*HA溶液pH的变化曲线如图所...")
- 问题详情：室温下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元*HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A.a点所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）B.b点所示溶液中c（A-）＞c（HA）C.pH=7时，c（Na+）=c（A-）+c（HA）D.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同【回答】【*】B【解析】【详解】A．a点时*碱...
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![200mL0.1mol•L﹣1CH3COOH与200mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液混合后，离子浓度关系正...]( "200mL0.1mol•L﹣1CH3COOH与200mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液混合后，离子浓度关系正...")
- 问题详情：200mL0.1mol•L﹣1CH3COOH与200mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液混合后，离子浓度关系正确的是（）A．c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）C．c（Na+）+c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）+c（H+）D．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）【回答】考点： 离子浓度大小的比较．专题： 电离平衡与溶液的pH专题．分析： A、根据物料守恒判断，反应...
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![25℃时，在20mL0.1mol・L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol・L－1醋*溶液，曲线如图所示，有...]( "25℃时，在20mL0.1mol・L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol・L－1醋*溶液，曲线如图所示，有...")
- 问题详情： 25℃时，在20mL0.1mol・L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol・L－1醋*溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中不正确的是（ ） A．在A点：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)B．在B点：c(OH－)＝c(H＋)，c(Na＋)＝c(CH3COO－)C．在C点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)【回答】A知...
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![1.00L1.00mol·L-1硫*溶液与2.00L1.00mol·L-1NaOH溶液完全反应，放出114.6...]( "1.00L1.00mol·L-1硫*溶液与2.00L1.00mol·L-1NaOH溶液完全反应，放出114.6...")
- 问题详情：1.00L1.00mol·L-1硫*溶液与2.00L1.00mol·L-1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式__________________________________________；由此得出，强*与强碱在稀溶液中反应的中和热为_______________。若1molHF在水溶液中完全电离时放出10.4kJ的热...
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![某次实验需用0.4mol·L－1NaOH溶液480mL。配制方法如下：（1）配制该溶液应选用]( "某次实验需用0.4mol·L－1NaOH溶液480mL。配制方法如下：（1）配制该溶液应选用")
- 问题详情：某次实验需用0.4mol·L－1NaOH溶液480mL。配制方法如下：（1）配制该溶液应选用________mL容量瓶； （2）用托盘天平准确称量______g固体NaOH；（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待冷却至室温后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；（4...
- 31713
![25℃时，用0．1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示．...]( "25℃时，用0．1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示．...")
- 问题详情：25℃时，用0．1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是A．a点：c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1 mol•L-1B．b点：c(Na+)>c(HSO3-.)>c(H2SO3)>c(SO32-)C．溶液导电*b>cD．a、b、c、d中，d点水的电离度最大【回答】D【解析】因为H2SO3+Na...
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![25℃时，0.10L某二元弱*H2A用1.00mol·L-1NaOH溶液调节其pH，溶液中H2A、HA-及A2...]( "25℃时，0.10L某二元弱*H2A用1.00mol·L-1NaOH溶液调节其pH，溶液中H2A、HA-及A2...")
- 问题详情：25℃时，0.10L某二元弱*H2A用1.00mol·L-1NaOH溶液调节其pH，溶液中H2A、HA-及A2-的物质的量浓度变化如图所示：下列说法错误的是A．H2A的Ka1=1×10-4B．溶液在X点和Z点时水的电离程度相同C．在Y点时，c(Na+)＞3c(A2-)D．0.1mol·L-1NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)【回答】BD...
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![25℃时，用0.1mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol·L－1的盐*和醋*，滴定曲线如...]( "25℃时，用0.1mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol·L－1的盐*和醋*，滴定曲线如...")
- 问题详情：25℃时，用0.1mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol·L－1的盐*和醋*，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐*和醋*的滴定曲线B．pH=7时，滴定盐*和醋*消耗NaOH溶液的体积相等C．V(NaOH)=10.00mL时，醋*溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．V(NaOH)=20.00mL时...
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![向20mLAlCl3溶液中滴入2mol·L－1NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积(mL)关系如下...]( "向20mLAlCl3溶液中滴入2mol·L－1NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积(mL)关系如下...")
- 问题详情：向20mLAlCl3溶液中滴入2mol·L－1NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积(mL)关系如下图所示。(1)图中A点表示的意义是________________________________________________________________________。(2)图中B点表示的意义是_____________________________________...
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![常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H3PO4溶液，曲线如图所示，下列说...]( "常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H3PO4溶液，曲线如图所示，下列说...")
- 问题详情：常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H3PO4溶液，曲线如图所示，下列说法中正确的是( )A．当2<pH<4.7时，H3PO4的第一步电离平衡常数均相同B．A点溶液中有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c()＋c()＋c(OH－)C．B点溶液中有：c(Na＋)>c()>c()>c()D．等浓度的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液中有2c(H...
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![有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）A．稀硫*与0．1mol·L-1NaOH溶液反应：H+（a...]( "有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）A．稀硫*与0．1mol·L-1NaOH溶液反应：H+（a...")
- 问题详情：有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）A．稀硫*与0．1mol·L-1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）△H=-57．3kJ·mol-1B．在101KPa下*气的燃烧热△H=－285．5kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285．5kJ·mol-1C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=－221kJ·mol-1，则可知C...
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![向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是 （ ） ...]( "向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是 （ ） ...")
- 问题详情：向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是 （） A．Na+、CO32－ B．Na+、CO3－ C．HCO3－、CO32－ D．Na+、OH－【回答】B知识点：盐类的水解题...
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![配制100mL0.50mol•L﹣1NaOH溶液时，必须用到的仪器是（ ）A．100mL容量瓶B．100mL...]( "配制100mL0.50mol•L﹣1NaOH溶液时，必须用到的仪器是（ ）A．100mL容量瓶B．100mL...")
- 问题详情：配制100mL0.50mol•L﹣1NaOH溶液时，必须用到的仪器是（）A．100mL容量瓶B．100mL集气瓶C．100mL烧瓶 D．100mL滴瓶【回答】【考点】配制一定物质的量浓度的溶液． 【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】配制100mL0.50mol•L﹣1NaOH溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转...
- 20817
![25℃时，向10mL0.1mol·L-1H3AsO4水溶液滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，含砷的各物种的...]( "25℃时，向10mL0.1mol·L-1H3AsO4水溶液滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，含砷的各物种的...")
- 问题详情：25℃时，向10mL0.1mol·L-1H3AsO4水溶液滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如下图，下列说法错误的是A．H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为10-2.2B．b点所处溶液中：c（Na+）=3c（H2AsO4-）+3c（AsO43-）C．水的电离程...
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![某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol·L－1盐*与50mL0.55mol·L－1NaOH溶...]( "某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol·L－1盐*与50mL0.55mol·L－1NaOH溶...")
- 问题详情： 某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol·L－1盐*与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是A.实验过程中没有热量损失B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C.烧杯间填满碎泡沫塑料...
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![某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1 。1硫*溶液进行中和热的测定。Ⅰ．配制...]( "某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1 。1硫*溶液进行中和热的测定。Ⅰ．配制...")
- 问题详情：某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1 。1硫*溶液进行中和热的测定。Ⅰ．配制0.50mol·L-1 硫*溶液(1)若配制250mL硫*溶液，则须用量筒量取密度为1.84g·cm-3、质量分数为98％的浓硫* mL。Ⅱ．测定稀硫*和稀*氧化*溶液中和热的实验装置如右...
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