- 问题详情:*气:(CN)2,结构:N≡C-C≡N;化学*质与卤素单质相似,下列叙述中正确的是A.(CN)2分子中C—C键的键长小于F—F键的键长 B.*化*和*化银均不溶于水C.(CN)2不可以和不饱和烃起加成反应D.(CN)2和NaOH溶液反应可生成NaCN、NaOCN和H2O【回答】知识点:卤素单元测试题型:选择题...
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- 问题详情:下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是()A.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,*原子得电子的能力最强C.钾与水的反应比*与水的反应更剧烈D.溴单质与水的反应比*单质与水的反应更剧烈【回...
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- 问题详情:应用元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是()①卤素单质的熔点随原子序数的增大而升高②砹(85At)是VIIA族,其*化物的稳定*大于HC1③硒(34Se)的气态*化物比S的气态*化物稳定*差④第二周期非金属元素的气态*化物溶于水后,水溶液均为**⑤*(81Tl)与铝同主族,其单质既能与盐*反...
- 30890
- 问题详情:通过卤素间反应实验,可以比较出卤素单质氧化*的强弱。实验如下: 下列说法不正确的是A.CCl4起到萃取、富集I2的作用B.a中下层变无*,说明I2转化为I-C.Ⅲ中发生反应的离子方程式为:Br2+2I-===I2+2Br-D.依据a、b中现象,可以*Cl2的氧化*比Br2强【回答】【*】B【解析】【详解...
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- 问题详情:有机化合物分子中能引入卤素原子的反应是( )A.在空气中燃烧 B.取代反应C.加成反应 D.加聚反应【回答】BC知识点:溴乙*卤代烃题型:多...
- 19536
- 问题详情:随着卤素原子核电荷数的增加,下列递变规律正确的是 A.单质的熔沸点逐渐降低 B.气态*化物的稳定*逐渐降低C.卤素最高价含氧***逐渐增强 D.卤素单质的氧化*逐渐增强【回答】B知识点:物质...
- 28909
- 问题详情:碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的*质是( )①低熔点 ②水溶液不能导电 ③熔融状态能导电 ④晶体能导电 ⑤能溶于水 ⑥易溶于苯A.①②③ B.③⑤ C.④⑤ D.③④⑤⑥ 【回...
- 30459
- 问题详情:*[(CN)2]的化学*质与卤素(X2)很相似,化学上称之为拟卤素,其氧化*介于Br2和I2之间,下列有关反应方程式不正确的是A.(CN)2和NaOH溶液反应:(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2OB.MnO2和HCN反应:MnO2+4HCN(浓)Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2OC.向KCN溶液中加入*水:I2+2KCN=2KI+(CN)2D.在NaBr和KCN混合溶液中通...
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- 问题详情:某化学小组对卤素及其化合物的制备和*质进行如下探究实验,根据实验回答问题。Ⅰ.探究*化亚铁与氧气反应的产物已知*化亚铁的熔点为674℃,沸点为1023℃;三*化铁在100℃左右时升华,极易水解。在500℃条件下*化亚铁与氧气可能发生下列反应:12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl...
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- 问题详情: *(CN)2的化学*质与卤素(X2)很相似,化学上称之为拟卤素,其氧化*介于Br2和I2之间,下列有关反应方程式不正确的是()A.(CN)2和NaOH溶液反应:(CN)2+2OH-===CN-+CNO-+H2OB.MnO2和HCN反应:MnO2+4HCN(浓)Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2OC.向KCN溶液中加入*水:I2+2KCN===2KI+(CN)2D.在NaBr和KCN混合溶液...
- 22448
- 问题详情: 元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途.Ⅰ.卤素化学丰富多*,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物.(1)拟卤素如(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等与卤素单质结构相似、*质相近.已知(CN)2分子中所有原子都满足8电子稳定结构,则其分子中σ键与π键数目之比...
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- 问题详情:下列关于碱金属元素和卤素的说法中错误的是()A.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,*原子得电子能力最强C.溴单质与水的反应比*单质与水的反应更剧烈D.钾与水的反应比*与水的反应更剧烈【...
