在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液pH變化曲...
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問題詳情:
在25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液pH變化曲線如圖所示,下列有關離子濃度的比較正確的是( )
A.對於曲線上AB間任一點,溶液中都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.在B點,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C.在C點,c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)
D.在D點,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
【回答】
* C
解析 開始加入醋*時,*氧根離子濃度大於醋*根離子,所以A項錯誤;B項中,pH=7,說明c(OH-)=c(H+)、c(Na+)=c(CH3COO-),但是這兩組濃度不相等,所以錯誤;對於溶液不論組成如何,*鹼*如何,都存在電荷守恆即c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),進行移項就得到:c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-),所以C項正確;在D點,醋**和醋*等物質的量,所以c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),所以D項錯誤。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題
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