某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來解釋事實的方程式中不合理的是(已知:飽和NaC...
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問題詳情:
某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來解釋事實的方程式中不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11)
A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2製備:Cl2 +2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O
B.該消毒液的pH約為12:ClO-+ H2OHClO+ OH-
C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產生Cl2:2H++ Cl-+ ClO-= Cl2↑+H2O
D.該消毒液加白醋生成HClO,可增強漂白作用:CH3COOH+ ClO-= HClO+CH3COO—
【回答】
B
【詳解】
A、用Cl2和NaOH溶液反應制取漂白液,故A正確;
B、根據提幹資訊知:飽和NaClO溶液的pH約為11,而該溶液pH=12>11,故主要是因為該消毒液中含有一定量的NaOH,故B不合理;
C、根據HCl和HClO中Cl的化合價分析,該氧化還原方程式的書寫正確,故C正確;
D、根據漂白粉起漂白作用的原理,應用的是較強*製取較弱*,故D正確。
*選B。
知識點:*及其化合物
題型:選擇題
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