.下列關於電解質溶液的說法正確的是A.25℃時,某濃度的KHA溶液pH=4,則HA-的電離程度大於水解程度,H...
- 習題庫
- 關注:1.38W次
問題詳情:
.下列關於電解質溶液的說法正確的是
A. 25℃時,某濃度的KHA溶液pH=4,則HA-的電離程度大於水解程度,H2A為弱*
B. 常溫下,通過測定0.1mol•L-1NH4Cl溶液的*鹼*能*NH3•H2O是弱電解質
C. 同濃度的鹽*和醋*稀釋相同倍數後,鹽*的pH大於醋*
D. pH=3的CH3COOH 溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,所得混合溶液中:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
【回答】
【*】B
【解析】
【詳解】A.25℃時,某濃度的KHA溶液pH=4,說明HA-的電離程度大於水解程度,或HA-只電離不水解,因此H2A為不一定弱*,故A錯誤;
B.因為鹽*是強*,如果常溫下測定0.1mol/LNH4Cl溶液顯**,則說明NH4Cl屬於強*弱鹼鹽,一水合氨是弱電解質,如果溶液顯中*,則說明NH4Cl屬於強*強鹼鹽,一水合氨是強電解質,因此測0.1mol/LNH4Cl溶液的*鹼*能*一水合氨是弱電解質,故B正確;
C.鹽*是強*,醋*是弱*,同濃度的鹽*和醋*稀釋相同的倍數,濃度仍然相等,鹽*的**大於醋*,鹽*的pH小於醋*,故C錯誤;
=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液,其物質的量濃度前者大於後者,等體積混合後CH3COOH過量,溶液顯**,則c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故D錯誤。
故選B。
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:選擇題
- 文章版權屬於文章作者所有,轉載請註明 https://zhongwengu.com/zh-tw/exercises/pgj340.html