![下列分子或离子的空间立体构型为平面三角形的是 ( )A.SO32- B....]( "下列分子或离子的空间立体构型为平面三角形的是 ( )A.SO32- B....")
- 问题详情：下列分子或离子的空间立体构型为平面三角形的是 ( )A.SO32- B.SiH4 C.BF3 D.NH4+【回答】【*】C【解析】【分析】立体构型为平面三角形的分子应含有...
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![下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是（ ）A. B. C. ...]( "下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是（ ）A. B. C. ...")
- 问题详情：下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是（）A. B. C. D.【回答】D知识点：化学键题型：选择题...
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![(1)某元素原子的价电子构型为4s24p1，该元素的符号为]( "(1)某元素原子的价电子构型为4s24p1，该元素的符号为")
- 问题详情：(1)某元素原子的价电子构型为4s24p1，该元素的符号为________。(2)某元素＋3价离子的3d轨道半充满，该元素的符号为________。(3)A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为________，B的元素名称为________。(4)如图，第一电离能I1...
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![六*化硫分子为正八面体构型(分子结构如图)，难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘*，在电器工业方*有广泛用途。下...]( "六*化硫分子为正八面体构型(分子结构如图)，难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘*，在电器工业方*有广泛用途。下...")
- 问题详情：六*化硫分子为正八面体构型(分子结构如图)，难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘*，在电器工业方*有广泛用途。下列推测正确的是()A.SF6各原子均达8电子稳定结构B.SF6易燃烧生成SO2C.SF6分子是含有极*键的非极*分子D.SF6是原子晶体【回答】【*】C【解析】【详解】A.根据...
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![已知N2O与CO2互为等电子体．下列关于N2O的说法正确的是（ ）A．N2O的空间构型与CO2构型不同B． ...]( "已知N2O与CO2互为等电子体．下列关于N2O的说法正确的是（ ）A．N2O的空间构型与CO2构型不同B． ...")
- 问题详情：已知N2O与CO2互为等电子体．下列关于N2O的说法正确的是（）A．N2O的空间构型与CO2构型不同B． N2O的空间构型与H2O构型相似C． N2O的空间构型与NH3构型相似D． N2O的空间构型为直线形 【回答】D 知识点：化学键题型：选择题...
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![能够***构型是四面体的事实是 A...]( "能够***构型是四面体的事实是 A...")
- 问题详情：能够***构型是四面体的事实是 A．**的四个键键能相同 B．**的四个键键长相等 C．**的所有C-H键键角相等 D．二***没有...
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![下列叙述中正确的是（） A．VSEPR模型就是分子的空间构型 B．在共价化合物分子中一定存在σ键 ...]( "下列叙述中正确的是（） A．VSEPR模型就是分子的空间构型 B．在共价化合物分子中一定存在σ键 ...")
- 问题详情：下列叙述中正确的是（） A．VSEPR模型就是分子的空间构型 B．在共价化合物分子中一定存在σ键 C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．共价键键长越短，键能一定越大【回答】考点： 判断简单分子或离子的构型；共价键的形成及共价键的主要类型．专...
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![下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是（ ）A.电负*最大 B.最高正价为+7 ...]( "下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是（ ）A.电负*最大 B.最高正价为+7 ...")
- 问题详情：下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是（）A.电负*最大 B.最高正价为+7 C.第一电离能最大 D.原子半径最小【回答】【*】A【解析】【详解】价电子构型为2s22p5的元素的F元素。A.F是元素非金属*最强的元素，所以其电负*最...
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![下列说法中错误的是①分子构型均为平面型的两种有机物，必定是同系物；②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物...]( "下列说法中错误的是①分子构型均为平面型的两种有机物，必定是同系物；②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物...")
- 问题详情：下列说法中错误的是①分子构型均为平面型的两种有机物，必定是同系物；②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物；③若烃中碳、*元素的质量分数相同，它们必定是同系物；④互为同分异构体的两种有机物的物理*质有差别，但化学*质必定相似。 A、①②③④ B...
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![具有下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能差值最大的是( )A．1s22s22p5 ...]( "具有下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能差值最大的是( )A．1s22s22p5 ...")
- 问题详情：具有下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能差值最大的是()A．1s22s22p5 B．1s22s22p6C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p63s2【回答】C[从原子核外电子排布分析，D项...
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![①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线...]( "①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线...")
- 问题详情： ①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极*的判断正确的是( )。A、①⑥为极*分子，②③④⑤为非极*分子 B、只有④为非极*...
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![下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是A.该元素的电负*是同主族最大的 B.其轨道表示式为C.它的第一电...]( "下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是A.该元素的电负*是同主族最大的 B.其轨道表示式为C.它的第一电...")
- 问题详情：下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是A.该元素的电负*是同主族最大的 B.其轨道表示式为C.它的第一电离能比前一种元素大 D.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4【回答】D知识点：物质结构元素周期律单元测试题型：选择题...
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![下列有关物质的表达式正确的是( )A.乙烯分子的立体构型为正四面体B.的键线式为C.乙醇的结构简式：CH3C...]( "下列有关物质的表达式正确的是( )A.乙烯分子的立体构型为正四面体B.的键线式为C.乙醇的结构简式：CH3C...")
