一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是(　　)A．升高溫度，可能引起由c向b的變...

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問題詳情：

一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是(　　)

A．升高溫度，可能引起由c向b的變化

B．該溫度下，水的離子積常數為1.0×10－13

C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

【回答】

【解析】　A．c點溶液中c(OH－)>c(H＋)，溶液呈鹼*，升溫，溶液中 c(OH－)不可能減小。B.由b點對應c(H＋)與c(OH－)可知，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14。3溶液水解顯**，溶液中c(H＋)增大，因一定溫度下水的離子積是常數，故溶液中c(OH－)減小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的變化。D.c點溶液呈鹼*，稀釋時c(OH－)減小，同時c(H＋)應增大，故稀釋溶液時不可能引起由c向d的轉化。