在1L含0.1molNaAlO2和0.1molBa(OH)2的混合溶液中,逐滴加入濃度為0.1mol·L-1H...
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問題詳情:
在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中,逐滴加入濃度為0.1 mol·L-1H2SO4溶液,下列影象中能表示反應產生沉澱的物質的量與加入硫*溶液體積之間關係的是( )
【回答】
解析:混合溶液中加入H2SO4,首先發生Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O,0.1 mol H2SO4剛好與0.1 mol Ba(OH)2完全反應生成0.1 mol BaSO4沉澱,且H2SO4電離出的H+與Ba(OH)2電離出的OH-也剛好完全中和,再加入H2SO4,則發生反應:AlO+H++H2O===Al(OH)3↓,即加入0.5 mol H2SO4時生成Al(OH)3為0.1 mol,繼續加入H2SO4,則Al(OH)3會溶解,最終只有BaSO4沉澱。
*:A
點撥:本題考查離子反應過程中影象的分析,考查考生對混合溶液中離子反應過程實質的理解。難度中等。
知識點:鐵和鐵的化合物
題型:選擇題
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