固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研製開發的。它以固體氧化鋯—氧化釔為電解質,這種...
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問題詳情:
固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研製開發的。它以固體氧化鋯—氧化釔為電解質,這種固體電解質在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過。該電池的工作原理如圖所示,其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是( )
A.有O2放電的a極為電池的負極
B.有H2放電的b極為電池的正極
C.a極對應的電極反應為O2+2H2O+4e-===4OH-
D.該電池的總反應方程式為2H2+O2===2H2O
【回答】
解析:在燃料電池中總反應方程式即為燃料燃燒的化學方程式,所以*氧燃料電池的總方程式為2H2+O2===2H2O,D對;而O2為氧化劑,在正極反應,所以a極為正極,A錯;因反應介質中沒有水,所以正極反應式為O2+4e-===2O2-,C錯;根據總反應寫出負極反應式為2H2+2O2--4e-===2H2O,H2為負極反應物,B錯。
*:D
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題
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