黃銅礦（CuFeS2）是製取銅及其化合物的主要原料之一，還可以製備硫及鐵的化合物。（1）冶煉銅的反應為8CuF...

問題詳情：

黃銅礦（CuFeS2）是製取銅及其化合物的主要原料之一，還可以製備硫及鐵的化合物。

（1）冶煉銅的反應為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是            （填元素符號）。

(2)冶煉銅的主要流程如下：

  氣體A中的大氣汙染物可選用下列試劑中的_______吸收。

  a．濃H2SO4        b．稀HNO3       c．NaOH溶液 

  ‚用稀HNO3浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液後呈紅*，一位同學由此得出該熔渣中鐵元素價態為+3的結論。請指出該結論是否合理並說明理由     　　　。

 (3)冶煉出的銅可以發生下列反應

寫出Cu溶於稀H2SO4和H2O2混合液的離子方程式：                           。

‚寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式：                                  。

ƒ對於0.1mol•L-1 CuSO4溶液，正確的是（    ）

A、常溫下，pH>7

B、 c（Cu2＋）>c（SO42―）>c（H＋）>c（OH―）

C、c（H＋）+2 c（Cu2＋）= 2c（SO42―）+c（OH―）

【回答】

（1）  Cu、O                                           （2分）

 (2)    c                                             （2分）

‚該結論不正確。稀HNO3有強氧化*，若該鐵的價態為+2價，則被氧化為+3價同樣可使KSCN溶液變血紅*。                                            （2分）

（3）Cu + H2O2 + 2H+  == Cu2+  + 2H2O                            （3分）

‚10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O               （2分）   

ƒC                                                         （2分）

知識點：電離平衡單元測試

題型：綜合題