某溫度下，將*氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知*氣和NaOH在...

問題詳情：

某溫度下，將*氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、

NaClO、NaClO3的混合溶液（已知*氣和NaOH在一定溫度下能發生反應：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O ，

3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O），經測定ClO﹣與ClO3﹣的物質的量之比為1：3，則*氣與*氧化*

反應時，被還原的*元素和被氧化的*元素的物質的量之比為（　　）

A．21：5       B．11：3            C．3：1             D．4：1

【回答】

【*】D

【解析】

試題分析：根據ClO-與ClO3-的濃度之比1：3，由Cl到ClO-，失去1個電子，由Cl到ClO3-，失去5個電

子，一共失去1+3×5=16個電子；由Cl到Cl-，得到1個電子，需要16個原子才能得到16個電子，所以，

被還原的*元素與被氧化的*元素的物質的量之比=16：（1+3）=4：1，故選：D。

考點：氧化還原反應

知識點：化學反應及其能量變化單元測試

題型：選擇題