298K時,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的p...

問題詳情：

298K時,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及導電能力變化如圖所示。下列敘述正確的是（   ）

A．MOH是強電解質                                     B．b點對應的鹽不水解

C．水的離子積Kw：b>c>a                             D．c點溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

【回答】

D

【解析】

試題分析：由影象可知，0.1mol·L-1MOH溶液的pH為8而不是13，說明MOH是弱鹼，故其為弱電解質。在b點，兩者恰好完全反應生成弱*弱鹼鹽CH3COOM，該鹽水解後溶液的pH=6，說明M+的水解程度大於CH3COO-的水解程度，所以在b點溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)。在c點，醋*過量使溶液**增強，依據電荷守恆可以判斷，溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)。在一定溫度下，水的離子積是定值，其值不隨溶液的pH變化而變化。綜上所述，D正確，本題選D。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題