![已知常温下：Ksp(AgCl)=1.6×10－10，下列叙述正确的是：A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp...]( "已知常温下：Ksp(AgCl)=1.6×10－10，下列叙述正确的是：A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp...")
- 问题详情：已知常温下：Ksp(AgCl)=1.6×10－10，下列叙述正确的是：A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小B．AgCl的悬浊液中c(Cl－)=4×10－5.5mol/LC．将0.001mol/LAgNO3溶液滴入 0.001mol/L的KCl溶液中，无沉淀析出D．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白*沉淀转化为淡黄*，说明Ksp(AgCl)<Ksp...
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![在一定温度下，*化银饱和溶液中C(Ag+)·C(Cl-)=Ksp。现将足量AgCl固体分别加入下列物质中，各种...]( "在一定温度下，*化银饱和溶液中C(Ag+)·C(Cl-)=Ksp。现将足量AgCl固体分别加入下列物质中，各种...")
- 问题详情：在一定温度下，*化银饱和溶液中C(Ag+)·C(Cl-)=Ksp。现将足量AgCl固体分别加入下列物质中，各种溶液中AgCl的溶解度最大的是（ ）Ａ．20ml0.1mol/LHCl溶液 B．30ml0.2mol/LHCl溶液C．40ml蒸馏水 D．50ml0.05mol/LNaC...
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![下列实验*作规范且能达到相应实验目的的是( )选项实验目的实验*作A*Ksp(BaSO4)＜Ksp(...]( "下列实验*作规范且能达到相应实验目的的是( )选项实验目的实验*作A*Ksp(BaSO4)＜Ksp(...")
- 问题详情：下列实验*作规范且能达到相应实验目的的是( )选项实验目的实验*作A*Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)向BaCO3溶液中加入饱和Na2SO4溶液B分离KClO3与MnO2制取后的残渣溶解、过滤、洗涤干燥滤渣得到MnO2，滤液蒸发结晶并干燥得到KClO3C配制100g4%的NaOH溶液称取4.0gNaO...
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![在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法正确的...]( "在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法正确的...")
- 问题详情：在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法正确的是()A．加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，Ksp也减小B．在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点C．图中a点对应的是有AgBr沉淀生成D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)⇌AgBr(s)＋Cl－(aq)...
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![在t℃时，Ag2CrO4（橘红*）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。...]( "在t℃时，Ag2CrO4（橘红*）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。...")
- 问题详情：在t℃时，Ag2CrO4（橘红*）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确A．t°C时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．t°C时，Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等D．t°C时，将0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01...
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![某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐*，下列说法正确的是A.AgCl的溶解度、Ksp均减小 ...]( "某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐*，下列说法正确的是A.AgCl的溶解度、Ksp均减小 ...")
- 问题详情：某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐*，下列说法正确的是A.AgCl的溶解度、Ksp均减小 B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D.AgCl的溶解度不变、Ksp减...
- 17618
![已知常温下BaSO4（分子量233）的溶解度为2.33×10－4g，则其Ksp为 （ ...]( "已知常温下BaSO4（分子量233）的溶解度为2.33×10－4g，则其Ksp为 （ ...")
- 问题详情：已知常温下BaSO4（分子量233）的溶解度为2.33×10－4g，则其Ksp为 （ ）A.2.33×10－4 B.1×10－5 C.1×10－10 D.1×10－12【回答】C知识点：*碱中和滴定题型：选择题...
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![室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝a。c(M2＋)＝bmol·L－1时...]( "室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝a。c(M2＋)＝bmol·L－1时...")
- 问题详情：室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)Ksp＝a。c(M2＋)＝bmol·L－1时，溶液的pH等于()A.lg() B.lg()C．14＋lg() D．14＋lg()【回答】*C解析由Ksp＝c(M2＋)·c2(OH－)得c(OH－)＝()mol·L－1，由Kw＝c(H＋)·c(OH－)得c(H＋)＝mol·L－1，pH＝－lg＝14＋lg()。知识点：未分类题型：未分类...
