- 問題詳情:為*某可溶*一元*(HX)是弱*,同學們設計瞭如下實驗方案。其中不合理的是:( )A.室溫下,測0.1mol/LHX溶液的pH,若pH>1,*HX是弱*B.室溫下,測1mol/LNaX溶液的pH,若pH>7,*HX是弱*C.將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合,若混合溶液pH<7,*HX是弱*D.在相同條件下,對0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的H...
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- 問題詳情:下列選用的相關儀器、用品不符合實驗要求的是()ABCD準確量取19.01mL水新制*水的儲存測定0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH分離水和乙*乙酯25mL*式滴定管帶玻璃塞的棕*細口瓶鑷子、pH試紙、表面皿分液漏斗、燒杯【回答】解析:滴定管的測量精度為0.01mL,A項正確;新制*水見光...
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- 問題詳情:下列曲線圖(縱座標為沉澱的量,橫座標為加入物質的量)與對應的選項相符合的是()A.向1L濃度均為0.1mol·L-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1mol·L-1的稀H2SO4B.向1L濃度分別為0.1mol·L-1和0.3mol·L-1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol·L-1的稀NaOH溶液C.向燒...
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- 問題詳情:研究化學反應原理對於生產、生活及環境保護具有重要意義。請回答下列問題:(1)常溫下,物質的量濃度均為0.1mol/L 的四種溶液①NH4NO3②CH3COONa③(NH4)2SO4④Na2CO3,pH 從大到小排列順序為___________(填序號)。(2)常溫下,向20 mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2 mol/L...
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- 問題詳情:25℃時,下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是( )A.0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl-)>cCH3COO-)>c(OH-)B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)C.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合:c(Na+)=c(C...
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- 問題詳情:已知:四*基*氧化銨是強鹼,**(CH3NH2·H2O)為弱鹼。常溫下,在體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的四*基*氧化銨溶液和**溶液中,分別滴加濃度為0.1mol/L的鹽*,溶液的導電率與鹽*體積的關係如圖所示。下列說法正確的是A.pH的相對大小:c>dB.在b、c、e三點中,水的電離程度最大的...
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- 問題詳情:一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發生下列反應:2HI(g)⇌H2(g)+I2(g).若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時,需要15s,那麼c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時,所需反應的時間為()A.等於5sB.等於10sC.大於10sD.小於10s【回答】考點:化學反應速率和化學計量數的關係..專題:化學反應速率專題.分析:...
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