- 问题详情：下列有关物质的表达式正确的是()A.乙烯分子的立体构型为正四面体B.的键线式为C.乙醇的结构简式：CH3CH2OHD.CH4的球棍模型：【回答】【*】C【解析】【详解】A．乙烯中的C采用sp2杂化，为平面型结构，故A错误；B．的键线式为，故B错误；C．乙醇分子中含有1个*基、1个亚*基和1个羟基，乙...
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![以下分子或离子的结构为正四面体构型的是①CH4 ② ③CH3Cl ④P4 ...]( "以下分子或离子的结构为正四面体构型的是①CH4 ② ③CH3Cl ④P4 ...")
- 问题详情：以下分子或离子的结构为正四面体构型的是①CH4 ② ③CH3Cl ④P4 ⑤H2SA.①②③ B.①②④ C.①②⑤ D.①④⑤【回答】B知识点：化学键题型：选择题...
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![三*化*分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三*化*分子空间构型理由的叙述，不正确的是A．PC...]( "三*化*分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三*化*分子空间构型理由的叙述，不正确的是A．PC...")
- 问题详情：三*化*分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三*化*分子空间构型理由的叙述，不正确的是A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等B．PCl3分子中的P-Cl键属于极*共价键C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D．PCl3是非极*分子【回答】【*】D【解析】试题分...
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![下列有关分子空间构型说法中正确的是A.HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结...]( "下列有关分子空间构型说法中正确的是A.HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结...")
- 问题详情：下列有关分子空间构型说法中正确的是A.HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C.分子中键角的大小：BeCl2>SnCl2>SO3>NH3>CCl4D.BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直...
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![氨气分子空间构型是三角锥形，而**是正四面体形，这是因为（ ） A、两种分子的中心原子杂化...]( "氨气分子空间构型是三角锥形，而**是正四面体形，这是因为（ ） A、两种分子的中心原子杂化...")
- 问题详情：氨气分子空间构型是三角锥形，而**是正四面体形，这是因为（ ） A、两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B、NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C、NH3分子中有一对未成键的孤对电子，...
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![对于互为等电子体的分子（或离子），它们的原子数相同，分子（或离子）中价电子数也相同。等电子体具有相似的几何构型...]( "对于互为等电子体的分子（或离子），它们的原子数相同，分子（或离子）中价电子数也相同。等电子体具有相似的几何构型...")
- 问题详情：对于互为等电子体的分子（或离子），它们的原子数相同，分子（或离子）中价电子数也相同。等电子体具有相似的几何构型和*质。(1)SiO32－、SO3、NO3－三种粒子是等电子体，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能从大到小的顺序为________________。(2)C2O42－和________是等电子体，C2O...
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![某元素原子*电子构型3d54S2，其应在（ ）A．第4周期ⅡA族 B．第4周期ⅡB族...]( "某元素原子*电子构型3d54S2，其应在（ ）A．第4周期ⅡA族 B．第4周期ⅡB族...")
- 问题详情：某元素原子*电子构型3d54S2，其应在（ ）A．第4周期ⅡA族 B．第4周期ⅡB族 C．第4周期ⅦA族 D．第4周期ⅦB族【回答】D知识点：元素周期律题型：选择题...
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![下列描述中正确的是A．CS2为V形的极*分子 B．ClO3—的空间构型为平面三角形C...]( "下列描述中正确的是A．CS2为V形的极*分子 B．ClO3—的空间构型为平面三角形C...")
- 问题详情：下列描述中正确的是A．CS2为V形的极*分子 B．ClO3—的空间构型为平面三角形C．SF6中有6对相同的成键电子对 D．SiF4和SO32—的中心原子均为sp2杂化【回答】C知识点：原子结构题型：选择题...
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![.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Z、W均可形成**氧化物。X的一种*化物分子空间构型为三角...]( ".短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Z、W均可形成**氧化物。X的一种*化物分子空间构型为三角...")
- 问题详情：.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Z、W均可形成**氧化物。X的一种*化物分子空间构型为三角锥型，YW是*碱工业的主要原料，Z的最外层电子数为4，请回答以下问题：(1)表示*碱工业生产原理的化学方程式为____________________________________。(2)X的另一种*化...
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![短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简*化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体...]( "短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简*化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体...")
- 问题详情：短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简*化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物的化学式为________；Z的核外电子排布式是________；(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子...
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![下列微粒的立体构型为平面三角形的是A．NH3 B．SO32- C．PCl...]( "下列微粒的立体构型为平面三角形的是A．NH3 B．SO32- C．PCl...")
- 问题详情：下列微粒的立体构型为平面三角形的是A．NH3 B．SO32- C．PCl3 D．BF3【回答】D知识点：化学键题型：选择题...
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![下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（ ）A．NH4＋ B...]( "下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（ ）A．NH4＋ B...")
- 问题详情：下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（ ）A．NH4＋B．PH3 C．H3O＋ D．OF2【回答】D知识点：物质结构元素周期律单元测试题型：选择题...
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![下列有机物分子中，属于正四面体构型的是（ ）A．乙烯 B．...]( "下列有机物分子中，属于正四面体构型的是（ ）A．乙烯 B．...")
- 问题详情：下列有机物分子中，属于正四面体构型的是（）A．乙烯 B．乙炔C．苯 D．四*化碳【回答】D知识点：苯芳香烃题型：选择题...
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