常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol·L－1H3PO4溶液，曲線如圖...

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問題詳情：

常溫下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.100 0 mol·L－1 H3PO4溶液，曲線如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A．當2<pH<4.7時，溶液中的溶質是H3PO4和NaH2PO4

B．pH＝4.7處，c(Na＋)＝c(H2PO)＋c(HPO)＋c(PO)

C．pH＝9.7處，c(Na＋)>c(HPO)>c(OH－)>c(H＋)

D．NaH2PO4溶液呈**

【回答】

解析：選B　A項，NaOH與部分的H3PO4反應生成NaH2PO4，則溶液中的溶質是H3PO4和NaH2PO4，正確。B項，V(NaOH)＝20 mL時，此時pH＝4.7，H3PO4溶液與NaOH溶液恰好反應生成NaH2PO4，根據物料守恆有c(Na＋)＝c(H2PO)＋c(HPO)＋c(PO)＋c(H3PO4)，不正確。C項，pH＝9.7時，Na2HPO4溶液呈鹼*，說明HPO的水解程度大於其電離程度，正確。D項，根據圖示的資訊可知，pH＝4.7時溶液中的溶質只有NaH2PO4，正確。