下列關於晶體的說法中，不正確的是①晶體中原子呈週期*有序排列，有自範*；而非晶體中原子排列相對無序，無自範*；...

問題詳情：

下列關於晶體的說法中，不正確的是

①晶體中原子呈週期*有序排列，有自範*；而非晶體中原子排列相對無序，無自範*；

②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體；

③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點；

④MgO的晶格能遠比NaCl大，這是因為前者離子所帶的電荷數多，離子半徑小；

⑤晶胞是晶體結構的基本單元，晶體內部的微粒按一定規律作週期*重複排列；

⑥晶體儘可能採取緊密堆積方式，以使其變得比較穩定；

⑦幹*晶體中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中*、陽離子的配位數都為6

A. ①②③              B. ②③④              C. ④⑤⑥              D. ②③⑦

【回答】

【*】D

【解析】

①晶體中原子呈週期*有序排列，且有自範*，非晶體中原子排列相對無序，無自範*，可以用衍*方法鑑別晶體和非晶體，①正確；②含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體，例如金屬晶體中也含有陽離子，但含有*離子的晶體一定是離子晶體，②不正確；③決定分子晶體的熔、沸點的分子間作用力，共價鍵決定分子的穩定*，③不正確；④晶格能與離子半徑成反比、與離子電荷成正比，鎂離子、氧離子電荷都大於*離子、*離子，且半徑都小於*離子、*離子，所以MgO的晶格能遠比NaCl大，④正確；⑤晶胞是晶體結構的基本單元，晶體內部的微粒按一定規律作週期*重複排列，⑤正確；⑥在以沒有方向*和飽和*的作用力結合形成晶體時，晶體儘量採取緊密堆積方式以使其變得比較穩定，⑥正確；⑦幹*晶體中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰，CsCl晶體中*陽離子配位數是8、NaCl晶體中*、陽離子的配位數是6，⑦不正確。綜上，②③⑦不正確。

點睛：本題考查了晶體和非晶體的區別、晶體的構成、晶胞的概念、配位數的判斷等，題目涉及的知識點較多，題目難度不大，注意基礎知識的積累。晶體熔沸點高低比較的一般規律是：原子晶體，熔沸點大小和共價鍵的強弱有關係；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽離子半徑越小，電荷數越多，金屬鍵越強，熔沸點越高；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點越高；離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數越多，離子鍵越強，熔沸點越高。

知識點：化學鍵

題型：選擇題