金屬具有廣泛的應用.(1)下列金屬製品中,利用金屬導熱*的是 (填字母)A、金屬硬*B、鋁製導線C、銅製火鍋(...
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問題詳情:
金屬具有廣泛的應用.
(1)下列金屬製品中,利用金屬導熱*的是 (填字母)
A、金屬硬*B、鋁製導線C、銅製火鍋
(2)波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑,它由硫*銅、生石灰加水配製而成,不能用鐵質容器配製波爾多液的原因是 (用化學方程式表示)
(3)向一定質量AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中*入一塊足量的Zn片,其中固體質量隨反應時間變化的情況如圖所示.下列說法正確的是
A、a點時,溶液中金屬離子有Ag+、Fe2+、Zn2+,Zn片表面析出金屬單質有Ag、Fe
B、圖示上b~c段質量減少的原因是Zn與Fe(NO3)2溶液反應
C、b點時溶液中金屬離子只有Fe2+,溶液顏*為淺綠*
D、c點和d點對應溶液均為無*
E、c點和d點溶液中金屬離子的種類不同,Zn片表面析出金屬單質種類相同
(4)在已經平衡的托盤天平兩端各放著裝有等質量、等濃度的足量稀鹽*.將一定質量的鋅放入左盤燒杯中,往右盤燒杯中投入與鋅等質量的銅鋁合金,充分反應後天平依然保持平衡,則銅鋁合金中銅與鋁的質量比為 .
【回答】
【考點】金屬的化學*質;金屬的物理*質及用途;書寫化學方程式.
【專題】金屬與金屬材料.
【分析】(1)根據物質的*質決定物質的用途進行分析;
(2)根據鐵與硫*銅的反應生成硫*亞鐵和銅進行分析;
(3)根據金屬與鹽溶液的反應進行分析,在金屬活動*順序中,位置在前的金屬能將位於其後的金屬從其鹽溶液中置換出來,且置換時先把最弱的金屬置換出來,並通過各反應的關係進行溶液質量的變化分析;
(4)該題目將化學反應與托盤天平平衡結合在一起.兩盤中*和金屬質量相等,完全反應,天平仍平衡則產生*氣相等.由*氣質量求出反應的鋁和鋅的質量進而求出銅的質量.
【解答】解:(1)金屬硬*利用了金屬的硬度大,鋁製導線利用了金屬的導電*,銅製火鍋利用了金屬的導熱*,故選:C;
(2)波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑,它由硫*銅、生石灰加水配製而成,不能用鐵質容器配製波爾多液的原因是鐵比銅活潑,能將銅從其溶液中置換出來,化學方程式是:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
(3)A、a點時,溶液中金屬離子有Ag+、Fe2+、Zn2+,Zn片表面析出金屬單質有Ag,故錯誤;
B、每65份質量的鋅會置換出56份質量的鐵,所以圖示上b~c段質量減少的原因是Zn與Fe(NO3)2溶液反應,故正確;
C、b點時溶液中金屬離子有亞鐵離子和鋅離子,溶液顏*為淺綠*,故錯誤;
D、c點表示鋅完全置換出鐵,所以c點和d點對應溶液均為無*,故正確;
E、c點和d點溶液中金屬離子的種類相同,Zn片表面析出金屬單質種類相同,故錯誤.
故選:BD;
(4)解:設產生*氣的質量為2g,需要鋅的質量為x,需要鋁的質量為y,則有
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 2g
=
x=65g
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54 6
y 2g
=
y=18g
銅鋁合金的質量與鋅的質量相等,故銅的質量為65g﹣18g=47g,所以鋁和銅的質量比為18:47.
故*為:(1)C;
(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
(3)BD;
(4)47:18.
【點評】本題考查了金屬活動*順序的應用,要求學生熟悉金屬的活動*順序表,能利用活動*判斷反應的發生,還要結合座標分析各段的意義.
知識點:金屬及金屬材料單元測試
題型:綜合題
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