現有主族元素X、Y、Z，X原子的最外層電子排布為ns1；Y原子的M電子層有2個未成對電子；Z原子的最外層p原子...

問題詳情：

現有主族元素X、Y、Z，X原子的最外層電子排布為ns1；Y原子的M電子層有2個未成對電子；Z原子的最外層p原子軌道上只有一對成對電子，且Z原子的核外電子比Y原子少8個。由這三種元素組成的化合物的化學式不可能是(　　 )

A. X2YZ3                B. X2YZ4                C. X2Y2Z3                D. XYZ4

【回答】

【*】D

【解析】

【分析】

X原子的最外層電子排布為ns1，為第ⅠA族元素，化合價為+1價，Y原子的M電子層有2個未成對電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，為Si元素或S元素，化合價為+4價或+6價，Z原子的最外層p原子軌道上只有一對成對電子，且Z原子的核外電子比Y原子少8個，且Y和Z屬於同一主族元素，所以Z元素為O元素，Y是S元素，由這三種元素組成的化合物中氧元素顯-2價，Y顯+4價或+6價，X顯+1價，據此答題。

【詳解】A.Y的化合價為+4價，符合，故A不選；

B.Y的化合價為+6價，符合，故B不選；

C.Y的平均化合價為+2價，如Na2S2O3，符合，故C不選；

D.Y的化合價為+7價，不符合，故D選。

故選D。

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：選擇題