某探究小組在某溫度下測定溶液的pH時發現：0.01mol·L－1的*氧化*溶液中，由水電離出的c(H＋)＝10...

問題詳情：

某探究小組在某溫度下測定溶液的pH時發現：0.01mol·L－1的*氧化*溶液中，由水電離出的c(H＋)＝10－11mol·L－1。在相同溫度下，0.1mol·L－1*氧化*溶液的pH應為(　　)

A．13                         B．12                          C．11                         D．10

【回答】

B

【分析】

任何溫度下，水電離出的*離子與*氧根離子相同，則此溫度下溶液中的c(OH-)＝10－11mol·L－1，Kw= c(H＋)×c(OH-)＝0.01×10－11=10－13。

【詳解】

根據題意，可得此溫度時，Kw= c(H＋)×c(OH-)＝0.01×10－11=10－13。在相同溫度下，0.1mol·L－1*氧化*溶液中的c(H＋)=Kw/ c(OH-)=10－12mol/L，pH=-log c(H＋)=12，故*為B。

【點睛】

不同的溫度下，Kw為定值，首先求出此溫度下的Kw，再求此溫度下溶液的c(H＋)，再帶入pH=-log c(H＋)求解pH值即可。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題