現有三種元素的基態原子的電子排布式：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s...

問題詳情：

現有三種元素的基態原子的電子排布式：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是

A. 第一電離能：③>②>①    B. 原子半徑：③>②>①

C. 電負*：③>②>①    D. 最高正化合價：③>②>①

【回答】

【*】A

【解析】由核外電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4為S元素，②1s22s22p63s23p3為P元素，③1s22s22p5為F元素；A．同週期自左而右，第一電離能增大，但P元素原子3p能級為半滿穩定狀態，第一電離能高於同週期相鄰元素，所以第一電離能Cl＞P＞S；同主族自上而下第一電離能減弱，故F＞Cl，故第一電離能F＞P＞S，即③＞②＞①，故A正確；B．同週期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑P＞S＞F，即②＞①＞③，故B錯誤；C．同週期自左而右，電負*增大，同主族自上而下降低，故電負*③＞①＞②，故C錯誤；D．S元素最高正化合價為+6，P元素最高正化合價為+5，F沒有正化合價，故最高正化合價：①＞②，故D錯誤；故選A。

點睛：考查核外電子排布規律、元素週期律等，難度不大，注意能級處於半滿、全滿時元素的第一電離能高於同週期相鄰元素。

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：選擇題