現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4  ②1s22s22p63s23p3 ...

問題詳情：

現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：

① 1s22s22p63s23p4   ②1s22s22p63s23p3   ③1s22s22p3   ④1s22s22p5

則下列有關比較中正確的是(　　)

A. 第一電離能：④＞③＞②＞①                 B. 原子半徑：④＞③＞②＞①

C. 電負*：④＞③＞②＞①                     D. 最高正化合價：④＞③=②＞①

【回答】

【*】A

【解析】

【分析】

由四種元素基態原子的電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素，②1s22s22p63s23p3是P元素，③1s22s22p3是N元素，④1s22s22p5是F元素，結合元素週期律分析解答。

【詳解】由四種元素基態原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素，②1s22s22p63s23p3是P元素，③1s22s22p3是N元素，④1s22s22p5是F元素。

A、同週期自左而右，第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能N＜F，但P元素原子3p能級容納3個電子，為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高於同週期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，同主族自上而下，第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正確；

B、同週期自左而右，原子半徑減小，所以原子半徑P＞S，N＞F；電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B錯誤；

C、同週期自左而右，電負*增大，所以電負*P＜S，N＜F；N元素非金屬*比S元素強，所以電負*P＜N，故電負*P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C錯誤；

D、最高正化合價等於最外層電子數，但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價：①＞②=③，故D錯誤；

*選A。

知識點：未分類

題型：未分類