體NH4Br置於密閉容器中，在某溫度下，發生反應：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)B...

問題詳情：

體NH4Br置於密閉容器中，在某溫度下，發生反應：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)，2 min後，測知H2的濃度為0.5 mol·L－1，HBr的濃度為4 mol·L－1，若上述反應速率用v(NH3)表示，則下列速率正確的是(　　)

A．0.5 mol·L－1·min－1                                     B．2.5 mol·L－1·min－1

C．2 mol·L－1·min－1                                       D．1.25 mol·L－1·min－1

【回答】

B

【詳解】

根據反應可知，溴化銨分解生成的氨氣濃度與溴化*濃度相等，溴化銨分解生成的溴化*的濃度為：c（HBr）+2c（H2）=4mol/L+2×0.5mol/L=5mol/L， 所以2min後溴化銨分解生成的氨氣的濃度為：c（NH3）=c總（HBr）=5mol/L， 氨氣的平均反應速率為：=2.5 mol/（L•min），故選B。

*：B

【點睛】

本題考查了化學反應速率的計算，題目難度中等，解題關鍵是分析、理解題中可逆反應中氨氣與溴化*的濃度關係，根據2min後*氣和溴化*的濃度計算出氨氣的濃度；

知識點：化學反應速率

題型：選擇題