二*醚（CH3OCH3）是一種應用前景廣闊的清潔燃料，以CO和H2為原料生產二*醚主要發生以下三個反應：編號熱...

問題詳情：

二*醚（CH3OCH3）是一種應用前景廣闊的清潔燃料，以CO和H2為原料生產二*醚主要發生以下三個反應：

回答下列問題：

（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能資料如下：

由上述資料計算△H1=              ；

（2）該工藝的總反應為3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，該反應△H=        ，化學平衡常數K=          （用含K1、K2、K3的代數式表示）；

（3）下列措施中，能提高CH3OCH3產率的有             ；

A．分離出二*醚          B．升高溫度     C．改用高效催化劑       D．增大壓強

（4）工藝中反應①和反應②分別在不同的反應器中進行，無反應③發生．該工藝中反應③的發生提高了CH3OCH3的產率，原因是                         ；

（5）以n（H2）/n（CO）=2 通入1L的反應器中，一定條件下發生反應：

4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關係如圖所示．下列說法正確的是            ；

A．該反應的△H＞0

B．若在p2和316℃時反應達到平衡，則CO的轉化率小於50%

C．若在p3和316℃時反應達到平衡，H2的轉化率等於50%

D．若在p3和316℃時，起始時n（H2）/n（CO）=3，則達平衡時CO的轉化率大於50%

E．若在p1和200℃時，反應達平衡後保持溫度和壓強不變，再充入2mol H2和1mol CO，則平衡時二*醚的體積分數增大

（6）某溫度下，將8.0mol H2和4.0mol CO充入容積為2L的密閉容器中，發生反應：

4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），反應達平衡後測得二*醚的體積分數為25%，則該溫度下反應的平衡常數K=          ．

【回答】

（1）-99 kJ．mol﹣1（2）-263kJ．mol﹣1； K= K1 2·K2·K3 

（3） AD

（4） 反應③消耗了反應②中的產物H2O，使反應②的化學平衡向正反應方向移動，從而提高了CH3OCH3的產率 

（5） CD     （6）2.25L4/mol4

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題