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![T℃时，CaCO3和CaF2的Ksp分别为1.0×10﹣10和4.0×10﹣12．下列说法正确的是（ ）A．...]( "T℃时，CaCO3和CaF2的Ksp分别为1.0×10﹣10和4.0×10﹣12．下列说法正确的是（ ）A．...")
- 问题详情：T℃时，CaCO3和CaF2的Ksp分别为1.0×10﹣10和4.0×10﹣12．下列说法正确的是（）A．T℃时，两饱和溶液中c（Ca2+）：CaCO3＞CaF2B．T℃时，两饱和溶液等体积混合，会析出CaF2固体C．T℃时，CaF2固体在稀盐*中的Ksp比在纯水中的Ksp大D．T℃时，向CaCO3悬浊液中加NaF固体，可能析出CaF2固体【回答】【考点】...
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![下列说法中不正确的是A．某温度Ksp（Ag2S）=610-50（mol·L-1）3，Ksp（AgCl）=210...]( "下列说法中不正确的是A．某温度Ksp（Ag2S）=610-50（mol·L-1）3，Ksp（AgCl）=210...")
- 问题详情：下列说法中不正确的是A．某温度Ksp（Ag2S）=610-50（mol·L-1）3，Ksp（AgCl）=210-6（mol·L-1）2，则2AgCl(g)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数约为6.71037mol·L-1B．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液中c（Na+）：③＜②＜①C．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则b＜a-1D．一定浓度的NaHS...
- 5001
![电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质*质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是（ ...]( "电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质*质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是（ ...")
- 问题详情：电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质*质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是（ ）A.某亚硫*溶液pH=4.3，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数K1=1.0×10-8.60(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明同浓度时***的**比醋*强(AgI)<Ksp(AgCl)，向AgCl悬浊液中加入...
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![下列叙述或表示正确的是 （ ）A．KSP反映了难溶电解质在水中的溶解能力，它的大...]( "下列叙述或表示正确的是 （ ）A．KSP反映了难溶电解质在水中的溶解能力，它的大...")
- 问题详情：下列叙述或表示正确的是 （ ）A．KSP反映了难溶电解质在水中的溶解能力，它的大小与浓度有关，与温度无关B．已知反应X+Y=M十N为吸热反应，则该反应的熵变一定大于零C．一束平行光线*人蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路D．吸热反应中，新化...
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![下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（ ）A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度小...]( "下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（ ）A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度小...")
- 问题详情：下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（ ）A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在*化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，*化银的Ksp增大C．在碳*钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐*，沉淀溶解平衡不移动D．向*化银沉淀溶解平衡体系中加人*化钾固体，*化银沉...
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![下列说法不正确的是A．Ksp只与温度有关B．两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度不一定小C．其他条件不变，离子浓...]( "下列说法不正确的是A．Ksp只与温度有关B．两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度不一定小C．其他条件不变，离子浓...")
- 问题详情：下列说法不正确的是A．Ksp只与温度有关B．两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度不一定小C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀【回答】【*】A【解析】A．化学反应平衡常数只与反应本身的*质和温度有关，当难溶物确定时就...
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![已知：PbI2的Ksp＝7.0×10－9，将7.5×10－3mol/L的KI溶液与一定浓度的Pb(NO3)2溶...]( "已知：PbI2的Ksp＝7.0×10－9，将7.5×10－3mol/L的KI溶液与一定浓度的Pb(NO3)2溶...")
- 问题详情：已知：PbI2的Ksp＝7.0×10－9，将7.5×10－3mol/L的KI溶液与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按2∶1体积混合（忽略体积变化），则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为A.2.8×10－4 B.5.6×10－4 C.4.2×10－4 D.8.4×10－4【回答】【*】D【解析】KI与Pb(NO3)2溶液按体积比为...
