![在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol·L−1的氨水至0.01mol·L−1，隨著溶液的稀釋，下列各項比值中始終不變...]( "在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol·L−1的氨水至0.01mol·L−1，隨著溶液的稀釋，下列各項比值中始終不變...")
- 問題詳情：在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol·L−1的氨水至0.01mol·L−1，隨著溶液的稀釋，下列各項比值中始終不變的是A． B． C． D．【回答】A知識點：水的電離和溶液的PH題型：選擇題...
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![在含有濃度均為0.01mol•L－1的Cl－、Br－、I－的溶液中，緩慢加入AgNO3稀溶液，析出三種沉澱的先...]( "在含有濃度均為0.01mol•L－1的Cl－、Br－、I－的溶液中，緩慢加入AgNO3稀溶液，析出三種沉澱的先...")
- 問題詳情：在含有濃度均為0.01mol•L－1的Cl－、Br－、I－的溶液中，緩慢加入AgNO3稀溶液，析出三種沉澱的先後順序是、AgBr、AgCl 、AgBr、AgI、AgCl、AgI D.三種沉澱同時析出【回答】A知識點：沉澱溶解平衡題型：選擇...
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![常溫下，pH=12的氨水中存在以下電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-．往其中加入少量0.01mol·L-...]( "常溫下，pH=12的氨水中存在以下電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-．往其中加入少量0.01mol·L-...")
- 問題詳情：常溫下，pH=12的氨水中存在以下電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-．往其中加入少量0.01mol·L-1NaOH溶液，保持不變的是（ ） A．c(OH-)B．c(NH4+)C．c(NH3·H2O)D．c(NH4+)·c(OH-)【回答】A知識點：電離平衡單元測試題型：選擇題...
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![向含有物質的量均為0.01mol的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加aL0.01mol•L－1的稀鹽*...]( "向含有物質的量均為0.01mol的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加aL0.01mol•L－1的稀鹽*...")
- 問題詳情：向含有物質的量均為0.01mol的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加aL0.01mol•L－1的稀鹽*。下列說法不正確的是（）A.當a=1時，發生的離子反應為：OH－+H+＝H2OB.當a=2時，發生的離子反應為：OH－+CO32－+2H+＝HCO3－+H2OC.當1＜a＜2，反應後的溶液中CO32－和HCO3－的物質的量之比為：（a×10－2﹣0.01）：（0.02﹣a×10...
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![現有常溫下的四份溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH；②0.01mol·L－1HCl；③pH＝12的氨...]( "現有常溫下的四份溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH；②0.01mol·L－1HCl；③pH＝12的氨...")
- 問題詳情：現有常溫下的四份溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH；②0.01mol·L－1HCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列說法正確的是（）A.①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大B.將②③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積：②＞③C.將四份溶液稀釋相同倍數後，溶液的pH：③＞④，②＞①D.將①④混合，若有c...
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![在某溫度時，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。(1)該溫度下水的離子積常數Kw＝]( "在某溫度時，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。(1)該溫度下水的離子積常數Kw＝")
- 問題詳情：在某溫度時，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。(1)該溫度下水的離子積常數Kw＝________。(2)在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的硫*VbL混合。①若所得混合液為中*，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________；②若所得混合液為中*，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝________。【回答】解析：(1)由題意知，溶液...
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![25℃時，用濃度為0.01mol·L-1的HA溶液滴定20mL濃度為0.01mol·L-1的NaOH溶液，滴定...]( "25℃時，用濃度為0.01mol·L-1的HA溶液滴定20mL濃度為0.01mol·L-1的NaOH溶液，滴定...")
- 問題詳情：25℃時，用濃度為0.01mol·L-1的HA溶液滴定20mL濃度為0.01mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A．應選用*酞作指示劑B．M點溶液中存在：c（Na+）>c（A-）C．Ka（HA）≈2×10-8D．N點溶液中存在：c（OH-）-c（H+）=c（HA）【回答】C【詳解】A.N點HA和NaOH的物質的量相等，恰好完全...
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![使用*鹼中和滴定的方法，用0.01mol·L－1鹽*滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列*作能夠使測定結果...]( "使用*鹼中和滴定的方法，用0.01mol·L－1鹽*滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列*作能夠使測定結果...")
- 問題詳情：使用*鹼中和滴定的方法，用0.01mol·L－1鹽*滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列*作能夠使測定結果偏高的是()①用量筒量取濃鹽*配製0.01 mol·L－1稀鹽*時，量筒用蒸餾水洗淨後未經乾燥直接量取濃鹽*②配製稀鹽*定容時，俯視容量瓶刻度線③滴定結束時，讀數後發現滴定管下...
- 28101
![20℃時，將0.1mol·Ｌ－1Nａ2S2O3溶液10mL和0.01mol·Ｌ－1H2SO4溶液10mL混合，...]( "20℃時，將0.1mol·Ｌ－1Nａ2S2O3溶液10mL和0.01mol·Ｌ－1H2SO4溶液10mL混合，...")
