氧化鎂在醫*等後業應用泛。實驗室以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3等)為原料製備高純氧化鎂的實驗...
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問題詳情:
氧化鎂在醫*等後業應用泛。實驗室以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3等)為原料製備高純氧化鎂的實驗流程如下:
(1)為了提高“*浸”的效果,可採取的措施有:適當升高溫度、______。MgCO3與鹽*反應的化學方程式為______。
(2)“氧化”過程中,FeCl2轉化為FeCl3,該反應屬於基本反應型別中的______。
(3)“沉澱”時需嚴格控制NaOH溶液的用量,其目的是______。
(4)“濾液”中的溶質主要是MgCl2和______。
【回答】
(1). 將礦石粉碎 (2). MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ (3). 化合反應 (4). 避免*化鎂與*化鐵同時轉化沉澱 (5). NaCl
【解析】
【詳解】(1)為提高物質的轉化率,提高“*浸”的效果,除升高溫度外,還要將礦石粉碎,增大反應物的接觸面積,故填將礦石粉碎;
碳*鎂與鹽*反應生成*化鎂、水和二氧化碳,故反應的化學方程式寫為:MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑。
(2)“氧化”過程中,FeCl2與Cl2反應生成了FeCl3,是兩種物質反應生成一種物質,屬於化合反應,故填化合反應。
(3)*氧化*與*化鎂和*化鐵均能發生化學反應生成沉澱,所以嚴格控制NaOH溶液的用量可以避免*化鎂與*化鐵同時轉化為沉澱,故填避免*化鎂與*化鐵同時轉化為沉澱。
(4)*氧化*與*化鐵反應生成*氧化鐵沉澱和*化*,所以過濾後濾液中的溶質除*化鎂外還有*化*,其化學式為NaCl,故填NaCl。
知識點:各地會考
題型:實驗題
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