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- 问题详情：下列不能形成配位键的组合是A．Ag+、NH3 B．BF3、NH3 C．Co3+、CO D．Ag+、H+【回答】D知识点：化学键题型：选择题...
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![案：B下列不能形成配位键的组合是A．Ag＋、NH3 B．BF3、NH3 C．Co3＋、C...]( "案：B下列不能形成配位键的组合是A．Ag＋、NH3 B．BF3、NH3 C．Co3＋、C...")
- 问题详情：案：B下列不能形成配位键的组合是A．Ag＋、NH3 B．BF3、NH3 C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋【回答】答【*】D知识点：化学键题型：选择题...
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![(1)BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：晶体Q中各种微粒间的作用力不...]( "(1)BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：晶体Q中各种微粒间的作用力不...")
- 问题详情：(1)BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________(填序号)。a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键e．*键f．范德华力(2)已知苯*()具有弱**，其Ka＝1.1×10－10；水杨*第一级电离形成的离子能形成分子内*键。据此判断，相同温度...
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- 问题详情：下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是（ ）A、H2O B、BF3 C、PCl5 D、SiCl4【回答】D知识点：化学键题型：选择题...
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![下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A．SO2和NaOH B．CO2和BF3 C．Cl2和HC...]( "下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A．SO2和NaOH B．CO2和BF3 C．Cl2和HC...")
- 问题详情：下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A．SO2和NaOH B．CO2和BF3 C．Cl2和HCl D．CH4和NH4F【回答】B知识点：化学键题型：选择题...
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![下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( )。A．SO3与SO2 B．BF3与NH3C...]( "下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( )。A．SO3与SO2 B．BF3与NH3C...")
- 问题详情：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ()。A．SO3与SO2 B．BF3与NH3C．BeCl2与SCl2 D．H2O与SO2【回答】解析SO3、SO2中心原子都是sp2杂化，A正确；BF3、NH3中心原子一个是sp2杂化，一个是sp3杂化，B错误；BeCl2中，Be原子采取sp杂化，而SCl2中S原子采取...
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![NH3、H2S等是极*分子，CO2、BF3、CCl4等是含极*键的非极*分子。根据上述实例可推出ABn型分子是...]( "NH3、H2S等是极*分子，CO2、BF3、CCl4等是含极*键的非极*分子。根据上述实例可推出ABn型分子是...")
- 问题详情：NH3、H2S等是极*分子，CO2、BF3、CCl4等是含极*键的非极*分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极*分子的经验规律是（ ）A．分子中不能含有*原子B．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量C．在ABn分子中A原子没有孤对电子D．分子中每个共价键的键长应相等【...
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![CO2、BF3、CCl4都是非极*分子，NH3、H2S都是极*分子，由此推出ABn型分子是非极*分子的经验规律...]( "CO2、BF3、CCl4都是非极*分子，NH3、H2S都是极*分子，由此推出ABn型分子是非极*分子的经验规律...")
- 问题详情：CO2、BF3、CCl4都是非极*分子，NH3、H2S都是极*分子，由此推出ABn型分子是非极*分子的经验规律，正确的是( )A．所有原子在同一平面内 B．分子中不含有*原子C．A的化合价的数值等于其最外层电子数 D．分子结构对称【回...
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![BF3是典型的平面三角形分子，它溶于***或NaF溶液中都形成BF4---离子，则BF3和BF4]( "BF3是典型的平面三角形分子，它溶于***或NaF溶液中都形成BF4---离子，则BF3和BF4")
- 问题详情：BF3是典型的平面三角形分子，它溶于***或NaF溶液中都形成BF4---离子，则BF3和BF4__中的B原子的杂化轨道类型分别是A．sp2、sp2 B．sp3、sp3 C．sp2、sp3 D．sp、sp2【回答】C知识点：物质结构元素周期律单元测试题型：选择题...
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![能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是（ ）A．B—F键的键角为120° ...]( "能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是（ ）A．B—F键的键角为120° ...")
- 问题详情：能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是（ ）A．B—F键的键角为120° B．B—F键是非极*键C．3个B—F键的键能相等 D．3个B—F键的键长相等【回答】A知识点：原子结构题型：选择题...
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![下列分子的中心原子均采用sp2杂化轨道的是①BF3 ②CH2=CH2 ③ ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH...]( "下列分子的中心原子均采用sp2杂化轨道的是①BF3 ②CH2=CH2 ③ ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH...")
- 问题详情：下列分子的中心原子均采用sp2杂化轨道的是①BF3②CH2=CH2③④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4A．①②③ B．①②④ C．③④⑤ D．①②③④【回答】A知识点：物质结构元素周期律题型：选择题...
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![下列说法中正确的是 A．CO2、NH3、BF3中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构B．在元素周期表中金属...]( "下列说法中正确的是 A．CO2、NH3、BF3中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构B．在元素周期表中金属...")