- 問題詳情：20℃時，將0.1mol·Ｌ－1Nａ2S2O3溶液10mL和0.01mol·Ｌ－1H2SO4溶液10mL混合，2min後溶液中明顯出現渾濁，已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2倍，那麼50℃時，同樣的反應要看到同樣的渾濁，需要的時間是 A．40s B．20s C．48s D．15s...
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![常溫時，0.01mol•L﹣1某一元弱*的電離常數Ka=10﹣6，則下列說法正確的是（ ）A．上述弱*溶液的...]( "常溫時，0.01mol•L﹣1某一元弱*的電離常數Ka=10﹣6，則下列說法正確的是（ ）A．上述弱*溶液的...")
- 問題詳情：常溫時，0.01mol•L﹣1某一元弱*的電離常數Ka=10﹣6，則下列說法正確的是（）A．上述弱*溶液的pH=4B．加入NaOH溶液後，弱*的電離平衡向右移動，K值增大C．加入等體積0.01mol•L﹣1NaOH溶液後，所得溶液的pH=7D．加入等體積0.01mol•L﹣1NaOH溶液後，所得溶液的pH＜7【回答】【考點】pH的簡單計算；弱...
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![在含有濃度均為0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-離子的溶液中，緩慢加入AgNO3稀溶液，析出三種沉澱...]( "在含有濃度均為0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-離子的溶液中，緩慢加入AgNO3稀溶液，析出三種沉澱...")
- 問題詳情：在含有濃度均為0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-離子的溶液中，緩慢加入AgNO3稀溶液，析出三種沉澱的先後順序是（ ） A.AgCl、AgBr、AgI B.AgI、AgBr、AgCl C.AgBr、AgCl、AgI D.三種沉澱同時析出【回答】B知識點：電離平衡單元測試題型：選擇題...
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![常溫下，向10mLbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分...]( "常溫下，向10mLbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分...")
- 問題詳情：常溫下，向10mLbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反應後溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，下列說法不正確的是()A．b>0.01B．混合後溶液呈中*C．CH3COOH的電離常數Ka＝D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小【回答】D知識點：電離平衡單...
- 26599
![用物質的量都是0.01mol的HCN和NaCN配成1升混合溶液，已知其中(CN－)＜(Na+)，對該溶液判斷不...]( "用物質的量都是0.01mol的HCN和NaCN配成1升混合溶液，已知其中(CN－)＜(Na+)，對該溶液判斷不...")
- 問題詳情：用物質的量都是0.01mol的HCN和NaCN配成1升混合溶液，已知其中(CN－)＜(Na+)，對該溶液判斷不正確的是（ ）A．(H+)＞(CN－) B．(OH-)＞(H+) C．(HCN)＞(CN－) D．(HCN)＋(CN－)＝0.02mol·L－1【回答】A知識點：電離平衡單元測試題型：選擇題...
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![下列實驗*作、現象以及原因完全對應的是實驗*作實驗現象原因A室溫下，向濃度均為0.01mol·L-1的BaCl...]( "下列實驗*作、現象以及原因完全對應的是實驗*作實驗現象原因A室溫下，向濃度均為0.01mol·L-1的BaCl...")
- 問題詳情：下列實驗*作、現象以及原因完全對應的是實驗*作實驗現象原因A室溫下，向濃度均為0.01mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液出現白*沉澱Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)B將水蒸氣通過灼熱的鐵粉鐵粉變為紅*鐵可以與水在高溫下發生反應C向澱粉水解的產物中加入新制...
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![0.01mol*化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過量的AgNO3處理，產生0.01molAgCl沉澱，...]( "0.01mol*化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過量的AgNO3處理，產生0.01molAgCl沉澱，...")
- 問題詳情：0.01mol*化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過量的AgNO3處理，產生0.01molAgCl沉澱，此*化鉻最可能是()A.[Cr(H2O)6]Cl3 B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O【回答】C知識點：化學鍵題型：選擇題...
- 12856
![以惰*電極電解100ml1mol•L－1CuSO4溶液，若陽極上產生氣體的物質的量為0.01mol，則*極上析...]( "以惰*電極電解100ml1mol•L－1CuSO4溶液，若陽極上產生氣體的物質的量為0.01mol，則*極上析...")
- 問題詳情：以惰*電極電解100ml1mol•L－1CuSO4溶液，若陽極上產生氣體的物質的量為0.01mol，則*極上析出Cu的質量為 ()A．0.64g B．1.28g C．2.56g D．5.12g【回答】B...
- 11573
![．把0.02mol·L-1的醋**溶液與0.01mol·L-1鹽*等體積混合，溶液顯**，則溶液中有關微粒的濃...]( "．把0.02mol·L-1的醋**溶液與0.01mol·L-1鹽*等體積混合，溶液顯**，則溶液中有關微粒的濃...")