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![已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的Ksp＝2×10－20，则常温下：(1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋...]( "已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的Ksp＝2×10－20，则常温下：(1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋...")
- 问题详情：已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的Ksp＝2×10－20，则常温下：(1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。(2)要使0.2mol/LCuSO4溶液中的Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为___...
- 17995
![正项数列{an}的前n项和为Sn，满足an=2﹣1．若对任意的正整数p、q（p≠q），不等式SP+Sq＞kSp...]( "正项数列{an}的前n项和为Sn，满足an=2﹣1．若对任意的正整数p、q（p≠q），不等式SP+Sq＞kSp...")
- 问题详情：正项数列{an}的前n项和为Sn，满足an=2﹣1．若对任意的正整数p、q（p≠q），不等式SP+Sq＞kSp+q恒成立，则实数k的取值范围为 ．【回答】．【考点】8H：数列递推式．【分析】an=2﹣1，可得Sn=，n≥2时，an=Sn﹣Sn﹣1，利用已知可得：an﹣an﹣1=2．利用等差数列的求和公式可得Sn，再利用基本不等式的*质即可得出．...
- 19740
![在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正...]( "在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正...")
- 问题详情：在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是()A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的...
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![一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)，...]( "一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)，...")
- 问题详情：一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(S...
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![已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4...]( "已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4...")
- 问题详情： 已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-浓度均为0.010mol.L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol.L-1的AgNO3溶液时，三种*离子产生沉淀的先后顺序为（）A．Cl-、Br-、CrO42-B．CrO42-、Br-、Cl-C．Br-、Cl-、CrO42-D．Br-、C...
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![化学平衡常数(K)、弱*的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质*质或变化的重要的平衡常...]( "化学平衡常数(K)、弱*的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质*质或变化的重要的平衡常...")
- 问题详情：化学平衡常数(K)、弱*的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质*质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是()A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B．当温度升高时，弱*的电离平衡常数Ka变小C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可...
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![下列说法中正确的是（ ） A．难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小 B．一般认为沉淀离子浓度小于1.0×...]( "下列说法中正确的是（ ） A．难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小 B．一般认为沉淀离子浓度小于1.0×...")
- 问题详情：下列说法中正确的是（）A．难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小B．一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10﹣5mol/L时，沉淀就达完全C．用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp（BaCO3）小于Ksp（BaSO4）D．向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小【回...
- 17198
![已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题：化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜*白*...]( "已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题：化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜*白*...")
- 问题详情：已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题：化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜*白*浅黄*黄*黑*红*Ksp2.0×10-105.4×10-138.3×10-172.0×10-482.0×10-12（1）20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度由大到小的顺序是_______（用化学式表示）。（2）向等浓度的KCl和KB...
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![已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO)≤1.0×10－6mol·L－1，应保持...]( "已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO)≤1.0×10－6mol·L－1，应保持...")
- 问题详情：已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO)≤1.0×10－6mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥__________mol·L－1。【回答】*1.1×10－4解析BaSO4在溶液中存在溶解平衡：BaSO4(s)??Ba2＋(aq)＋SO(aq)，则有Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO)＝1.1×10－10。欲使溶液中c(SO)≤1.0×10－6mol·L－1，则有c(Ba2＋)...
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![下列关于化学平衡常数(K)，电离平衡常数(Ka或Kb)，水解平衡常数(Kh)，沉淀溶解平衡常数(Ksp)，水的...]( "下列关于化学平衡常数(K)，电离平衡常数(Ka或Kb)，水解平衡常数(Kh)，沉淀溶解平衡常数(Ksp)，水的...")
- 问题详情：下列关于化学平衡常数(K)，电离平衡常数(Ka或Kb)，水解平衡常数(Kh)，沉淀溶解平衡常数(Ksp)，水的离子积常数(Kw)的叙述中错误的是()A．K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关，温度越高，常数值越大B．比较Ksp与离子积Qc的相对大小，可判断难溶解电解质在给定条件下沉淀能否生成或...
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