![下列说法错误的是( )A.原子间通过共用电子对所形成化学键叫共价键B.两个成键原子间的核间距离叫键长，键长越短...]( "下列说法错误的是( )A.原子间通过共用电子对所形成化学键叫共价键B.两个成键原子间的核间距离叫键长，键长越短...")
- 问题详情：下列说法错误的是( )A.原子间通过共用电子对所形成化学键叫共价键B.两个成键原子间的核间距离叫键长，键长越短，化学键越牢固C极*分子中一定含有极*键D.离子化合物中不可能含有非极*键【回答】D【解析】A．原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的化学键叫共价键，故...
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![在粒子散*实验中，电子对粒子运动的影响可以忽略，这是因为与粒子相比，电子A．电量太小 B．速度太小 C．体...]( "在粒子散*实验中，电子对粒子运动的影响可以忽略，这是因为与粒子相比，电子A．电量太小 B．速度太小 C．体...")
- 问题详情：在粒子散*实验中，电子对粒子运动的影响可以忽略，这是因为与粒子相比，电子A．电量太小 B．速度太小 C．体积太小 D．质量太小【回答】D知识点：各地高考题型：选择题...
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![用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是……………（ ）A．1mol乙烯分子中含有的共用电子对的数目...]( "用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是……………（ ）A．1mol乙烯分子中含有的共用电子对的数目...")
- 问题详情： 用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是……………（ ）A．1mol乙烯分子中含有的共用电子对的数目为5NAB．42g乙烯与*烯的混合气体中含碳原子数为3NAC．标准状况下，22.4L己*中碳碳键数目为5NAD．乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6NA【...
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![下列微粒中，含有孤电子对的是（）A．SiH4B．H2OC．CH4D．NH]( "下列微粒中，含有孤电子对的是（）A．SiH4B．H2OC．CH4D．NH")
- 问题详情：下列微粒中，含有孤电子对的是（）A．SiH4B．H2OC．CH4D．NH【回答】【*】B知识点：原子结构题型：选择题...
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![根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是选项分子式中心原子杂化方式价层电子...]( "根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是选项分子式中心原子杂化方式价层电子...")
- 问题详情：根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型ASO2sp直线形直线形BHCHOsp2平面三角形三角锥形CH3O+sp2四面体形平面三角形DNH4+sp3正四面体形正四面体形A.A ...
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![根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是 ...]( "根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是 ...")
- 问题详情：根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是 ()。A．PCl3 B．H3O＋ C．HCHO...
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![设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．1molC2H4Cl2中含有共用电子对数目为7NAB．标准...]( "设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．1molC2H4Cl2中含有共用电子对数目为7NAB．标准...")
- 问题详情：设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．1molC2H4Cl2中含有共用电子对数目为7NAB．标准状况下，44.8L*三醇与足量金属*反应，生成气体的分子数为3NAC．20℃时，1mol己*完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NAD．15g*基正离子（CH3+）所含有的电子数是8NA【回答】B...
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![在α粒子散*实验中，电子对α粒子运动的影响可以忽略，这是因为与α粒子相比，电子的（ ）A．电量太小B．速度太...]( "在α粒子散*实验中，电子对α粒子运动的影响可以忽略，这是因为与α粒子相比，电子的（ ）A．电量太小B．速度太...")
- 问题详情：在α粒子散*实验中，电子对α粒子运动的影响可以忽略，这是因为与α粒子相比，电子的（）A．电量太小B．速度太小 C．体积太小D．质量太小【回答】解：α粒子的质量是电子质量的7000多倍，α粒子碰到电子，像子*碰到灰尘，损失的能量极少，几乎不改变运动的轨迹．故D正确，A、B、C错误．故选：D．知识...
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![三*化氮分子中每个原子的最外层均达到8电子稳定结构，且氮与*的共用电子对偏向氮原子。则下列关于三*化氮的叙述正...]( "三*化氮分子中每个原子的最外层均达到8电子稳定结构，且氮与*的共用电子对偏向氮原子。则下列关于三*化氮的叙述正...")
- 问题详情：三*化氮分子中每个原子的最外层均达到8电子稳定结构，且氮与*的共用电子对偏向氮原子。则下列关于三*化氮的叙述正确的是( )3为非极*分子3跟水反应的产物为NH3和HClO3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2D.在NCl3分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCl【回...
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![下列物质为纯净物的是A．C4H10B．淀粉C．提纯后的Fe（OH）3胶体D．分子*用电子对的对数为7的*烃]( "下列物质为纯净物的是A．C4H10B．淀粉C．提纯后的Fe（OH）3胶体D．分子*用电子对的对数为7的*烃")
- 问题详情：下列物质为纯净物的是A．C4H10B．淀粉C．提纯后的Fe（OH）3胶体D．分子*用电子对的对数为7的*烃【回答】D知识点：物质的组成分类和*质题型：选择题...
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![设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：A.标准状况下，1.12L己*中含有的共用电子对数目为0.95...]( "设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：A.标准状况下，1.12L己*中含有的共用电子对数目为0.95...")
- 问题详情：设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：A.标准状况下，1.12L己*中含有的共用电子对数目为0.95NAB.30g葡萄糖与乳*(C3H6O3)的混合物中所含氧原子的数目为NAC.1mol焦炭与足量二氧化硅在高温下制备硅单质，该反应转移的电子数目为4NAD.60oC时，1LpH=1的H2SO4溶液中所...