- 问题详情：下列说法中正确的是A．CO2、NH3、BF3中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构B．在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．第ⅠA族元素和第ⅦA 族元素的原子之间都能形成离子键【回答】B【解析】A．CO2中所有原...
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![化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是A．由“BF3和SO3互为等电子体”，可推知二者均为非极...]( "化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是A．由“BF3和SO3互为等电子体”，可推知二者均为非极...")
- 问题详情：化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是A．由“BF3和SO3互为等电子体”，可推知二者均为非极*分子B．由“同主族元素*质相似，CO2为直线形分子”，可推知SiO2为直线形分子C．由“SIH4的熔沸点比CH4高”，可推知PH3的熔沸点比NH3高D．由“C、N、O三种元素的电负*C<N<...
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![下列说法中正确的是A.NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B.P...]( "下列说法中正确的是A.NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B.P...")
- 问题详情：下列说法中正确的是A.NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C.NH4+的电子式为 ，离子呈平面正方形结构D.NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强【回答】...
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![化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是( )。A．NH3与BF3都是三角锥形...]( "化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是( )。A．NH3与BF3都是三角锥形...")
- 问题详情：化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是()。A．NH3与BF3都是三角锥形B．NH3与BF3都是极*分子C．NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构D．NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道【回答】解析NH3是三角锥形，而BF3是平面三角形结构，B位于中心，因此，NH3是极...
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![下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( )A．H2O B．BF3 C．...]( "下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( )A．H2O B．BF3 C．...")
- 问题详情：下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是()A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．LiCl【回答】C知识点：物质结构元素周期律题型：选择题...
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![下列说法中正确的是( )A．BF3、NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形B．H—Cl的键能为...]( "下列说法中正确的是( )A．BF3、NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形B．H—Cl的键能为...")
- 问题详情：下列说法中正确的是( )A．BF3、NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形B．H—Cl的键能为431.8kJ·mol-1，H—I的键能为298.7kJ·mol-1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定C．可燃*是**的结晶水合物，**可与水形成*键D．因为N-H键能比P-H大，所以NH3沸点比PH3高【回答...
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![下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( )①BF3 ②CH2=CH2 ③ ④CH≡CH ⑤NH3...]( "下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( )①BF3 ②CH2=CH2 ③ ④CH≡CH ⑤NH3...")
- 问题详情：下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是()①BF3②CH2=CH2③④CH≡CH ⑤NH3⑥CH4A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥【回答】A知识点：原子结构题型：选择题...
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![下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）A．CO2与SO2 B．BF3与NH3 C．BeCl2...]( "下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）A．CO2与SO2 B．BF3与NH3 C．BeCl2...")
- 问题详情：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A．CO2与SO2 B．BF3与NH3 C．BeCl2与SCl2 D．H2O与CH4【回答】D知识点：原子结构题型：选择题...
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![化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是（ ）A.NH3与BF3都是三角锥形...]( "化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是（ ）A.NH3与BF3都是三角锥形...")
- 问题详情：化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是（ ）A.NH3与BF3都是三角锥形B.NH3与BF3中心原子杂化方式相同C.NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构D.NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道【回答】 【*】D【解析】【分析】BF3分子中，B原子最外...
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![化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是( )A．NH3与BF3都是三角锥形 ...]( "化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是( )A．NH3与BF3都是三角锥形 ...")
- 问题详情：化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是()A．NH3与BF3都是三角锥形 B．NH3与BF3都是极*分子C．NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构D．NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道【回答】D知识点：化学键题型：选择题...
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![用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形 B．...]( "用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形 B．...")
- 问题详情：用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形【回答】D知识点：物质结构元素周期律单元测试题型：选择题...
- 23069
![.NH3、H2S等是极*分子，CO2，BF3，CCl4等是含极*键的非极*分子。根据上述实例可推出ABn型分子...]( ".NH3、H2S等是极*分子，CO2，BF3，CCl4等是含极*键的非极*分子。根据上述实例可推出ABn型分子...")
- 问题详情：3、H2S等是极*分子，CO2，BF3，CCl4等是含极*键的非极*分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极*分子的经验规律是()A.分子中不能含有*原子B.在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量C.在ABn分子中A原子没有孤电子对D.分子中每个共价键的键长应相等【回答】...
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![用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A.直线形；三角锥形 ...]( "用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A.直线形；三角锥形 ...")
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![短周期主族元素及其化合物在生产生活中至关重要。(1)BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条...]( "短周期主族元素及其化合物在生产生活中至关重要。(1)BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条...")
- 问题详情：短周期主族元素及其化合物在生产生活中至关重要。(1)BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：晶体Q中含有的化学键包括____________________。(2)NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2＋等形成配位键，其原因是___________。(3)PCl5是一种白*晶体，...
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