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- 问题详情:下列关于碱金属和卤素的说法中,错误的是A.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,*原子得电子能力最强C.钾与水比*与水的反应更剧烈D.碱金属和卤素元素单质的熔沸点,随原子序数的增大而升高【回答】...
- 10123
- 问题详情:如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是A.卤素单质(X2)与水反应均可生成两种*B.用电子式表示MgF2的形成过程为:C.热稳定*:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2D.由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为:MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I2(g) ΔH=-277...
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- 问题详情:下列关于卤化*的说法中,不正确的是()A.卤素原子序数越大,其*化物越稳定B.卤素原子序数越大,其*化物越不稳定C.卤化*还原*的顺序为HF<HCl<HBr<HID.卤素单质与*气越难反应,生成的*化物越不稳定【回答】解析:从F到I随着元素原子核外电子数的增多,原子半径依次增大,单质与H2化合越...
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- 问题详情:根据下表第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是卤素原子FClBrI第一电离能(kJ/mol)1681125111401008A.F B.Cl C.Br D.I【回答】D知识点:原子结构题型:选择题...
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- 问题详情:卤族元素在化学中有着极为广泛的应用。Ⅰ.由于*的特殊化学*质,它和其他卤素在单质及化合物的制备与*质上存在较明显的差异。(1)化学家研究发现,SbF5能与[MnF6]2-离子反应得到MnF4,SbF5转化成稳定离子[SbF6]-的盐。而MnF4很不稳定,受热易分解为MnF3和F2。根据以上研究写出...
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- 问题详情:下列有关碱金属、卤素原子结构和*质的描述,正确的个数为( )①随着核电荷数的增加,碱金属单质的熔、沸点依次升高,密度依次增大②、、、的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8③碱金属单质的金属*很强,均易与氧气发生反应,加热时生成的氧化物形式为④根据同族元素...
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- 问题详情:关于卤素(F、Cl、Br、I)的*质的叙述,错误的是( )A.卤素单质的密度逐渐增大 B.将*水加到KI淀粉溶液中,溶液变蓝C.除了I2外,其它卤素单质都能将Fe氧化到+3价 D.F2能从NaCl溶液中置换出Cl2【回答】【*】D【解析】A、卤素单质从上而下密度逐渐增大,选项A正确;B...
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- 问题详情:随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是 A、单质的熔点逐渐降低 B、卤素离子还原*逐渐增强C、气态*化物稳定*逐渐增强 D、单质氧化*逐渐增强【回答】B知识点:物质结构元素周期律单元测试题型:选择题...
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- 问题详情:有关卤素的说法正确的是:( )A.卤素是典型的非金属元素,其单质只具有氧化*而无还原*B.卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高C.卤化银都不溶于水,也不溶于稀**D.卤化*的水溶液都是强*【回答】B知识点:卤族元素题型:选择题...
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- 问题详情:下列叙述中正确的是A.卤素单质与水反应均可用X2+H2O===HXO+HX表示B.从F2到I2,卤素单质的颜*随着相对分子质量的增大而加深C.熔、沸点:Li>Na>KD.还原*:K>Na>Li,故K可以从NaCl溶液中置换出金属*【回答】【*】BC【解析】试题分析:A、F2与水反应产物为HF和O2;B、从F2到I2,卤素单质...
- 12438
- 问题详情:已知G是一种具有和卤素单质相似的直线型分子,J是一种角型分子,G和J按物质的量之比1:1反应后生成直线型分子L和分子M(组成G、J、L、M的原子序数均小于10)。分析图示,指出下列判断中错误的选项是 ( ) A.L的水溶液呈**,与等物质的量的NaOH溶液反...
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- 问题详情:*是自然界中广泛分布的元素之一。由于*的特殊化学*质,它和其他卤素在单质及化合物的制备与*质上存在较明显的差异。(1)化学家研究发现,SbF5能将MnF4从离子[MnF6]2-的盐中反应得到,SbF5转化成稳定离子[SbF6]-的盐。而MnF4很不稳定,受热易分解为MnF3和F2。根据以上研究写...
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- 问题详情:某元素的原子,最外层上的电子数比它的次外层上电子数多4,该元素一定是A.卤素 B.第三周期元素 C.第二周期元素 D.第ⅡA族元素【回答】C知识点:物质结构元素周期律单元测试题型:选择题...
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