常溫下，用0.1mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L－1H3PO4溶液，曲線如圖所示...

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問題詳情：

常溫下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol·L－1 H3PO4溶液，曲線如圖所示。下列有關說法正確的是(　　)

A．影象中b、c兩點溶液的pH是用廣範pH試紙測定的

B．b點：c(Na＋)＞c(H2PO)＞c(HPO)＞c(H＋)＞c(PO)＞c(OH－)

C．d點：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2PO)＋c(HPO)

D．a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是d點

【回答】

*　D

解析　用廣範pH試紙測定的pH都是整數，A錯誤；b點H3PO4與NaOH 1∶1反應，產物是NaH2PO4：c(Na＋)＞c(H2PO)＞c(H＋)＞c(HPO)＞c(PO)，B錯誤；d點H3PO4與NaOH 1∶3反應，產物是Na3PO4，根據質子守恆：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2PO)＋c(HPO)＋3c(H3PO4)，C錯誤；d點溶質是Na3PO4，水解促進水電離，水的電離程度最大的是d點，D正確。