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![下面是一些常见分子的堆积模型。其中1个分子中含有共用电子对最多的是( )]( "下面是一些常见分子的堆积模型。其中1个分子中含有共用电子对最多的是( )")
- 问题详情：下面是一些常见分子的堆积模型。其中1个分子中含有共用电子对最多的是()【回答】解析：选DCO2中每个O、C之间均是两对共用电子对，共有4个共用电子对。知识点：未分类题型：未分类...
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![孤电子对造句怎么写]( "孤电子对造句怎么写")
- 因此，作为配体的分子或离子有具有作给予用的孤电子对。作为配体的分子或离子应该有具有作给予用的孤电子对。...
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![用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正 确的是：（ ...]( "用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正 确的是：（ ...")
- 问题详情：用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正 确的是：（ ）A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子 B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子 D．PCl...
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![下列指定微粒的数目相等的是（ ）A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和*烯中含有的共用电子对...]( "下列指定微粒的数目相等的是（ ）A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和*烯中含有的共用电子对...")
- 问题详情：下列指定微粒的数目相等的是（ ）A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和*烯中含有的共用电子对数C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别于足量*气完全反应时转移的电子数【回答】【*】B、D【考点定位】本题主要是考查阿伏加...
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![配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合．如NH4+就是由NH3（氮...]( "配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合．如NH4+就是由NH3（氮...")
- 问题详情：配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合．如NH4+就是由NH3（氮原子提供电子对）和H+（提供空轨道）通过配位键形成的．据此，回答下列问题：（1）下列粒子中可能存在配位键的是 A．CO2 B．H3O+ ...
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![电子对造句怎么写]( "电子对造句怎么写")
- 轴向电子对与三个相邻的电子对相交成直角。本文对自由电子受激辐*器件与电子直线加速器中的电子注与电磁场的相互作用进行了量子力学分析，认为电子注的电子结构应由束缚电子对组成。*原子的电子时，举例来说，是电子对于原子核的结合能。将对策论中的矩阵对策应用于电子对抗。...
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![下列分子或离子中，不含孤电子对的是( )A．H2O B．H3O＋ C．NH3 D．NH]( "下列分子或离子中，不含孤电子对的是( )A．H2O B．H3O＋ C．NH3 D．NH")
- 问题详情：下列分子或离子中，不含孤电子对的是()A．H2OB．H3O＋C．NH3D．NH 【回答】 D知识点：化学键题型：选择题...
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![设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A．44gCO2与C3H8的混合物中含有共用电子对...]( "设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A．44gCO2与C3H8的混合物中含有共用电子对...")
- 问题详情：设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A．44gCO2与C3H8的混合物中含有共用电子对数为9NAB．将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中HSO32-与SO32-总数为0.1NAC．**与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NAD．标准状况下，8.96L的平均...
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![若ABn分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，根据价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ）A、若...]( "若ABn分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，根据价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ）A、若...")
- 问题详情：若ABn分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，根据价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ）A、若n=2，则分子的立体构型为V形B、若n=3，则分子的立体构型为三角锥形C、若n=4，则分子的立体构型为正四面体形D、以上说法都不正确【回答】【*】C【解析】若n=2，则分...
- 10394
![共用电子对造句怎么写]( "共用电子对造句怎么写")
- 两个原子对共用电子对具有相同的引力时，则形成非极*共价键。负碳离子，*碳离子一种*离子，其中碳带一个负电荷和一个非共用电子对。...
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![用价层电子对互斥理论预测SO2和SO3的立体结构，两个结论都正确的是（）A.直线形；三角锥形 ...]( "用价层电子对互斥理论预测SO2和SO3的立体结构，两个结论都正确的是（）A.直线形；三角锥形 ...")
- 问题详情：用价层电子对互斥理论预测SO2和SO3的立体结构，两个结论都正确的是（）A.直线形；三角锥形 B.V形；三角锥形C.直线形；平面三角形 D.V形；平面三角形【回答】【*】D【解析...
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![路易斯*碱电子论认为凡是能接受电子对的物质称为路易斯*，凡是能给出电子对的物质称为路易斯碱。下列说法错误的是A...]( "路易斯*碱电子论认为凡是能接受电子对的物质称为路易斯*，凡是能给出电子对的物质称为路易斯碱。下列说法错误的是A...")
- 问题详情：路易斯*碱电子论认为凡是能接受电子对的物质称为路易斯*，凡是能给出电子对的物质称为路易斯碱。下列说法错误的是A．NH3、BF3、H2O中，只有NH3是路易斯碱B．根据路易斯*碱电子论，BF3与NH3的反应属于*碱中和反应C．NH3、BF3和NH4BF4中均含有配位键D．BF3的键角大于BF【回答】A...
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![用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A.直线形；三角锥形 ...]( "用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A.直线形；三角锥形 ...")
- 问题详情：用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A.直线形；三角锥形 B.V形；三角锥形C.直线形；平面三角形 D.V形；平面三角形【回答】【*】D【解析...
- 14524
![人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为...]( "人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为...")
- 问题详情：人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以下有关主族元素原子的“电子对”和“未成对电子”的说法，错误的是（）A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B．...
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