- 問題詳情：．把0.02mol·L-1的醋**溶液與0.01mol·L-1鹽*等體積混合，溶液顯**，則溶液中有關微粒的濃度關係不正確的是（ ）A．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol·L-1 B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C．2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) D．c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-...
- 26238
![已知室溫下0.01mol·L－1CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4mol·L－1，則該CH3C...]( "已知室溫下0.01mol·L－1CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4mol·L－1，則該CH3C...")
- 問題詳情：已知室溫下0.01mol·L－1CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4mol·L－1，則該CH3COOH溶液中水的離子積常數A.＜1×10－14 B.＞1×10－14C.＝1×10－14 ...
- 25864
![在25℃時，向l0mL0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的鹽*，滴定曲線如下圖所...]( "在25℃時，向l0mL0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的鹽*，滴定曲線如下圖所...")
- 問題詳情：在25℃時，向l0mL0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的鹽*，滴定曲線如下圖所示，下列說法正確的是A.a點到c點的過程中，c(HA)+c(A-)=0.01mol·L-1等式始終成立B.b點時，溶液中微粒濃度大小的關係：c(A-)>c(Cl-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)C.c點溶液存在的關係：c(Na+)+c(H+)=...
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![連二次**(H2N2O2)是一種二元*，可用於制N2O氣體。(1)常溫下，用0.01mol·L-1的NaOH溶...]( "連二次**(H2N2O2)是一種二元*，可用於制N2O氣體。(1)常溫下，用0.01mol·L-1的NaOH溶...")
- 問題詳情：連二次**(H2N2O2)是一種二元*，可用於制N2O氣體。(1)常溫下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關係如圖所示。①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：______________。②c點溶液中個離子溶度由大到小的順序________...
- 25942
![用蒸餾水稀釋0.1mol・L-1的醋*至0.01mol・L-1，稀釋過程中溫度不變，下列各項中始終保持增大趨勢...]( "用蒸餾水稀釋0.1mol・L-1的醋*至0.01mol・L-1，稀釋過程中溫度不變，下列各項中始終保持增大趨勢...")
- 問題詳情：用蒸餾水稀釋0.1mol・L-1的醋*至0.01mol・L-1，稀釋過程中溫度不變，下列各項中始終保持增大趨勢的是（ ） A．[CH3COOH] ...
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![在含有濃度均為0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-離子的溶液中，緩慢加入AgNO3稀溶液，析出三種沉...]( "在含有濃度均為0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-離子的溶液中，緩慢加入AgNO3稀溶液，析出三種沉...")
- 問題詳情： 在含有濃度均為0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-離子的溶液中，緩慢加入AgNO3稀溶液，析出三種沉澱的先後順序是（ ）A.AgCl、AgBr、AgI B.AgI、AgBr、AgCl C.AgBr、AgCl、AgI D.三種沉澱同時析...
- 18157
![溶液的*鹼*可用*度(AG)表示，AG＝lg。室溫下，將0.01mol·L－l鹽*逐滴滴入20.00mL0.0...]( "溶液的*鹼*可用*度(AG)表示，AG＝lg。室溫下，將0.01mol·L－l鹽*逐滴滴入20.00mL0.0...")
- 問題詳情：溶液的*鹼*可用*度(AG)表示，AG＝lg。室溫下，將0.01mol·L－l鹽*逐滴滴入20.00mL0.01mol·L－1氨水中，溶液的AG變化如圖所示。下列說法正確的是()A.室溫下，0.01mol·L－1鹽*的AG＝12B.M點時溶液中：c(NH)＝c(Cl－)C.M點加入鹽*的體積大於20.00mLD.M點以後NH的水解程度逐漸增大【回答】...
- 15180
![用0.01mol·L－1鹽*滴定未知濃度的NaOH溶液，下列*作使測定結果偏高的是①配製0.01mol·L－1...]( "用0.01mol·L－1鹽*滴定未知濃度的NaOH溶液，下列*作使測定結果偏高的是①配製0.01mol·L－1...")
- 問題詳情：用0.01mol·L－1鹽*滴定未知濃度的NaOH溶液，下列*作使測定結果偏高的是①配製0.01mol·L－1稀鹽*時，用蒸餾水洗淨後的量筒直接量取濃鹽*②配製0.01mol·L－1稀鹽*定容時，俯視容量瓶刻度線③滴定結束後，讀數時發現滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴④滴定過程中，用少量蒸餾水將...
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![鐵釘和碳棒用導線連線後，浸入0.01mol·L—1NaCl溶液中，可能發生的是（ ）①碳棒上有*氣析出 ②碳...]( "鐵釘和碳棒用導線連線後，浸入0.01mol·L—1NaCl溶液中，可能發生的是（ ）①碳棒上有*氣析出 ②碳...")
- 問題詳情：鐵釘和碳棒用導線連線後，浸入0.01mol·L—1NaCl溶液中，可能發生的是（ ）①碳棒上有*氣析出 ②碳棒附近產生OH- ③碳棒上有氧氣析出 ④鐵釘被氧化A．①③ B．①④ C．②③ ...
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