為測定CuSO4溶液的濃度，*、乙兩同學設計了兩個方案。回答下列問題：Ⅰ.*方案實驗原理：實驗步驟：(1)判斷...

問題詳情：

為測定CuSO4溶液的濃度，*、乙兩同學設計了兩個方案。回答下列問題：

Ⅰ.*方案

實驗原理：

實驗步驟：

(1)判斷沉澱完全的*作為____________。

(2)步驟②判斷沉澱是否洗淨所選用的試劑為_____________。

(3)步驟③灼燒時盛裝樣品的儀器名稱為__________。

(4)固體質量為wg，則c(CuSO4)=________mol‧L-1。

(5)若步驟①從燒杯中轉移沉澱時未洗滌燒杯，則測得c(CuSO4)_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

Ⅱ.乙方案

實驗原理：，

實驗步驟:

①按右圖安裝裝置(夾持儀器略去)

②……

③在儀器A、B、C、D、E…中加入圖示的試劑

④調整D、E中兩液麵相平，使D中液麵保持在0或略低於0刻度位置，讀數並記錄。

⑤將CuSO4溶液滴入A中攪拌，反應完成後，再滴加稀硫*至體系不再有氣體產生

⑥待體系恢復到室溫，移動E管，保持D、E中兩液麵相平，讀數並記錄

⑦處理資料

(6)步驟②為___________。

(7)步驟⑥需保*體系恢復到室溫的原因是________(填序號)。

a.反應熱受溫度影響     b.氣體密度受溫度影響      c.反應速率受溫度影響

(8)Zn粉質量為ag，若測得H2體積為bmL，已知實驗條件下，則c(CuSO4)______mol‧L-1(列出計算表示式)。

(9)若步驟⑥E管液麵高於D管，未調液麵即讀數，則測得c(CuSO4)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

(10)是否能用同樣的裝置和方法測定MgSO4溶液的濃度：_________(填“是”或“否”)。

【回答】

    (1). 向上層清液中繼續滴加BaCl2溶液，無白*沉澱生成，則沉澱完全    (2). AgNO3溶液    (3). 坩堝    (4).     (5). 偏低    (6). 檢查裝置氣密*    (7). b    (8).     (9). 偏高    (10). 否

【解析】

【分析】

*方案是利用溶液中的硫*銅與*化鋇反應生成硫*鋇沉澱，經灼燒、洗滌、稱重後得到的固體是硫*鋇，利用硫*根守恆，計算出硫*銅的物質的量，從而計算出濃度；乙方案是利用鋅與稀硫*反應釋放出*氣的體積，換算成質量，計算出與稀硫*反應的鋅的物質的量，再利用鋅的總的物質的量減去與*反應的鋅的物質的量，得到與硫*銅反應的鋅的物質的量，根據鋅和硫*銅的物質的量關係，計算出硫*銅的物質的量，根據得到硫*銅的濃度，據此分析。

【詳解】Ⅰ．(1)硫*根離子的檢驗是滴加*化鋇溶液，若產生白*沉澱，*溶液中含有硫*根離子，故判斷沉澱完全的*作向上層清液中繼續滴加BaCl2溶液，無白*沉澱生成，則沉澱完全；

(2)步驟②判斷沉澱是否洗淨所選用的試劑為AgNO3溶液，硫*鋇沉澱中可能附著有*化鋇，為了*還有沒*離子，需要加入**銀溶液，若產生白*沉澱，*沒有洗淨；

(3)步驟③灼燒時盛裝樣品的儀器為坩堝；

(4)固體質量為wg，為硫*鋇的質量，硫*鋇的物質的量為n=，根據硫*根守恆可知，CuSO4~BaSO4，則c(CuSO4)===mol‧L-1；

(5)若步驟①從燒杯中轉移沉澱時未洗滌燒杯，會使固體的質量偏小，物質的量偏小，根據可知，則測得c(CuSO4)偏低；

Ⅱ．(6)加入*品之前需檢查裝置的氣密*；步驟②為檢查裝置氣密*；

(7)氣體的體積受溫度和壓強的影響較大，氣體的質量不隨溫度和壓強的變化而改變，密度也受溫度和壓強的影響，步驟⑥需保*體系恢復到室溫的原因是氣體密度受溫度影響；反應熱不受溫度的影響，只與反應物和生成物自身的能量有關，不隨溫度壓強而改變；反應速率受溫度影響，溫度越高，反應速率越快，步驟⑥需保*體系恢復到室溫與反應速率無關；

(8)Zn粉質量為ag，若測得H2體積為bmL，已知實驗條件下，*氣的質量=，利用*氣的質量得到*氣的物質的量n=，根據，與*反應的鋅的物質的量為，鋅的總物質的量為，與硫*銅反應的鋅的物質的量為，根據，則c(CuSO4)=；

(9)若步驟⑥E管液麵高於D管，未調液麵即讀數，得到*氣的體積偏小，與硫*反應的鋅的質量偏小，與硫*銅反應的鋅的質量偏大，則測得c(CuSO4)偏高；

(10) 不能用同樣的裝置和方法測定MgSO4溶液的濃度，硫*鎂不和鋅發生置換反應。

【點睛】本題*方案計算時，需要根據硫*根守恆，是易錯點。

知識點：大學聯考試題

題型：實驗,探究題