溶液中的離子平衡問題，與日常生產生活密切相關。請回答下列問題（1）將1.00 mol·L-1 NaOH溶液滴人...

問題詳情：

溶液中的離子平衡問題，與日常生產生活密切相關。請回答下列問題 （1）將1.00 mol·L-1 NaOH溶液滴人20.00 mL 1.00 mol·L-1的一元*HA溶液中,測得混合溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。 

①室溫時,HA的電離度約為                      ②圖中B點時,溶液的KW              1×10-14  （填>,=,<）          ③圖中C點時,溶液中各離子濃度從大到小的順序是

（2）某溫度T℃下，將打磨後的鎂條放人盛有50 mL蒸餾水的燒杯中，用pH感測器和濁度感測器監測溶液中的pH和濁度隨時間的變化(如圖所示，實線表示溶液pH隨時間的變化)。

①該溫度下水的離子積常數為         

②T℃         常溫（填高於、等於、低於）

③該溫度下Mg(OH)2的KSP的數量級約為          

④ 50 s時向溶液中滴人*酞試液，溶液       變紅（填會或不會）

【回答】

（1）①0.1%   ②  >  ③  c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

（2）①10-13  ②高於  ③10-10   ④ 不會

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：綜合題