- 问题详情:向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol·L-1的稀**恰好使混合物完全溶解,放出2.24LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红*出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为()A.0.21mol B.0.25mol ...
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- 问题详情:某实验小组利用煤矸石主要含SiO2(61%)、Al2O3(30%)和少量的Fe2O3、FeO等提取 Al(OH)3,首先需要用盐*对煤矸石进行“*浸”,为提高铝的浸出率,下列措施不合 适的是 A.提高盐*的浓度 B.搅拌反应物 C.高温下*浸 D.粉碎煤矸石【回答】C...
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- 问题详情:下列物质与对应的化学式书写正确的是 ( )A.*化*NaCl B.氧化鉄FeO C.高锰*钾K2MnO4 D.*氧化钾K(OH)2【回答】A知识点:未分类题型:未分类...
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- 问题详情:K2Cr2O7是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,还含有Al2O3、Fe2O等杂质)为原料制备K2Cr2O7的一种工艺流程如下:已知:(a)Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+(b)不同温度下各物质的溶解度物 质KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7溶解度(g/100gH2O)0℃2835.74.716340℃40...
- 22531
- 问题详情:向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀**恰好使混合物完全溶解,放出1.344LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红*出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为( )A.0.21mol B.0.14mol C.0.16mol ...
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- 问题详情:合成氨工业生产中所用的α﹣Fe催化剂的成分是FeO、Fe2O3,当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时,其催化活*最高,此时混合物中铁的质量分数约为()A.70.0% B.77.8% C.72.4% D.75.0%【回答】C知识点:铁和铁的化合物题型:选择题...
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- 问题详情:硼镁泥是一种工业废料,主要成份是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫*镁,可用于印染、造纸、医*等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:根据题意回答下列问题:(1)实验中需用1mol/L的硫*80mL,若用98%的浓硫*来配制,除量筒、玻...
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- 问题详情: -3 下列说法相互对应的是A.化学式:氧化铁—FeO B.化合价:NH4HCO3C.元素符号:*—CL D.俗名:*氧化钙—石灰石【回答】B知识点:化学式与化合价题型:选择题...
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- 问题详情:下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 A.碱*氧化物 氧化铁 FeO B.**氧化物 碳*气 C0C.* 硫* H2S D.盐 纯碱 Na2CO3...
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- 问题详情:工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫*亚铁(FeSO4·7H2O),流程如下:(1)滤渣Ⅰ的主要成分是________(填化学式),滤渣Ⅱ的主要成分是________(填化学式)。(2)试剂X常选用SO2,写出“还原”过程中发生反应的...
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- 问题详情:下列反应的离子方程式书写正确的是A.金属*与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.将FeO溶于稀**:FeO+2H+=Fe2++H2OC.向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫*:Ba2++SO42-=BaSO4↓D.向NaHCO3溶液中加入少量石灰水:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O【回答】【*】A 知识点:离子反应题型:选...
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- 问题详情:重铬**晶体(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红**,是一种重要的化工产品,以FeO·Cr2O3、Na2CO3等为原料制备红**的工艺如图所示。回答下列问题:(1)FeO·Cr2O3中Cr的化合价是__________。(2)写出“煅烧”过程发生反应的化学方程式 。(3)滤...
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- 问题详情:某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2(同时生成FeO),下列说法不正确的是已知:①浓**可氧化NO;②NaOH溶液能吸收NO2,不吸收NOA.装置的连接顺序为afejihg(或gh)bcdB.装置E中发生的化学方程式为2NO+2Fe2FeO+N2C.装置D的作用是吸收挥发出来的**和产生NO2D.装置B的作用是干燥,防止...
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- 问题详情: 重铬*钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下,涉及的主要反应是:6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O, 试回答下列问题: ...
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- 问题详情:向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入l20mL4mol/L的稀**,恰好使混合物完全溶解,放出1.344LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红*出现。若用足量的*气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为( )A.0.24mol B.0.21mol C.0.16...
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- 问题详情:用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。,工艺流程如下(部分*作和条件略):Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤:Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;Ⅲ.加热,产生大量棕*沉淀,静置,上层溶液呈紫红*:Ⅳ.加入MnSO4至紫红*消失,过滤;Ⅴ.浓缩、...
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- 问题详情:某黑*固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种。取黑*粉末,加入一定量的稀硫*,待充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,在滤液中*入一根洁净的铁丝。有关说法正确的是()A.若滤液呈浅绿*,则原黑*固体粉末中一定有FeB.若铁丝表面只有红*固体析出,则滤渣中一定无CuOC.若铁丝表...
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- 问题详情:工业铁红的主要成分是Fe2O3,还含有少量的FeO、Fe3O4,为了测定铁红中铁的质量分数,兴趣小组的同学进行了如下实验,请你参与过程分析。(资料1)草*晶体(H2C2O4•3H2O)在浓H2SO4作用下受热分解,化学方程式为:H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+4H2O(问题讨论)用如图所示装置进行实验:(1)实验前...
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- 问题详情:实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制备纯净*化镁晶体(MgCl2·6H2O),实验流程如下:已知几种金属阳离子形成*氧化物沉淀时的pH如下表:Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时7.62.74.29.6沉淀完全时9.63.75.411.1回答下列问题:(1)“浸取”步骤中,能加...
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- 问题详情:在氧化铁(Fe2O3)、氧化亚铁(FeO)和四氧化三铁(Fe3O4)这三种铁的氧化物中,铁的质量分数按由大到小顺序排列的是A.Fe3O4、Fe2O3、FeO B.FeO、Fe2O3、Fe3O4C.FeO、Fe3O4、Fe2O3 D.Fe2O3、Fe3O4、FeO【回答】C知识点:化学式与...
- 11686
- 问题详情:工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质),并用来生产ZnSO4•6H2O晶体,其工艺流程如下,有关*氧化物沉淀时的pH如下表.*氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Zn(OH)2开始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 ...
- 21049
- 问题详情:某黑*固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种。取黑*粉末,加入一定量的稀硫*,待充分反应后,过滤,得到滤渣和滤液。在滤液中*入一根洁净的铁丝。有关说法正确的是()A.若滤液呈浅绿*,则原黑*固体粉末中一定有FeB.若铁丝表面只有红*固体析出,则滤渣中一定无CuOC.若铁丝...
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- 问题详情: FeO、Fe3O4广泛用于热化学循环分解水制取*气。已知:①H2O(g)+3FeO===Fe3O4+H2(g)②2Fe3O46FeO+O2(g)。下列说法正确的是A.反应①中Fe元素被氧化,反应②中Fe元素被还原B.反应①中H2O既不是氧化剂也不是还原剂C.反应②中Fe3O4仅被氧化D.反应①②中FeO都体现了还原*【...
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- 问题详情: 已知反应FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)的△H>0,(假设△H,△S不随温度变化而变化),下列叙述中正确的是:()A.低温下为自发过程,高温下为非自发过程B.高温下为自发过程,低温下为非自发过程C.任何温度下为非自发过程D.任何温度下为自发过程【回答】【*】B【解析】试题分析:根据△G=△H-T△S,...
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- 问题详情:下列有关**化学*质的叙述中,正确的是()A.浓、稀**都能使蓝*石蕊试纸最终变为红*B.**能与FeO反应,只表现氧化*C.**可与Na2S反应制得H2S气体D.浓**因分解放出的NO2又溶解于**而呈黄*★ ★★【回答】相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓**、稀**反应,二者比较相等的...
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