研究化學反應原理對於生產、生活及環境保護具有重要意義。請回答下列問題:(1)常溫下，物質的量濃度均為0.1mo...

問題詳情：

研究化學反應原理對於生產、生活及環境保護具有重要意義。請回答下列問題:

(1)常溫下，物質的量濃度均為0.1mol/L 的四種溶液①NH4NO3②CH3COONa③(NH4)2SO4④Na2CO3，pH 從大到小排列順序為___________(填序號)。

(2)常溫下，向20 mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2 mol/LNaOH溶液。有關微粒物質的量變化如下圖所示。

則當v(NaOH)=20 mL時，溶液中離子濃度大小關係:_________，水的電離程度比純水_________ (填“大”、“小”或“相等”)。

(3)含有Cr2O72-的廢水毒*較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol/L 的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標，進行如下處理:

①該廢水中加入綠*(FeSO4·7H2O)和H+，發生反應的離子方程式為____________。

②若處理後的廢水中殘留的c(Fe2+)=2.0×10-13mol/L，則殘留的Cr3+的濃度為______。

(已知:Ksp[Fe(OH)3 ]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

(4)利用“Na-CO2”電池將CO2 變廢為寶。我國科研人員研製出的可充電“Na-CO2”電池，以*箔和多壁碳奈米管(MWCNT)為電極材料，總反應為4Na + 3CO2Na2CO3+C。放電充電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示:

①放電時，正極的電極反應式為_________________。

②若生成的Na2CO3 和C 全部沉積在電極表面，當轉移0.2mole- 時，兩極的質量差為_____g。

【回答】

(1) ④>②>①>③(2分)

(2)c(Na+)>c(HA-)>c(H+) >c(A2-)>c(OH-)(2分) ；小(2分)

(3) ①Cr2O72- +6Fe2++14H+=2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O(2 分)；②3.0×10-6mol/L (2分)

(4) ①3CO2 +4Na++4e-=2Na2CO3 +C(2 分)；②15.8(2 分)

知識點：電離平衡單元測試

題型：綜合題