菱錳礦的主要成分是MnCO3，還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。*化銨焙燒菱錳礦製備高純度碳*錳的工藝...

問題詳情：

 菱錳礦的主要成分是MnCO3，還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。*化銨焙燒菱錳礦製備高純度碳*錳的工藝流程如下：

已知：①相關金屬離子［c0(Mn+)=0.1 mol/L］形成*氧化物沉澱的pH範圍如下：

②常溫下，CaF2、MgF2的溶度積常數分別為1.46×10－10、　7.42×10－11

回答下列問題：

(1)  “焙燒”時發生的主要反應的化學方程式為                                    。氣體X為____________（填化學式），寫出它生活中的一種用途_____________________。

(2)  焙燒時溫度對錳浸出率的影響如圖所示。焙燒時適應溫度為               。

(3)  浸出液“淨化除雜”過程如下：首先用MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，再調節溶液的pH將Al3+、Fe3+變成沉澱除去，溶液的pH的範圍為           然後加入NH4F將Ca2+、Mg2+轉化為CaF2、MgF2沉澱除去，兩種沉澱共存時，溶液中 _________（所得結果保留兩位小數）。

(4)  碳化結晶的原理（用離子方程式表示）：                                       。

(5)  將製得的高純度碳*錳溶於過量稀硫*後用惰*電極電解，在某極得到重要的無機功能材料MnO2，該電極的電極反應式為                                      。

(6)  在該工藝流程中可以迴圈使用的物質有                          。（填化學式）

【回答】

(1) MnCO3 + 2NH4ClMnCl2 + 2NH3↑+ CO2↑+ H2O（2分）

       CO2（1分）     人工降雨、肥料、降解塑料、滅火、碳*飲料等（1分）

(2) 500℃（1分）

(3) （1分）    1.97（2分）

(4) Mn2+ + HCO3－+ NH3  MnCO3 + NH4+（2分）

(5) Mn2+ －2e－ + 2H2O  MnO2 + 4H+（2分）

(6) NH4Cl、NH3（2分）

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：綜合題