為增強鋁的耐腐蝕*,現以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作*極,電解稀硫*,使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理...
- 習題庫
- 關注:5.67K次
問題詳情:
為增強鋁的耐腐蝕*,現以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作*極,電解稀硫*,使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下:
電池:Pb(s)+(s)+(aq)=2(s)+2(l)
電解池:
電解過程中,以下判斷正確的是 ( )。
電池 | 電解池 | |
A | H+移向Pb電極 | H+移向Pb電極 |
B | 每消耗3mol Pb | 生成2mol Al2O3 |
C | 正極:PbO2 +4H++2e-=Pb2++2H2O | 陽極:2Al+3H2O -6e-=Al2O3+6H+ |
D |
A. A B. B C. C D. D
【回答】
【*】D
【解析】
A.原電池中,溶液中*離子向正極二氧化鉛電極移動,故A錯誤;B.根據電子守恆分析,每消耗3molPb,轉移6mol電子,根據電子守恆生成lmolAl2O3,故B錯誤;C.原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫*鉛,故C錯誤;D.原電池中鉛作負極,負極上鉛失電子和硫*根離子反應生成難溶*的硫*鉛,所以質量增加,在電解池中,Pb*極,*極上*離子得電子生成*氣,所以鉛電極質量不變,故D正確;故選D。
知識點:未分類
題型:未分類
- 文章版權屬於文章作者所有,轉載請註明 https://zhongwengu.com/zh-tw/exercises/p3m3eo.html